oksīdi - viela, kurā molekulas sastāv no skābekļa atoma ar oksidācijas pakāpes - 2 un atomiem otrais elements.
oksīdi veido tiešu reakciju starp skābekļa un citu vielu vai netieši - ar sadalīšanās bāzes, sāļiem, skābēm.Šāda tipa savienojumi ir ļoti bieži raksturs, un var eksistēt kā gāzes, šķidrā vai cietā.Zemes garoza ir arī oksīdi.Piemēram, smiltīm, rūsas, oglekļa dioksīdu, un pat parasto ūdeni - visi ir piemēri oksīdu.
Ir līdzīgi sāls formēšana un nesoleobrazuyuschie oksīdu.Sāls veidojošo ar ķīmisku reakciju ražas sāļiem.Tie ietver nemetālu un metālu oksīdus, kas reaģē ar ūdeni, veidojot skābes, un reakciju ar bāzi - sāls, parastā un skāba.Ar sāli formēšanas ietver, piemēram, vara oksīda.
Attiecīgi, lai iegūtu sāli nesoleobrazuyuschih neiespējami.Kā, piemēram, oglekļa dioksīdu, dislāpekļa oksīda un slāpekļa oksīda.
sāls formēšana oksīdi ir sadalītas, savukārt, uz pamata, skābes un amfotērisks.Mēs runājam sīkāk par galveno.
Tādējādi galvenie oksīdi - ir dažu metālu oksīdi, hidroksīdi lietderīgi, ka pieder pie klases bāzēm.Tas ir, tam reaģējot ar skābi šādas vielas veidot ūdeni un sāli.Piemēram, tas K2O, CaO, MgO, un tā tālāk. Normālos apstākļos, pamata oksīdi ir cietas kristāliskas veidojumi.Grāds oksileniya metāls ar šādu savienojumu parasti ir ne vairāk kā divas vai trīs reti.
ķīmiskās īpašības pamatpakalpojumu oksīdu
1. reakcijā ar skābi
tas bija reakcijā ar skābi oksīds izrāda savas galvenās īpašības, lai šādi eksperimenti var pierādīt viena vai cita veida oksīda.Ja jūs veidot sāli un ūdeni - tā tas ir galvenais oksīds.Skābās oksīdi šāda mijiedarbība skābes veidā.Var būt amfotērās vai skābu, vai galvenās īpašības - tas ir atkarīgs no apstākļiem.Tās ir galvenās atšķirības starp nesoleobrazuyuschih oksīdiem.
2. Reakcija ar ūdeni
mijiedarbībā ar ūdeni ierakstīt šos oksīdus metāliem, kuri veidojas no vairākiem elektriskais spriegums, saskaras magniju.Pēc reakcijas ar ūdeni, tie veido šķīstošus bāzēm.Šī grupa sārmzemju oksīdu un sārmu metālu (bārija oksīda, litija oksīda, uc).Skābju oksīdi ar ūdeni, veidojot skābi, un amfotērās ūdens nav reaģēt.
3. Reakcija ar skābes oksīdiem un amfotērās
pretēja to ķīmiskās īpašības oksīdiem reaģē ar otru, veidojot sāli.Piemēram, pamata metālu oksīdi var reaģēt ar skābi, bet nereaģē uz citiem savas grupas locekļiem.Visaktīvākie ir oksīdi sārmu metālu, sārmzemju un magnija.Pat normālos apstākļos tie tiek kausēta ar cietu amfotērisks oksīdu, cieto un gāzveida skābes.Pēc reakcijas ar skābi saturošu oksīdiem veidotu atbilstošu sāli.Bet
pamata oksīdi citiem metāliem mazāk reaktīvu un diez vai reaģē ar gāzveida oksīdu (skābs).Tās var stāties pievienojot reakciju tikai ar kausējamo ar cietu skābiem oksīdiem.
4. reducēšanās īpašības
aktīvs sārmu metālu oksīdi neuzrāda izteiktu reģenerāciju vai oksidēšanas īpašības.Turpretim oksīdi nav tik aktīvas metāli tiek atgūti ogles ar ūdeņraža, amonjaka vai oglekļa monoksīda.
Getting pamata oksīdus
1. hidroksīdi Sadalīšanās: Kad tiek sasildīta, nešķīstošo bāze sadalīties ūdenim un pamata oksīda.
2. Metālu oksidēšana: sārmu metāls sadedzinot skābekli veido peroksīdu, kas pēc tam veido uz pamata oksīda samazinājumu.
