perhlorskābe (formula HClO4) - ir dihidrogēnfosfāta bezūdens a.Satur hloru (Cl) augstākās oksidācijas stāvoklī, šī iemesla dēļ, tas ir spēcīgs oksidētājs.Sprādzienu.
Properties perhlorskābe
1. Tas ir gaistošs šķidrums bez krāsas, daudz dūmu gaisā, monomērs tvaiki.Nestabils un ļoti reakcionāru.Šim skābi raksturo avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (katjonu) Slēgšanas + (anjonu) + Cl2O7 (hlors monoksīds)
2. Šī viela ir viegli šķīst hlorēto un organofluorine šķīdinātāju, piemēram, CH2CI2 (metilēnhlorīdā), CHCI3(hloroforms), un citi.To var jaukt ar citiem šķīdinātājiem eksponāti samazinot īpašības, un Pretējā gadījumā var izraisīt sprādzienu vai aizdegšanos.
3. Tā maisījumi labi ar ūdeni (H2O) jebkurā proporcijā.Tā veido vairākas mitrina.Koncentrēti risinājumi šo skābju ir nedaudz taukaina tekstūra.Ūdens šķīdumi skābēm ir laba stabilitāte un zems oksidējošu spējas.Tā kā mēs, ņemot vērā vielu ar ūdeni veido azeotrope, kas ir pie temperatūras 203 grādiem viršanai un satur 72 procentus HClO4.
4. perhlorskābe (Formula HClO4) ir viens no spēcīgākajiem skābēm.Sakarā ar to, savā skābajā vidē daži savienojumi uzvesties kā bāzēm.
5. rēduite ar maigu apkures maisījumu perhlorkābes ar fosfora pentoksīds veidojas taukaina, bezkrāsains šķidrums - hlora dioksīdu:
2HClO4 (perhlorskābe) + P4O10 (fosforskābes anhidrīda) = Cl2O7 (hlora dioksīds) + H2P4O11
metodesiegūšana
1. ūdens šķīdumi vielas var iegūt divos veidos.Pirmais ir elektroķīmiskās oksidēšanas hlora vai sālsskābes koncentrētas sālsskābes, un otrais - dubultā sadalīšanās nātrija perhlorāta vai kālija neorganiskām stiprām skābēm.
2. bezūdens perhlorskābe var iegūt divos veidos, too.Saskaņā ar pirmo interpretāciju reaģējot kālija perhlorāta (K) vai nātrija (Na) ar sērskābi koncentrāta veidā, un otrs - darba Oleum ar ūdens šķīdumā, perhlorskābi:
KClO4 (ūdens šķīdumā, perhlorskābi) + H2SO4 (sērskābes) = KHSO4(kālija sulfāts) + HClO4 (perhlorskābe)
Application perhlorskābe
- koncentrētiem šķīdumiem tiek plaši izmantoti Perhlorāti (sāļiem šīs skābes), analītiskajā ķīmijā;
- perhlorskābe izmanto sadalīšanās rūdu kā katalizators un, analizējot minerālu;
- kālija perhlorāta (Formula: KClO4), sāls šīs skābes, tiek izmantota, lai izveidotu sprāgstvielas un magnija perhlorāta (anhydrone, Mg (ClO4) 2) tiek izmantots kā adsorbents.
Darba drošība
hlorskābes bezūdens nevar ilgi uzglabāt un transportēt, kā standarta apstākļos tas ātri sadalās un visbeidzot var spontāni eksplodēt.
Citas neorganiskās skābes hlors:
1. Sālsskābe (Formula: HCl) - stipra dihidrogēnfosfāta skābe, kodīgais, kūpošs šķidru gaisu.Applied electroforming (kodināšana, gravēšana) un ar hidrometalurģijas ārstēšanā metāla ar tinning vai lodēt, lai ražotu mangāna hlorīds, cinka, dzelzs un citu metālu.Pārtikas rūpniecībā viela ir reģistrēts kā pārtikas piedeva E507.
2. hlorapskābes (formula: HClO) - ir ļoti vāja hidrogēnfosfāts skābes.Var pastāvēt tikai risinājumiem.Higiēnas vajadzībām un balināšanai tekstila un mīkstumu.
3. hlora acid (HClO2) - dihidrogēnfosfāta acid vidēja stipruma.Ir nestabila, brīvā veidā, atšķaidītā ūdens šķīdumā ir parasti ātri sadalās.Skābes anhidrīds vēl nav zināms.
4. Hlorskābes (HClO3) - hidrogēnfosfāts spēcīga skābe.Do not get brīvā formā, kā pārtraukumi koncentrētiem šķīdumiem.Ūdens šķīdumos, ir koncentrācija zemāks par 30 procentiem.Diezgan stabili zemās temperatūrās.
