Sulfaminezuur (andere namen: aminosulfonic acid amidozwavelzuur, zwavelzuur monoamide) - stof, een kleurloze kristallen van de ruitvorm.De formule van deze verbinding: NH2SO2OH (of NH2SO3H).Fysische eigenschappen
aminosulfonic zuren:
1. Deze verbinding bestaat in de vorm van kleurloze kristallen met een ruitvorm hebben.Orthorhombische kristalsysteem: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.In de vorm van het zwitterion bestaat in de kristallijne toestand.
2. Sulfaminezuur heeft de volgende moleculair gewicht: 97,098 amuHet smeltpunt is 205 graden, de uitbreiding - 260 graden Celsius.
3. Oplosbaarheid in aceton bij 25 is 0,04 graden;in water bij 20 ° 17,57, 22,77 op 40 graden en 80 graden - 32.01;ethylalcohol bij 25 ° C 0,01;formamide bij 25 graden, 0,18;in methanol bij 25 0,4 graden.
4. Heeft dichtheid van 2,126 gram per santimetr³.
chemische eigenschappen van sulfaminezuur:
1. Bij verhitting tot 260 graden, ontbindt het om SO2 (zwaveldioxide ll), SO3 (zwaveloxide lll), N2 (stikstof) en H2O (water).Hier is het antwoord:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oxide ll) + SO3 (zwaveloxide lll) + N2 (stikstof vrijkomt als gas) + H 2 O (water).
2. Bij kamertemperatuur, deze verbinding nauwelijks gehydrolyseerd.Echter, bij een te hoge temperatuur wordt gehydrolyseerd tot NH4HSO4.Bovendien is in de zure omgeving van de reactiesnelheid aanzienlijk verhoogt.
3. Met een verscheidenheid van metalen, carbonaten, hydroxiden en oxiden van aminosulfonic zuur een zout vormt NH2SO3M (generieke naam - sulfamaten) met thionylchloride SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4. Samen met HNO2 (salpeterigzuur) onderworpen aan oxidatieve deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (stikstof vrijkomt gas) + H2SO4 (zwavelzuur).Deze reactie wordt gebruikt om de hoeveelheid zwavelzuur monoamide bepalen en de overmaat salpeterigzuur (HNO2) bij de bereiding van azokleurstoffen ontleden.
5. sulfaminezuur wordt geoxideerd met chloor (Cl), broom (Br), kaliumpermanganaat (KMnO4) en zwavelzuur chloraten (H2SO4) en stikstof (N2).
6. Reactie van het zuur met HClO (hypochloorzuur) en NaClO (natriumhypochloriet) leidt tot de vorming van N, N-dichloor- of N-chloor- derivaat.De reactie met natrium (Na) in vloeibare ammoniak (NH3) om NaSO3NHNa, natriumsulfaat (Na2SO4) naar 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. Ook monoamide zwavelzuur reageert met primaire en secundaire alcoholen, met fenolen.Ammonium N-acyl sulfamaten - tertiaire, secundaire en primaire aminen aan dit zuur aminosulfamaty en amiden van carbonzuren vormen.
8. Om aminosulfonic zuur te identificeren wordt de reactie met salpeterigzuur (HNO2) of fuseren met benzoë (C14H12O3).
Het gebruik van zwavelzuur monoamide
1. Industriële chemie: het reinigen van apparatuur van het bier en melk stenen uit verschillende minerale afzettingen (oxidefilms, hardheid, ijzer verbindingen).Zuurproductie in dit geval wordt als nadelig sulfamzuur minder corrosie.
2. Thuis en op de levering van overheidsbedrijven: voor de behandeling van keukengerei en een eethoek, een deel van sommige schoonmaakmiddelen.
3. Als een grondstof voor bepaalde chemicaliën, zoals herbiciden en brandwerende materialen.
4. galvaniseren: tin beitsen eten en te creëren elektrolyten.
5. Om het slijm van de zwembaden (hun waterkoeling systemen) te verwijderen.
6. Bij het reinigen van machines voor het maken van papier.
7. Wanneer de behandeling van de oliebronnen.
Hoe sulfaminezuur moeten worden gehouden, en welke voorzorgsmaatregelen moeten worden genomen bij het gebruik ervan?
monoamide zwavelzuur verwijst naar de langzaam brandende stoffen.Volgens de mate van invloed op het levende organisme betrekking op verbindingen met de derde gevarenklasse.Het veroorzaakt ernstige brandwonden op de huid en de slijmvliezen.
winkels dit zuur in dubbele plastic zakken (capaciteit van veertig kilogram), speciaal ontworpen voor chemische producten.Het is vermeldenswaard dat het product is zeer goed oplosbaar in H2O (water).Voor langdurige opslag koeken.
