Ķīmiskās reakcijas var notikt ar dažādu ātrumu.Dažas no tām ir pabeigts dažu sekunžu laikā, bet citi var pagarināt uz stundu, dienu, vai pat gadu desmitus.Lai noteiktu darbību un lielumu nepieciešamo aprīkojumu, kā arī summu ražoto produktu, tas ir svarīgi zināt ātrumu, ar kādu ķīmiskās reakcijas notiek.Tas var būt dažādas vērtības atkarībā no:
koncentrācijas reaģentu;
ir sistēmas temperatūru.
zviedru zinātnieks S. Arrhenius vēlu deviņpadsmitajā gadsimtā tika iegūti vienādojumu, kas attiecas ātrumu ķīmiskā reakcijā uz šo rādītāju, aktivācijas enerģiju.Šis rādītājs ir nemainīgs un nosaka rakstura ķīmisko vielu mijiedarbību.
Ar zinātnieka reaģēja ar otru var noslēgt tikai tās molekulas, kas veidojas no parastās un ir kustībā.Šādas daļiņas ir saukta aktīvs.Aktivācijas enerģija - tas ir spēks, kas ir nepieciešama, lai pāreju uz parasto molekulu tādā stāvoklī, kādā to kustības un reakcijas ātrākais.
procesā ķīmisko mijiedarbību starp daļiņu vielas tiek iznīcinātas un citi rodas.Tas mainās attiecības starp tiem, kas ir, elektronu blīvums tiek pārdalīti.No ķīmiskā reakcijā, kurā mijiedarbība veco būtu pilnīgi iznīcināta likme, būtu ļoti zemu vērtību.Kad šī enerģijas daudzums ir jāapgūst, lai augsta.Zinātniskie pētījumi liecina, ka, veicot mijiedarbības vielu jebkura sistēma veido aktivizēta komplekss, kas tās pārejas valsts.Tajā pašā laikā vecās saites ir novājināta, un jaunais tikai minēju.Šis periods ir ļoti mazs.Tā ir daļa no sekundes.Par sabrukuma kompleksa rezultāts ir veidošanās izejmateriālu un produktu ķīmisko mijiedarbību.
Lai pārejas sastāvdaļu radās vajadzība veikt darbību sistēmu.Par šo nepieciešamību un aktivācijas enerģiju ķīmiskas reakcijas.Izglītība pāreja komplekss definē ar spēku, glabājis molekulā.Daļiņu sistēmā skaits ir atkarīgs no temperatūras.Ja tas ir pietiekami liels īpatsvars aktīvo molekulu ir liels.To bruņoto spēku mijiedarbības virs vai vienāds ar indeksu lielumu, turpmāk tekstā "aktivācijas enerģija".Tādējādi, ar pietiekami augstā temperatūrā, molekulu skaits spēj veidot pārejas kompleksi produkti ar augstu.Līdz reakcijas ātrums palielinās.Un otrādi, ja aktivācijas enerģija ir ļoti svarīga, īpatsvars daļiņas, kas spēj reaģēt mazs.
klātbūtne lielu enerģijas barjeras ir šķērslis ķīmisko reakciju pie zemām temperatūrām, lai gan varbūtība pastāv.Eksotermiskas un Endothermic mijiedarbība ir atšķirīgas īpašības.Pirmais no tiem notiek ar viszemāko aktivācijas enerģiju un uz pēdējo - ar lielāko.
izmantoja šo jēdzienu fizikā.Aktivizēšanas enerģija pusvadītāju ir minimālais spēks, kas ir paātrināt elektronus pārcelties uz vadīšanas joslā.Šī procesa laikā pārtraukumiem saites starp atomiem.Turklāt, elektronu jābrauc no valence joslā, lai vadīšanas nozarei.Temperatūras paaugstināšanās ir iemesls guvumiem no termiskās kustības daļiņām.Šajā daļā elektronu tērēta bez maksas pārvadātājiem.Iekšējie savienojumus var arī sadalīti pa elektriskā lauka, gaismas, uttAktivācijas enerģija ir ievērojami lielāki daudzumi raksturīgajām pusvadītāju salīdzinot ar piemaisījumu.
