procesā veido ķīmiskās saites elektronu blīvumu, kas sākotnēji piederēja dažādiem atomiem tiek pārdalīti kosmosā.Mazāk spēcīgi mijiedarbojas ar galvenajiem elektronu ārējā līmenī.Tie veic galveno lomu, veidojot ķīmisko obligācijas.Elektroni, kas ir iesaistītas šajā procesā, ko sauc valence.Bet viņa bija ķīmiskās saites - Valence.In p-un s-valences elementiem ir ārējie elektroni no D-elementu - pēdējās (ārējie) S- un d-elektroni priekšpēdējā.Tur atomiem mazāk vai vairāk stabila.Pēdējais ietver šos ārējo slāni, kas satur maksimālo skaitu elektronu (diviem un astoņiem).Šis līmenis tiek uzskatīts par pabeigtu.Pabeigtie līmenis raksturo lielāku izturību.Tie ir raksturīgi ar atomiem cēlgāzu, šajā sakarā normālos apstākļos, viņu stāvoklis ir inerta monatomic gāze.
ar atomiem citām īpašībām nepabeigtu līmeņiem elementiem.Gaitā ķīmiskā reakcija notiek pabeigšanu ārējo vērtību līmeņiem.Tas tiek sasniegts vai ietekme, vai pievienojot elektroni.Pabeigšanas līmenis var būt kopīgs un veidošanās tvaiku.Šīs metodes veicina veidošanos divu galveno veidu Bond: jonu un kovalentās.Veidošanā molekulas, tāpēc atomi cenšas iegādāties elektroniskās stabilitātes (ārējs) vai vosmielektronnuyu vai divu elektronu.Šis modelis ir pamats teoriju veidošanās ķīmisko saišu.Izglītības, tādējādi izveidojot ārējā valence līmenim atbilstošā atoms ir pievienots atbrīvošanu lielu daudzumu enerģijas.Par ķīmisko galvojumu veidošanās, citiem vārdiem sakot, vienmēr ieņēmumi eksotermiski, sakarā ar to, ka molekulas parādās (jaunas daļiņas), kas ir stabilāks parastos apstākļos.
Kā viens no svarīgākajiem rādītājiem, kas nosaka komunikācijas būtību, darbību Elektronegativitāte.Tā ir spēja atoma piesaistīt elektronus no citiem atomiem.Mainīt Elektronegativitāte notiek pakāpeniski.Tādējādi, laika periodā no sistēmas palielina vērtību šo parametru kreisās puses uz labo.Samazinot vērtības grupām nāk no augšas uz leju.Tas ir veidošanās kovalento savienojumu, veidojot galvojumu (dalīta) elektronu pārus.
šķidrā, cietā stāvoklī, metāliem ir metāla ķīmiskā saite.Saskaņā ar noteikumu periodiskās sistēmas, atomi no šiem elementiem ir neliels skaits valences elektroni (vienu līdz trim).Turklāt tās norādīja, un zema enerģijas "elektronu atslāņošanās" (jonizācijas).Šajā sakarā, metāla bond - tas ir vājais posms.Elektroni atoma notiek brīvi, nokrist diezgan viegli, bet ar spēju pārvietoties visā kristāla.Metallic obligāciju priekšnoteikums bezmaksas atomus.Daļa no valences elektroni, apveltīta ar spēju brīvi pārvietoties kristāla režģa, veido "elektronu gāze".Ar to, metāla obligāciju veidojas.Tur tas ir saistīts ar "socializācijas" no valences elektronu atomiem.Jāatzīmē, ka metāla obligāciju ir savas īpatnības.Tā kā veidojot tās elektroni ir iespēja pārvietoties visā tilpuma elementā.Šajā sakarā, metāla iegūst vairākas raksturīgākajām iezīmēm.Jo īpaši tas attiecas spīdums, labu elektrovadītspēju, siltuma vadītspēju, plastiskums, kaļamība, un citi.Metāliskie elementi komunikācijā nodrošina salīdzinoši augstu izturību.
