skābes sauc par kompleksiem savienojumiem, kas sastāv no ūdeņraža atomiem, kuri var aizstāt metāla atomiem un skābes atlikumu.
skābes ir elektrolīti.Ķīmiskās īpašības nosaka, ņemot vērā skābju sastāvu.
Klasificēt acid dažādu iemeslu dēļ:
1. Saskaņā skaitu ūdeņraža atomiem.
2. Skābekļa klātbūtnē.
3. Saskaņā pakāpes disociācijas.
skaita skābekļa atomiem (tas atkarīgs no ķīmiskajām īpašībām skābes), tie ir sadalīti nesatur skābekli (sērūdeņradis, sālsskābi un tā tālāk. D) un skābekli saturošu (nitrātu, sēra, silīcija un tā tālāk. D.)
skaita ūdeņraža atomuskābe ir:
- dihidrogēnfosfāta, kas satur vienu ūdeņraža (sālsskābē, slāpekļa);
- diacids satur divus ūdeņraža atomus (sērskābi, sērūdeņraža);
- tribāziskais satur trīs ūdeņraža atomiem (fosforskābi).
Trešā funkcija ir sadalīta vāju skābju elektrolītu (fosforskābes, ogļskābes uc D.) un spēcīgu elektrolītu (sālsskābe, slāpekļskābe, sērskābe).
ķīmiskās īpašības skābes
klātbūtnē ūdeņraža jonu skābes šķīdumā nosaka to skābajā vidē un skābu garšu.Tomēr, lai mēģinātu tos valodas nevar būt kā iespējamās ķīmisko apdegumu.
lakmusa rādītāji metil oranža, un reibumā skābes maina savu krāsu.
šķīdumus, reaģē ar bāzes oksīdi, kā rezultātā sāls veidošana un ūdeni.
skābes reaģē ar metāla elementa atrodas kreisajā ūdeņradi electromotive sērijā metālu.Rezultāts ir metāla sāls ir ūdeņradis.
skābes reaģē ar bāzēm.Reakcijas iegūst sāli, un ūdeni.Reakcija starp skābi un sārmu (pamatnes), sauc neitralizācijas reakcija.
skābes reaģē ar šķīdumu sāļi, nosacījums notikuma vietas un plūsmas jonu apmaiņas reakciju uz beigām, tas ir, nogulsnes vai piešķirto gāzi.
ķīmiskās īpašības organisko skābju ir savas īpatnības.
Properties fosforskābe
fosforskābe un tās ūdens šķīdumi ir daudz vājākas skābes, piemēram, slāpekļskābes un sērskābes.Šī skābe, kurā struktūra ir trīs skābekļa atomi.Elektrolītiskos disociācija fosforskābes aizņem vietu pakāpeniski.Tipiski skābe - fosforskābi, tās ķīmiskās īpašības ir definētas sastāvu.
fosforskābes risinājums ir galvenokārt klāt dihydrogenphosphate joni.Joni, kuri veidojas otrajā posmā disociācijas ir ievērojami mazāk, un fosfātu joni, rezultāts trešā posma jonizācijas ir gandrīz klāt.Pirmajā posmā fosforskābes - skābes vidēja stipruma.Tā ir trīs veidu anjonus, tad, reaģējot fosforskābi ar sārmu sāli izveidota pēc: fosfātu, ūdeņraža fosfātu un dihidrogēna fosfātu.
ortofosforskābes var atšķirt vienu no otra ar skābi reaģēja ar sudraba nitrāta, kas izraisīja dzeltenu nogulsnes, kas veidojas.Citas fosforskābes mijiedarbojas ar sudraba nitrātu, lai veidotu baltas nogulsnes.Fosforskābe sašķeļ upon apkures ūdens un formas pyrophosphoric skābes.
ķīmiskās īpašības sālsskābes
Sālsskābe ir stipra dihidrogēnfosfāta skābe ar tipisku īpašību skābēm.Bezkrāsains nedaudz kūpošs šķidro risinājumu ūdeņraža hlorīda ūdenī.Par sālsskābes sāļus sauc par "hlorīds".
sālsskābe var pagatavot, reakcijai nātrija hlorīda un sērskābes, un sālsskābi ūdenī.Sālsskābe reaģē ar bāzi, tādējādi veidojot sāli un ūdeni.Kad mijiedarbojas ar sārmu neitralizācijas reakcija notiek.Jūs varat pārbaudīt šo rādītāju.Tās krāsa mainīsies, apstiprinot neitrālu risinājumu.
reakcija no sālsskābes un sudraba nitrātu noved pie veidojot nešķīstošus sāļiem - sudraba hlorīds nogulsnēto.
sālsskābe reaģē ar aktīviem metāliem.Ja jūs nodot to šķīdumā cinka, sāk aktīvu veidošanos un attīstību ūdeņradi.
sālsskābe kā tipisks skābes reaģē ar bāzēm, metālu un sāļiem.
