elementi atomu un molekulu ir niecīga masa.Lai pētītu kvantitatīvos attiecību raksturīgo ķīmisko reakciju, izmantojot vairākus fiziskos daudzumus.Viena no tām - molārā masa, kuru var aprēķināt atomiem, joniem un molekulām.Viens no svarīgākajiem elementiem, uz Zemes - skābekļa plūsma uz viņa līdzdalību daudzos reakciju un procesus.Lai veiktu aprēķinus, izmantojot formulas savienojumu, reakcijas vienādojumus izmantojot molmasa skābekļa, kas ir skaitliski vienāda ar relatīvo svaru tā atoma vai molekulas.
Oxygen
Understanding skābeklis (ķīmiskais elements):
- Latīniskais nosaukums - Oxygenium;
- ķīmiskais simbols - O;
- augšpusē 16 grupas (iepriekš - VI A grupa) periodiskās tabulas;
- kas atrodas otrajā posmā tūlīt pēc tam, kad slāpekļa un fluors;
- pieder pie ģimenes halkogēni;
- numurs elementu periodiskā tabula un atbild par kodolos tās atomu - 8.
Skābeklis kā vienu no atmosfēras uz ilgu laiku komponentu nevarēja attīrīts.Gāzes sauc par "spēcinoša", "dzīvības eliksīru".Gods atvēršanas skābekli tiek sadalīta starp zinātniekiem pasaules slavu: K. Scheele John Priestley, Antuāns Lavuazjē..Termins "skābekļa" Lavoisier ierosināts, pamatojoties uz to, cik svarīgi ir vielas, tās atomu veidošanās oksīdu un skābes.
Kā atrast molārā masa uz elementa vai vielas?
Veicot ķīmiskās aprēķini jāzina iesaistīto reakciju atomu un molekulu vielu masu.Bet tie ir pārāk mazi, kas apgrūtina izmantot šādu vienību, gramos un kilogramiem.Risinājums tika atrasts: vērtība piedāvāja otru, lai atvieglotu aprēķinus.Piemēram, ķīmijā vērtības ir attiecinātas atomu un molekulārā masa.Relatīvā atomu masa (Ar) kā fizisko daudzumu tika ieviests 1961. gadā.Tā vērtība ir vienāda ar 1/12 no masas atoma (turpmāk izotopu 12C).
veikt aprēķinus, izmantojot formulas un vienādojumus, izmantojot šo un citiem mainīgajiem nepieciešams atcerēties dažus noteikumus:
- masa atomu periodiskās sistēmas ietver vairākus ķīmiskās zīmes.Molārā masa ir tāda pati skaitlisko vērtību, bet ar to vienības g / mol.
- viena mola masa vielas tiek noteikts pēc formulas savienojuma un kas ir no molāro masu uz visām daļiņām molekulā summa.
- Ja ķīmiskā formula ir indekss, kas norāda, ka vairākas strukturālas vienības, tas ir nepieciešams, lai palielinātu molāro masu šo koeficientu.
Atomic un molekulārā masa skābekļa
masas skābekļa atoms ir iegūti, pamatojoties uz skaitu, un tā trīs dabisko izotopu izplatīšanai: GP (G) = 15999 (jo E. M..).Šajā vērtības aprēķināšanai parasti noapaļo, izrādās 16. Katram elementam tās atomu masas - nemainīgu.Saskaņā ar zināmu daudzumu atomus elementa 8. var atrast molārā masa elementa skābekļa.M (G) = 16 Vēl bezdimensionālām fizisks daudzums - molekulmasa skābekļa - ir vienkāršs jautājums.Aprēķina molekulārā masa no skābekļa atoma uz svara pastiprinošā stehiometriska koeficientu formulā: kgs (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. Praksē, nav nepieciešams, lai noskaidrotu, ko molāro masu skābekļa, jo tā vērtība ir skaitliski vienāda ar masu molekulām vielas, bet ar to vienība g / mol.Par īpaši savienojums ir tā molekulas masa ir konstants, tiek plaši izmanto aprēķinos, skaitu un svaru vielas.Tiek izmantots
skaits vielu ķīmijā ērtībai aprēķinu, kas ir viens no svarīgākajiem reālajiem daudzumiem - daudzums vielas.Tas attiecas ne uz svaru, un ar virkni strukturālu vienību.Par mērījumu summas jautājumu starptautiskajā sistēmā (SI) vienība pieņemts 1 mol.Zinot, ka 1 mol ietver tādas pašas daļiņas, kuras ir ietvertas 12 g oglekļa izotopu 12 C, var aprēķināt atomu skaits, molekulas, joni, elektroni ietverti testa porcijas jebkādu vielu.Vēl viens pastāvīgs tika nosaukts pēc lielā itāļu zinātnieks Avogadro (izraudzīta NA) Tas raksturo strukturālās daļiņu skaits, kas satur šo vielu, ja summa - 1 mol.Skaitliskā vērtība Avogadro skaitlis - 6.02.1023 1 / mols.Tas ir atomu skaits (molekulu vai jonu) molārā masa.Apzīmējums fizisko daudzums - M vienībai - 1 g / mol, aprēķina formula - M = m / n (m - svars (g), n - vielas daudzums (mole)).
Kas ir molārā masa skābekļa
Praksē, nav nepieciešams izmantot formulu M = m / n, lai aprēķinātu molārā masa skābekļa.Problēmu risināšanā, bieži vien ir nepieciešams, lai noteiktu, kas ir masa, vai atrast vairākas vielas.Pirmajā gadījumā tiek izmantota aprēķinu formulu m = n.M, otrajā - n = m / M.Skaitliskais lielums ir molāro masu elementa sakrīt ar masu atoma, kā par vielu - molekulā.Tā, piemēram, masa 16 g ir 1 mol elements skābeklis.M (O2) - molārā masa molekulas skābekļa, kas ir vienāds ar 32 g / mol.
molmasa līdzvērtīgs skābekļa
Līdzvērtīgu sauc summu, kas vienāda ar masu 1 molu atomu jebkuras monovakcīnu elementa.Vispār, var noteikt ekvivalento svaru, dalot molārā masa atomiem ķīmiskā elementa tā valence, konstatēja formulu atsevišķs savienojums.Jo lielākā daļa no tās skābekļa savienojumi kā ķīmiskais elements-halkogēni ir divvērtīgs.Molārā masa skābekļa var atrast periodiskā tabula, viņas noapaļota vērtība - 16. ekvivalents svars ir mazāks par 2 reizes - 8. ķīmijā, likums ekvivalentu, kas nosaka, ka vielas reaģē viena ar otru, naudas summas ekvivalentu.Jūsu aprēķinos, jūs varat izmantot molārā masa skābekļa līdzvērtīgs, lai noteiktu līdzvērtīgu svaru vielu, par kuru ir zināms.
Skābeklis - viens no svarīgākajiem elementiem zemes garozā, kas veido 46,6% no masas.Vienkāršs savienojums ar tādu pašu nosaukumu - otrs visbiežāk Zemes atmosfērā.Par molekulārā skābekļa saturs gaisā - 20,947% pēc tilpuma.Kurā piedalījās dalībvalstu atomu un molekulu notiek, daudzi reakciju un procesus inženiertehniskām, rūpnieciskām, organisko un neorganisko dabu.Ir svarīgi ņemt vērā kvantitatīvo attiecību šajos procesos, kas ievērojami atvieglo lietošanu fiziskā daudzumā, tostarp molāro masu skābekļa.
