karbolskābe - viens no nosaukumiem, fenola, norādot savu specifisku rīcību ķīmisko procesu.Šis materiāls ir vieglāk nekā benzols stāsies nukleofilu aizvietošanas reakcijas.Raksturīgās īpašībām, tiek paskaidrots neizturīga pret skābi ūdeņraža atomu ar hidroksilgrupu savienots ar gredzenu.Par molekulāro struktūru un kvalitatīvu reaģēšanu uz fenola savienojumu, lai ļautu studiju iekļaut aromātiskos - benzola atvasinājumus.
Fenols (hidroksibenzols)
In 1834 vācu ķīmiķis, Runge identificē karbolskābe no akmeņogļu darvas, bet nevarēja atšifrēt tās struktūru.Vēlāk, citi pētnieki ir ierosinājusi formula, un devusi jaunu savienojumu ar aromātisko alkoholu.Vienkāršākais pārstāvis šajā grupā - fenols (hidroksibenzols).Tīrā veidā, šis materiāls ir caurspīdīgi kristāli ar raksturīgu smaržu.Gaisā krāsa fenola var mainīties un kļūt rozā vai sarkanas.Aromātisko alkohola tipisku sliktā aukstā ūdenī šķīstošām un labs - organiskos šķīdinātājos.Fenols kūst temperatūrā 43 ° C.Ir toksisks savienojums, nonākot saskarē ar ādu izraisa smagus apdegumus.Aromātiskais daļa ir radikāls ar fenilgrupas (C6H5-).Tieši ar vienu no oglekļa atomiem ir saistoša skābekli no hidroksilgrupas (-OH).No katras daļiņas klātbūtne liecina par atbilstošo kvalitatīvu reakciju uz fenolu.Formula parāda kopējo saturu atomu ķīmisko elementu molekulu - C6H6O.Struktūra atspoguļo strukturālo formulu, tostarp cikla un Kekule funkcionālajā grupā - hidroksilgrupas.Vizuāls attēlojums molekulas, aromātiska alkohola dot sharosterzhnevye modeli.
avilable molekula
iejaukšanās benzola gredzenu un OH grupā nosaka fenola ķīmisko reakciju ar metālu, halogēniem, citām vielām.No skābekļa atomu, kas saistīts pie aromātiskā ciklā klātbūtne noved pie pārdales elektronu blīvuma molekulā.Komunikācija O-H ir vairāk polārs, kas rada paaugstinātu mobilitāti ar ūdeņradi hidroksilgrupu.Protonu var aizstāt ar metāla atomiem, kas norāda skābumu fenola.Savukārt, OH grupa palielina reaģētspēju benzola gredzenu.Palielināšana par elektronu ražošanas pārvietošanas un spējai elektrofiliem aizstāšanu kodolā.Tas palielina mobilitāti ūdeņraža atomiem savienots ar oglekļa pie orto un para-stāvoklī (2, 4, 6).Šis efekts ir saistīts ar klātbūtni elektronu donoru blīvums - hidroksilgrupu.Sakarā ar savu ietekmi fenola aktīvo nekā benzola uzvedās reakcijās ar noteiktām vielām, un jauni aizvietotāji ir orientēti orto un para pozīcijām.
skābās īpašības
hidroksilgrupu aromātisko spirtu, skābekļa saņem pozitīvu lādiņu, vājinot tās saikni ar ūdeņradi.No protonu atbrīvošana tiek veicināta, tā fenols darbojas kā vāja skābe, bet lielāks nekā alkohola.Kvalitatīvs reakcija uz fenolu ietver testa lakmusa testu, kas klātbūtnē protonu maina krāsu no zilas uz rozā.To halogēna atomiem vai nitrogrupām, kas saistīti ar benzola gredzenu klātbūtne noved pie palielināta aktivitāte ūdeņraža.Efekts tiek novērota molekulām nitro fenola.Lower skābuma aizvietotājiem, kas, piemēram, aminogrupu un alkilgrupām (CH3-, C2H5- un citi).Savienojumi, kas apvieno benzola gredzenu, hidroksilgrupu un metilgrupu, attiecas krezola.Tās īpašības ir vājāka nekā karbolskābe.
