Slāpeklis ir viens no visizplatītākajiem elementiem uz Zemes - atmosfērā satura pārsniedz 78%.Par šādu lielu summu slāpekļa pastāvēšana teica brīvvalsts savu inertumu un sarežģīto mijiedarbību ar citiem elementiem normālos apstākļos.
Jo saistītā stāvoklī ir viela atrodama organiskās un neorganiskās vielas.Kas saistītas ar oglekļa un skābekļa, slāpekļa atoms ir olbaltumvielu augu un dzīvnieku.
pats vārds "slāpekļa" izdomāts Lavoisier, kas, veicot daudzu eksperimentu izveidota klātbūtni atmosfērā kādu inertu vielu.Zinātnieks uzskatīja, ka šis viela nedzīvs - grieķu «slāpeklis».
slāpekļa cikls
Neskatoties uz inerto slāpekļa dabā, ir pastāvīga procesi tā fiksācija vai saistoši.Piemēram, saknes pākšaugus uzkrāt īpašas baktērijas, kas nosaka, ka slāpekli, apstrādājot to nitrātiem.
Atmosfērā, šī gāze oksidē pildot zibens laikā.Tad, slāpekļa oksīdi izšķīdina nogulumos, veidojot nitrātu un slāpekļa skābi.Ar sniega, lietus, miglas slāpekļa augsnē, kur tas pāriet uz nitrītiem vai nitrātiem.Dažādās augus izmanto tos, lai izveidotu olbaltumvielas.Dzīvnieki ēd augus un augu olbaltumvielu pārstrādā dzīvnieku.Pēc sadalīšanās augu un dzīvnieku nāvi, pēc visu slāpekļa savienojumu savās struktūrās tiek pārvērsti amonjaku.Baktērijas iznīcināt to vienkāršākā elementiem, vienlaikus uzsverot, ka ir atkārtoti tīra slāpekli un ūdeņradi.Tas notiek slāpekļa ciklu vai slāpekļa ciklu dabā.
Ķīmiskās īpašības slāpekļa
tās galvenās īpašības normālos apstākļos - ir inerce, ti,Minimāla reaktivitāte.Slāpekļa atomu, var veidot saiti uz citu slāpekļa atomu, kas ir diezgan neparasti ķīmisko elementu (izņemot tikai silīcija un oglekļa).
Kad silda, elements reaģē ar lielāko metāliem.Šajā veidlapā jonizēta vai kovalento starpproduktu nitrīda ar negatīvi lādētu jonu slāpekļa.
reaģējot ar ūdeņradi, slāpekli veido diezgan stabilus savienojumus - azotovodorody ka neskaidri līdzināties ogļūdeņražus.Piemēri šo vielu iekļautu amonjaku, hidrazīns un hydrazoic skābi.
sagatavošana un izmantošana slāpekļa savienojumu
šī viela ir svarīga loma rūpniecībā un lauksaimniecībā.Producēšanas paņēmiens, slāpekļa formā ķīmisks elements ir atkarīgs no vēlamā tīrības pakāpi.Lielākā daļa slāpekļa vajadzīgs amonjaka ražošanai, bet tā var būt neliela saturu cēlgāzu.
sagatavošana slāpekli no atmosfēras
Šis ir viens no efektīvākajiem veidiem, kā tīrs gaiss tiek secīgi sašķidrinātās atdzesējot un paplašināšanos.Iegūto šķidrumu gaisa frakcija destilēts pāri lēnām paaugstinot temperatūru.Kad šis process ir pirmais piešķirti cēlgāzes, un pēc tam slāpekli.Atliek tikai šķidrā skābekļa.
kā iegūt daudz slāpekļa ļauj ražot miljoniem tonnu vielas katru gadu.Slāpeklis galvenokārt izmanto turpmākai ražošanai amonjaka, kas savukārt, darbojas kā izejvielas rūpniecības un lauksaimniecības slāpekļa savienojumiem.
Pure slāpekļa atmosfēru var izmantot arī tad, ja nepieciešams pilnīgs skābekļa trūkums.
Slāpeklis laboratorija
Nelieli šī gāze tiek ražots ar oksidējošas amonija jonu vai amonjaku.Konkrēti, amonija jons, var būt oksidēts, lai nitrīts jonu.
slāpekļa sadalīšanās
procesā, kad tiek sasildīta sadalīties azīdi, amonjaks vara oksīds sadalās, nitrīti tiek sadalīti, reaģējot ar urīnvielu vai sulfamic skābes - kā rezultātā visu šo reakciju, ar slāpekli.
