Kalcija oksīds - balts kristālisks savienojums.Citi nosaukumi vielas - dzēstie kaļķi, kalcija oksīda, "Killer Bee", "Neveldzētie".Kalcija oksīds kura formula CaO, un tās reakcijas produkts ar (H2O) ūdens - Ca (OH) 2 ("pushonka" vai dzēstie) plaši izmanto celtniecības nozarē.
Kā nokļūt kalcija oksīdu?
1. rūpniecības Paņēmiens vielas ir termiskā (sakarā ar temperatūras) sadalīšanās kaļķakmens (kalcija karbonāts):
CaCO3 (kaļķakmens) = CaO (kalcija oksīds) + CO2 (oglekļa dioksīda)
2. Tāpat, kalcija oksīdsTo var pagatavot ar reakcijai vienkāršas vielas:
2Ca (kalcijs) + O2 (skābeklis) = 2CaO (kalcija oksīds)
3. Trešais producēšanas paņēmiens, kalcija oksīda, ir termiskā sadalīšanās no kalcija hidroksīda (Ca (OH) 2), un kalcija sāļi vairākiskābekli saturošu skābes:
2Ca (NO3) 2 (kalcija nitrāts) = 2CaO (atvasinājums) + 4NO2 (slāpekļa oksīds) + O2 (skābekļa)
fizikālās īpašības kalcija oksīda
1. izskats: balta kristāliska savienojums.Ierakstiet kristalizēts nātrija hlorīds (NaCl), kas sejas centrēts kubiskā kristālu režģa.
2. molārā masa 55.07 g / molu.
3. blīvums ir 3,3 g / santimetr³.
termiskās īpašības kalcija oksīda
1. kušanas temperatūra ir 2570 grādi
2. viršanas no 2850 grādiem
3. molārā siltumietilpību (standarta apstākļos) ir vienāds ar 42,06 J / (mol · K)
4.Par veidošanās entalpijas (standartapstākļos) ir -635 kJ / mol
ķīmiskās īpašības kalcija oksīds
kalcija oksīds (CaO formula) - ir galvenais oksīds.Līdz ar to var:
- izšķīdina ūdenī (H2O), atbrīvojot enerģiju.Tas veido kalcija hidroksīdu.Šī reakcija ir šāda:
CaO (kalcija oksīds) + H2O (ūdens) = Ca (OH) 2 (kalcija hidroksīda) + 63,7 kJ / mol;
- reaģē ar skābēm un skābes oksīdiem.Šajā veido sāli.Lūk, daži piemēri reakciju:
CaO (kalcija oksīds) + SO2 (sēra dioksīds) = CaSO3 (kalcijs sulfite)
CaO (kalcija oksīds) + 2HCl (sālsskābe) = CaCl2 (kalcija hlorīds) + H2O (ūdens).
Par kalcija oksīda lietošana:
1. Galvenie apjomi vielas izskatāmā izmanto ražošanā kvarca ķieģeļu būvē.Iepriekš, sadedzināti kaļķa tika izmantots kā kaļķu cementa.Viņa tika sagatavota ar tā maisījumā ar ūdeni (H2O).Iegūto kalcija oksīds nokļūst nātrija hidroksīdu, kas ir pēc tam, absorbējot atmosfēras oglekļa dioksīdu (CO2), ļoti rūdīts, pārvēršas kalcija karbonāta (CaCO3).Neskatoties uz zemo izmaksu šo metodi tagad praktiski nav kaļķa cementa izmanto celtniecībā, jo tā ir laba spēja absorbēt un saglabāt šķidrumu.
2. kalcija oksīds ugunsizturīga materiāla piemērotā lēti un pieejamo materiālu.Kausēta kalcija oksīds ir pret ūdeni (H2O), kas ļāva viņam izmantot kā ugunsizturīgo ja izmanto dārgu materiālu nepraktiska.
3. Laboratorija izmanto augstāko kalcija oksīds žāvēšanai vielas, kas nereaģē ar to.
4. pārtikas nozarē viela ir reģistrēts kā pārtikas piedeva ar nosaukumu E 529 tiek izmantots kā emulgatoru, lai izveidotu viendabīgu maisījumu nejaucas ar otru vielām - ūdens, eļļas un tauku.
5. rūpniecībā kalcija oksīdu tiek izmantota, lai novērstu sēra dioksīda (SO2) no dūmgāzēm.Pielietot, kā likums, 15% šķīdumu ūdenī.Reakcija, kurā mijiedarbība hidrāta kaļķa un sēra dioksīdu, ģipsis iegūst CaCO4 un CaCO3.Eksperimentos, zinātnieki centās mērķi 98% sakopšanu izgarojumus no sēra dioksīda.
6. lietotas speciālas "samogreyuscheysya" ēdieni.Kuģis ar nelielu daudzumu kalcija oksīda ir izvietota starp abām sienām kuģa.Kad caurduršanas kapsulu ūdens reakcijas sākas ar atbrīvošanu kādu siltumu.
