magnesium hydroxide (formule Mg (OH) 2) - een anorganische chemische verbinding, magnesiumhydroxide (aardalkalimetaal).Het verwijst naar een groep van oplosbare basen.
fysische eigenschappen van magnesiumhydroxide
1. Onder normale omstandigheden, magnesiumhydroxide een kleurloos (doorzichtig) kristallen met een hexagonaal rooster.2.
ontleedt tot magnesiumoxide (MgO) en water (H2O) bij een temperatuur van 3 100 50 graden.3.
absorbeert lucht van kooldioxide (CO2) en water (H2O), waardoor een basis magnesiumcarbonaat vormen.
4. Vrijwel onoplosbaar in water en oplosbaar in ammoniumzouten.
5. Het is gebaseerd op de gemiddelde sterkte.
6. In de natuur voorkomt in de vorm van een speciaal mineraal - bruciet.
Hoe magnesium hydroxide te krijgen?
1. Dit materiaal kan worden verkregen door reactie van magnesium zouten met verschillende alkaliën zoals:
MgCl2 (magnesiumchloride) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Mg (OH) 2 (neergeslagen magnesiumhydroxide) + 2NaCl (natriumchloride)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitraat) + 2KOH (kaliumbase) = Mg (OH) 2 (magnesium neerslaat base) + 2KNO3 (kaliumnitraat)
2. Tevens kan een chemische verbinding worden bereid dooroplossing van magnesiumchloride (MgCl2) met de gecalcineerde dolomiet (CaO * MgO):
MgCl2 (magnesiumchloride) + CaO * MgO (gebrand dolomiet) + 2H2O (water) = 2Mg (OH) 2 (basis magnesium neerslagen) + CaCl2 (calciumchloride)
3. Grond magnesium kunnen ook worden verkregen door reactie van waterdamp met metallisch magnesium:
Mg (magnesium metaal) + 2H2O (waterdamp) = Mg (OH) 2 (neergeslagen) +H2 (waterstof in de vorm van een gas)
chemische eigenschappen van magnesium hydroxide:
1. Deze verbinding bij 350 ° uiteenvalt in magnesiumoxide en water.Het lijkt erop dat deze reactie:
Mg (OH) 2 (magnesium base) = MgO (magnesiumoxide) + 2H2O (water)
2. interageert met zuren.In deze vorm het zout en water.Voorbeelden:
Mg (OH) 2 (basis) + 2HCl (zoutzuur) = MgCl2 (magnesiumchloride) + 2H2O (water)
Mg (OH) 2 (basis) + H2SO4 (zwavelzuur) = MgSO4 (Magnesiumsulfaat) + 2H2O (water)
3. samenwerkt met zure oxiden.De reactie produceert een zout en water:
Mg (OH) 2 (basis) + SO3 (zwaveloxide) = MgSO4 (magnesiumsulfaat) + H2O (water)
4. Ook magnesium hydroxide wordt omgezet met hete geconcentreerde alkalische oplossingen.In deze vorm gidroksomagnezaty.Voorbeelden:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (basisoplossing) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base zwavel) = Sr (Mg (OH) 4)
Toepassing:
- als een voedingssupplement ontworpen om zwaveldioxide (SO2) te binden.Ingeschreven onder het teken E528;
- als fokulyanta voor de behandeling van afvalwater;
- als additief in verschillende detergentia en als een component in tandpasta;
- raffinage van suiker en magnesiumoxide (MgO) te produceren;
Speciale aandacht wordt besteed aan het gebruik van de chemische stof in de gezondheidszorg.
magnesiumhydroxide geneesmiddel
is laxeermiddel en antacidum, kan de chloorwaterstofzuur (zoutzuur, HCl) neutraliseren zuur in de maag en de activiteit van maagsap verminderen.Echter, het effect van het magnesiumhydroxide niet gepaard met veranderingen in secundaire en AAR hypersecretie zoutzuur.Ook de stof bevordert de peristaltiek en andere delen van de darm.Laxerend effect komt voor bij ongeveer 2-6 uur.
Indicaties: chronische gastritis met een verhoogde en normale afscheiding, darmzweren en maag ongemak, of epigastrische pijn, brandend maagzuur na het roken of drinken van koffie of alcohol, en constipatie.
Contra-indicaties: Overgevoeligheid voor de magnesium hydroxide.
Er moet worden opgemerkt dat patiënten met nierproblemen na het gebruik van magnesium base kan gipermagnemiya ontwikkelen (de overmaat magnesium in het lichaam).
ook gebruikt in de geneeskunde algeldrat magnesiumhydroxide - een hulpmiddel dat wordt gebruikt voor maagzweren, acute duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgia, chronische pancreatitis, maagzuur, hyperfosfatemie, of verrot fermentatie dipepsii.Dit geneesmiddel is gecontraïndiceerd bij patiënten met overgevoeligheid, de ziekte van Alzheimer, tijdens de zwangerschap of borstvoeding.
