molārā un molal koncentrācija, neskatoties uz līdzīgiem nosaukumiem, vērtības ir atšķirīgas.Galvenā atšķirība ir tā, ka, nosakot molal koncentrācijas aprēķinu nav par šķīduma tilpumā, jo atklāšanas molaritāte, un svara šķīdinātāju.
Pārskats par risinājumiem un šķīdība
taisnība risinājums sauc homogēnu sistēmu, kas savā sastāvā ietilpst vairākas sastāvdaļas, kas ir viens no otra neatkarīgi.Viens no tiem ir šķīdinātājs, un pārējie ir vielas, kas izšķīdināti tajā.Šķīdinātājs tiek uzskatīts viela, kas ir risinājums visvairāk.
Šķīdība - viela ar citām vielām, lai izveidotu homogēnu sistēmu - risinājumu, kurā tas ir kā atsevišķu atomiem, joniem, molekulām vai daļiņas.Koncentrācija - ir pasākums šķīdība.
Līdz ar to, šķīdība ir spēja vielas tiek vienmērīgi sadalīta veidā elementāro daļiņu visā tilpumu šķīdinātāja.
True risinājumi tiek klasificētas šādi:
- pēc veida šķīdinātāju - bez ūdens un ūdenī;
- absolūtais izskatu - risinājumi gāzu, skābēm, sārmiem, sāļiem, uc;.
- mijiedarbībai ar elektrošoku - elektrolītu (vielas, kas vada elektrību) un ne-elektrolīti (vielas, kas nav spējīgi elektrisko vadītspēju);
- koncentrēties - atšķaidītu un koncentrēts.
koncentrācija un izteiksmes līdzekļus
Koncentrācija sauc saturs (pēc svara) no vielas izšķīdināts noteiktu summu (svars vai tilpums) šķīdinātāju, vai noteiktā apjoma kopējā šķīduma.Tas notiek šādi tipi:
1. interešu koncentrācija (izteikts%) - viņa runā par to, cik gramu izšķīdušās vielas satur 100 gramos risinājumu.
2. molārā koncentrācija - ir skaits gramu molos uz 1 litru šķīduma.Tas norāda, cik gramu-molekulas satur 1 litru šķīduma vielas.
3. normāla koncentrācija - tas ir skaitlis no grams ekvivalentu vienā 1. litru šķīduma.Norāda, cik daudz liecina gram-ekvivalentus izšķīdušās vielas 1 litru šķīduma.
4. molal koncentrācija parāda, cik daudz absolūtais in molu veidoja 1 kilogramu šķīdinātāju.
5. titru nosaka saturu (gramos) izšķīdušās vielas izšķīdina 1 mililitrā šķīduma.
molārā un molal koncentrācija ir atšķirīgi viens no otra.Apsveriet savas individuālās īpašības.
molārā koncentrācija
formula tās noteikšanai:
Cv = (v / V), kur
v - summa izšķīdušā vielas, mol;
V - kopējais tilpums, litri vai m3.
piemērs, "0.1 M H2SO4 risinājums" norāda, ka 1 litru šķīduma ir klātbūtne 0,1 mol (9,8 g) sērskābes.
molal koncentrācija
vienmēr jāņem vērā fakts, ka molal un molārā koncentrācija ir pilnīgi atšķirīgas nozīmes.
Kas ir molal šķīduma koncentrācija?Par noteiktu tā formula ir:
Cm = (v / m), kur
v - summa izšķīdušā vielas, mol;
m - šķīdinātāja masa kg.
piemērs, ieraksts par 0,2 M NaOH šķīduma nozīmē, ka 1 kilogramu ūdens (šajā gadījumā, tas ir šķīdinātājs), šķīdums 0,2 dzimumzīmēm NaOH.
vairāk formulas nepieciešami aprēķini
daudz norādījumus, tas var būt nepieciešams tika aprēķināts molal koncentrācija.Formulas, kas var būt noderīga, lai risinātu galvenās problēmas ir sniegts zemāk.