reakcija fenola ar nātrija un sārmainā
piemēram skābes fenols reaģē ar metāliem.Piemēram, reaģē ar nātrija: 2C6H5 + 2NA-OH = 2C6H5-ona + H2 ↑.Nātrija fenolāta veidojas un ūdeņraža gāze.Fenols tiek pakļauts reakcijai ar šķīstošo bāzēm.Neitralizācija reakcija notiek ar veidošanos sāls un ūdens: C6H5-OH + NaOH = C6H5-Ona + H2O.Kas spēj ziedot ūdeņradi hidroksilgrupu ar fenola, ir zemāks nekā lielākajā daļā neorganisko un karbonskābēm.Tas pārvieto to pat no sāļu ūdenī izšķīdušo, oglekļa dioksīda (ogļskābe).Reakcija vienādojums: C6H5-Ona + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.
reakcijas benzolgredzenā
aromātiskajām īpašībām, ir saistīts ar pārvietošanas, elektroni benzola gredzenu.Ūdeņradis no gredzenâ ir aizvietots ar halogēna atomiem, nitro.Šāds process molekulā fenola ir vieglāk, nekā benzola.Viens piemērs - bromination.Benzols darbojas klātbūtnē halogēna katalizatoru, kas ir bromobenzene.Fenols tiek pakļauts reakcijai ar broma ūdens normālos apstākļos.Kā rezultātā mijiedarbības baltām nogulsnēm no 2,4,6-tribromophenol, kuras izskats atšķirt testa vielas no līdzīga aromātiski.Bromination - kvalitatīvi reakcija uz fenolu.Vienādojums: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr.Otrais reakcijas produkts - bromīds.Kad reaģējot fenolu ar atšķaidītu slāpekļskābi iegūst nitro atvasinājumu.Par reakcijā ar koncentrētu slāpekļskābi produkts - 2,4,6-trinitrofenola vai PIKRĪNSKĀBE ir ļoti liela praktiska nozīme.
Kvalitatīvs reakcija uz fenolu.Saraksts
Vielu mijiedarbība iegūts atsevišķiem pārtikas produktiem, kas ļauj mums, lai izveidotu kvalitatīvu sastāvu izejvielām.Vairāki krāsu reakciju skaits norāda daļiņu klātbūtni funkcionālo grupu, kas ir noderīgi ķīmisko analīzi.Kvalitatīvs reakcija uz klātbūtni fenola pierādīt molekulu vielas aromātiskā gredzena un oh-grupas:
- Par fenols zilā lakmusa papīrs šķīdums kļūst sarkans.
- Krāsu reakcija kā fenolu tiek veikta vāji sārmainā vidē ar diazonija sāļi.Ir dzeltens vai oranžs azo krāsvielas.
- reaģē ar broma ūdens brūns, balts nogulsnes parādās tribromophenol.
- reakcijā ar šķīdumu dzelzs hlorīda iegūta phenoxide Dzelzs - viela zila, violeta vai zaļā krāsā.
ražo fenols
ražošana fenola nozarē atrodas divos vai trijos posmos.Pirmajā posmā benzolu un propilēna klātbūtnē alumīnija hlorīda ražots kumola (isopropylbenzene kopīgs nosaukums).Vienādojums Friedel-Amatniecība reakcija: C6H5 + C3H6-OH = C9H12 (Kumols).Benzola un propilēna proporcijā 3: 1 tika nodota skābā katalizatora.Arvien biežāk, nevis tradicionālās katalizators - alumīnija hlorīds - izmanto tīru ceolīti.Beigu posmā no oksidēšanu veic ar skābekļa klātbūtnē sērskābes: C6H5-C3H7 + O2 = OH + C6H5-C3H6O.Fenols var izgatavot no ogļu destilējot, ir starpprodukti ražošanā citas organiskas vielas.
fenols
aromātiskie spirti plaši izmanto plastmasu ražošanā, krāsvielas, pesticīdiem un citām vielām.Ražošana karbolskābe, benzols ir pirmais solis ceļā uz vairāku polimēru, tostarp polikarbonātu.Fenols tiek pakļauts reakcijai ar formaldehīdu, fenola-formaldehīda sveķi tiek iegūti.
cyclohexanol ir izejviela, lai ražotu poliamīdu.Fenoli, ko izmanto kā antiseptiķi un dezinfekcijas dezodoranti, losjoni.Pielieto fenacetīns, salicilskābi un citām narkotikām.Fenolu tiek izmantoti, lai ražotu sveķu, ko izmanto elektrisko produktu (slēdži, ligzdas).Tos izmanto arī, gatavojot azokrāsvielu, piemēram fenilamīnu (anilīna).PIKRĪNSKĀBE, nitro atvasinājumi fenola, kas ir pieteiktas tekstilizstrādājumu krāsošana, ražošanas sprāgstvielu.
