loodnitraat - een anorganische verbinding met de volgende formule: Pb (NO3) 2.In de normale toestand is een wit poeder of kleurloze kristallen.Deze stof is gemakkelijk oplosbaar in water.
Fysische eigenschappen
1. Het lost met warmteopname in H2O (water), slecht - in aceton, en methyl- en ethylalcohol.
2. Formulieren diamagnetische kleurloze kristallen, dichtheid van 4,530 g / santimetr³.Elk atoom van Pb (lood) is omgeven door twaalf atomen O (zuurstof).Bond lengte Pb-O is 0,281 nm en NO - 0127 nm.Het stelt een kubisch systeem.Het behoort tot de ruimte groep Pa3.Verder werd verscheidenheid kubus verkregen zelfs monokliene vorm die zelfs bij verhitting lichtjes oplosbaar in H2O (water).
3. Lood smeltpunt 600,65 K.
Hoe loodnitraat
krijgen Deze stof is niet gevonden in de natuur.Daarom hebben mensen kregen verscheidene werkwijzen (laboratorium- en commercieel), die worden gereduceerd tot het oplossen van lood (Pb), een oxide of hydroxide in verdund salpeterzuur.Reacties:
3PB (lead) + 8HNO3 (salpeterzuur) = 3PB (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NO (stikstofoxide wordt uitgebracht als een gas) + 4H2O (water);
PbO (loodglit) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + H2O (water);
Pb (OH) 2 (loodhydroxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (lood dinitraat) + 3H2O (water).
teneinde de hydrolyse te onderdrukken en vermindering van de oplosbaarheid van lood dinitrate, salpeterzuur moeten worden genomen in overmaat.
ook leiden dinitrate verkregen als bijprodukt bij de zuivering van afvalstoffen, salpeterzuur, bijvoorbeeld bij de verwerking van lood-bismuth afval in planten.Verder wordt deze verbinding gebruikt cyanideproces goud.
Wat chemische eigenschappen hebben loodnitraat
1. In een waterige oplossing van loodnitraat uiteenvalt in anionen en kationen te leiden.Hier is de reactie:
Pb (NO3) 2 (lood dinitraat) = Pb2 + (catie lood) + 2NO3- (stikstofoxide anion)
lood dinitraat oplossing wordt onderworpen aan hydrolyse.Wanneer een overmaat NO3- gevormd nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- en [Pb (NO3) 3] -.Indien de pH van de oplossing te verhogen, wordt het resultaat gemaakt gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y variabele samenstelling.Sommigen van hen zijn gemarkeerd met een solid state.
2. Aangezien lead dinitrate is oplosbare verbinding, kan men de volgende uitwisselingsreactie verkrijgen:
2HCl (hydrochloric acid) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (lood chloride neerslaat) + 2HNO3 (salpeterzuur);
H2SO4 (zwavelzuur) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (loodsulfaat neerslaat) + 2HNO3 (salpeterzuur);
Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Pb (OH) 2 (lead hydroxide neerslaat) + 2NaNO3 (natriumnitraat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazide) = Pb (N3) 2 (loodazide, neerslaat) + 2NaNO3 (natriumnitraat).
Elke chemische verbinding die een kation lood (Pb + 2) reageert met een oplossing waarin er jodide anion.Dus als een geel-oranje kleur (Pbl2, lood jodide) neerslaan.Het lijkt erop dat deze reactie:
Pb2 + + 2L = Pbl2 (pellet)
dezelfde beurs reactie in de vaste fase.Bijvoorbeeld:
Pb (NO3) 2 + 2kl (kalium) = Pbl2 (precipitaten) + 2KNO3 (kaliumnitraat)
Toepassing loodnitraat
- wordt gebruikt als primaire grondstof voor de productie van de meeste andere verbindingen Pb (lood);
- als remmer van nylon polymeren polyesters als rodenticide, fototermograficheskoy papierbekledingen;
- omdat de loodnitraat - is al een gevaarlijke stof in industriële toepassingen nu gebruik maken van andere verbindingen.Bijvoorbeeld, bij de bereiding van verven, lucifers en vuurwerk geheel verlaten loodverbindingen.
- in het laboratorium loodnitraat wordt gebruikt als een goede en geschikte bron van distikstoftetroxide;
- vrij recent in zeer kleine hoeveelheden van een chemische verbinding die in de cyanideproces goud.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 wordt gebruikt als oxidatiemiddel van dithiocarbamaten isothiocyanaten te verkrijgen.Vanwege zijn hoge toxiciteit steeds minder wordt gebruikt.
Veiligheid
loodnitraat is geclassificeerd als een categorie 2A (waarschijnlijk kankerverwekkende stoffen voor de mens).Het is onaanvaardbaar voor de inademing van giftige dampen of inname en contact met de huid of slijmvliezen.Dinitraat voortouw moeten onder controle blijven.Vergiftiging van deze chemische verbinding leidt tot vergiftiging, glioom en kanker van de nieren, hersenen en longen.