Saskaņā apmērā materiāla ν saprast noteiktu skaitu atomiem, elektroniem, molekulām, joniem vai otru no tās daļiņām.
v = m / M = N / NA = V / NRP, kur:
- m - svars savienojumu, g vai kg;
- M - molmasa, g (vai kg) / mol;
- N - skaits struktūrvienību;
- NA - skaits struktūrvienību 1 molu vielas, Avogadro skaitlis: 6.02.1023 mole-1;
- V - kopējais tilpums, l vai m3;
- Vm - molārā tilpums, l / mol vai m3 / mol.
Pēdējais aprēķina pēc formulas:
Vm = RT / P, kur
- R - konstante, 8,314 J / (mol K.);
- T - gāzes temperatūra, K;
- P - gāzes spiediens, Pa.
Piemēri uzdevumi molaritāte un molality.Uzdevums №1
nosaka molārā koncentrācija kālija hidroksīda šķīduma 500 ml.Svars KOH šķīdums ir vienāds ar 20 gramiem.
noteikšana
molārā masa kālija hidroksīdu:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
sagaida daudz kālija hidroksīda šķīdums ietverts:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
ņemt vērā, ka apjoms šķīduma jāizsaka litros:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litri.
Nosaka molārā koncentrācija kālija hidroksīda:
Cv (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.
uzdevums №2
Ko sēra oksīds (IV) saskaņā ar normālos apstākļos (t.i., kad P = 101,325 Pa, un T = 273 K) ir jāveic, lai sagatavotu šķīdumu sēra paskābi pie koncentrācijas 2,5 mol /litru tilpums 5 litri?
noteikšana
noteikt, cik daudz sēra paskābi ietvertā risinājuma:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (šķīdums) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
vienādojums iegūt Sērskābes ir šāda forma:
SO2 + H2O = H2SO3
Saskaņā ar šo:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Paturot prātā, ka normālos apstākļos, 1 mols gāzes tilpums ir 22,4 litri, skaitīt daudzumu sēra oksīdu:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litri.
uzdevums №3
noteikt molārā koncentrācija NaOH šķīdumā, kad tas ir masas frakcija, kas ir vienāds ar 25.5%, un kuru blīvums ir 1,25 g / ml.
noteikšana
pieņemts kā parauga šķīduma tilpumu 1 litrs, un noteikt tās masu:
m (šķīdums) = V (šķīdums) ∙ P (šķīdums) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramus.
sagaidīt daudz paraugā sārmu svara:
m (NaOH) = (w ∙ m (šķīdums)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grami.
molārā masa nātrija hidroksīds ir:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
gaidīt daudz nātrija hidroksīdu ietverts izlasē:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Nosaka molārā koncentrācija sārmu:
Cv (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / l.
Problēma №4
ūdenī (100 g) tika likvidēta 10 gramus sāls NaCl.Uzstādītu koncentrāciju šķīdumā (molality).
noteikšana
molārā masa NaCl ir:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
skaits NaCl, kas ietverts šķīdumā:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mols.
Šajā gadījumā, šķīdinātājs ir ūdens:
100 grami ūdens = 100/1000 = 0.1 Kg H2O šķīdumā.
molal šķīduma koncentrācija ir vienāda ar:
Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (ūdens) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problēma №5
nosaka molal koncentrāciju 15% šķīdumu sārmu NaOH.
noteikšana
15% sārmu risinājums nozīmē, ka ik pēc 100 grami šķīduma satur ar NaOH 15 gramus un 85 grami ūdens.Vai ka katriem 100 kilogramiem risinājuma ir 15 kilogramus NaOH un 85 kg ūdens.Lai sagatavotu to, tas ir nepieciešams, 85 g (kilogramos) H2O izšķīdina 15 gramus (kg) sārmu.
molārā masa nātrija hidroksīds ir:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
tagad atrast daudzumu nātrija hidroksīda šķīdums:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
šķīdinātāja (ūdens) svars kilogramos:
85 grami H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O šķīdumā.Tad
definēts molal koncentrāciju:
Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.
Saskaņā ar šiem tipisku problēmu var atrisināt, un lielākā daļa no pārējiem par definīciju molality un dzerokļa.
