De dezelfde chemische samenstelling heeft een vaste medewerkers, ongeacht de plaats en wijze van monstervoorbereiding.Dit is de conclusie een van de eersten die de grondlegger van de moderne scheikunde, Franse wetenschapper Antoine de Lavoisier te komen.Hij kon de samenstelling van water, lucht en organisch materiaal te bepalen, aangenomen dat de deeltjes deel van de stoffen in bepaalde verhoudingen.Later, een andere apotheek uit Frankrijk JL Proust werd geformuleerd Wet van Proust.Beide onderzoekers hebben een veel energie gestoken om hun ideeën te verdedigen in een geschil met de wetenschappelijke gemeenschap.
opvattingen over de structuur van materie aan het begin van de XVIII en XIX eeuw
Chemische elementen, met elkaar verbonden in verschillende verhoudingen, vormen een set van stoffen.Elk van deze wordt gekenmerkt door een bepaalde verzameling van atomen en de verhouding van hun massa.Maar vóór het einde van de achttiende eeuw, veel wetenschappers anders geloofd.Het probleem voor hen was defect kwantitatieve methoden.Bovendien is de positie van atomaire en moleculaire opvattingen op dat moment ijle sway phlogistontheorie - het mythische element.De oprichting van de kwantitatieve samenstelling van de materie een belangrijke bijdrage geleverd:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
verdienste JL Proust is dat hij verbeterde kwantitatieve methoden hen Lavoisier strikt op te volgen.De wetenschapper voorgestelde Wet van Proust, bespaart verhoudingen van elementen in monsters van verbindingen.Werk in deze richting Proust begon aan het eind van de achttiende eeuw, maar zijn werken zijn erkenning ontving slechts in 1808.John Dalton rond dezelfde tijd introduceerde het concept van atomen en massa van deze deeltjes, verschillende verhoudingen.
Biografie JL Proust
wetenschapper die de wet van de constante samenstelling voorgesteld, werd geboren op 26 september 1754 in het westen van Frankrijk.Vader Joseph Louis was een apotheker in de stad Angers.Hij en zijn zoon gewend aan experimenten met chemische stoffen.De jonge man vervolgde zijn studie in Parijs, waar hij een ontmoeting met Lavoisier en zijn wetenschappelijke ideeën.In 1776, publiceerde Proust zijn eerste grote werken op het gebied van chemie.Van 1799-1806 leidde hij het laboratorium wetenschapper in Madrid.Proust keerde terug naar Frankrijk in 1806.Na een kort verblijf in Parijs, Louis Joseph ging naar hun huizen.In de jaren 1808-1816 werden herkend zijn werk in de studie van de samenstelling van stoffen, waaronder glucose.In 1817 ging hij met pensioen en woonde alleen tot zijn dood (1826).Proust was een van de uitstaande wetenschappers van zijn tijd, een Ridder van het Legioen van Eer, een lid van de Koninklijke Academie van Wetenschappen van Napels.
Wet van Proust.Voorbeelden
JL Proust geopend glucose, beroemd om zijn briljante overwinning in de wetenschappelijke polemiek met landgenoot Berthollet, waarvan de oorzaak was van de Wet van Proust.De voorgestelde formulering Proust, zegt dat wanneer sommige elementen vormen een chemisch zuiver monster, het bestaat uit dezelfde atomen.De verhouding van de massa's en hun aantallen zijn ook permanent.Voorbeelden:
- Natriumchloride (NaCl) kan worden bereid door zoutzuur natriumhydroxide.De tweede methode - behandeling met zoutzuur, natriumcarbonaat.In twee afzonderlijke chemische reacties verbindingen waarvan formule NaCl verkrijgen.En in de eerste en in het tweede geval de stof 39,33% en 60,66% natriumchloride.
- zuurstof (chemisch symbool O) in de vorming van een water molecuul bindt aan dezelfde hoeveelheid waterstof (H).Indien waterstof wordt omgezet met 1,11 g 8,89 g zuurstof wordt gevormd 10 g water (H2O).Toenemende hoeveelheden van een der stoffen leidt tot hetzelfde resultaat.Laat atomen van het element, dat dan niet heeft gereageerd.De watermassa in dit experiment is hetzelfde - 10 g, een afspiegeling zijn moleculaire formule H2O.
opening waarde constante samenstelling
Aan het begin van de negentiende eeuw in theoretische chemie een wet goedgekeurd die aansluiten agenten beschrijven hun relatie.We bestudeerden de aard en omvang van vele wetenschappers die generieke formulering voorgesteld.De fundamentele idee was Lomonosov op het behoud van massa in chemische reacties.Opgericht JL Proust Wet van Proust en van groot belang voor de wetenschap en de praktijk.Op basis van deze relatie formule water opgenomen alleen in de vorm van H2O en de samenstelling van het zwavelzuur - H2SO4.Maar de wet van Proust heeft geen dergelijke uitgebreide natuur als onderwijs University.Daarom is de tekst verduidelijkt na de ontdekking van isotopen.Dus de atomen van hetzelfde element met verschillende massa noemen.De verhouding van deeltjes in het monster constant, maar alleen als de constante isotopensamenstelling.Bijvoorbeeld, de massa samenstelling van waterstof en zuurstof in een conventionele en zwaar water verschilt.De tweede vloeistof bevat een isotoop van waterstof - deuterium.De massa van zwaar water meer dan normaal.
moderne opvattingen over de stof
In overeenstemming met de formulering van Proust, de gewichtsverhouding van de atomen die deel uitmaken van een bepaalde stof is permanent, is niet afhankelijk van de methode van het monster voorbereiding.Aan het begin van de twintigste eeuw in de studie van metaallegeringen ontdekt verbindingen met variërende samenstelling.In dit geval kan het gewicht per eenheid van één chemisch element corresponderen met verschillende massa's van een ander element.Bijvoorbeeld, in de verbindingen met thallium en bismut per massa-eenheid van de eerste vallen van 1,2 om 1,8 gewicht van het tweede element.Dergelijke voorbeelden kunnen worden gevonden onder de intermetallische verbindingen, oxiden van zwavel, stikstof, koolstof, waterstof en metaal.Bijgevolg zijn de wetten van Proust en Dalton, volledig alleen geldig voor stoffen die een moleculaire structuur hebben ontdekt.Deze omvatten vele zuren, oxiden, hydriden.Kwalitatieve en kwantitatieve structuur van deze verbindingen is constant.Bijvoorbeeld, de samenstelling van het water in de atmosfeer, oceanen, gletsjers en levende organismen weerspiegelt de formule H2O.
