uitstekende geleiders van elektrische stroom - goud, koper, ijzer, aluminium, legeringen.Samen met hen is er een grote groep stoffen, niet-metalen, smelt en waterige oplossingen ook de eigenschap van geleidbaarheid.Deze sterke basen, zuren, wat zout, gezamenlijk aangeduid "elektrolyten".Wat is de ionische geleidbaarheid?Laat ons weten wat heb stof-elektrolyten om dit veel voorkomend verschijnsel.
welke deeltjes dragen kosten?
rond de wereld is vol van verschillende geleiders en isolatoren.Op deze eigenschappen, organen en stoffen bekend sinds de oudheid.Griekse wiskundige Thales had ervaring met amber (in het Grieks - "electron").Wrijven op zijde, hebben wetenschappers het fenomeen van de zwaartekracht haar, wolvezels waargenomen.Later werd bekend dat amber is een isolator.Deze stof geen deeltjes die een elektrische lading kunnen dragen.Goede geleiders - metalen.Zij omvatten atomen aanwezig zijn, positieve ionen en gratis, oneindig kleine negatieve deeltjes - elektronen.Ze bieden verrekeningen wanneer de huidige wordt doorgegeven.Sterke elektrolyten in droge vorm niet gratis deeltjes bevatten.Maar door het oplossen en het smelten van het kristalrooster wordt vernietigd en de polarisatie van een covalente binding.
Water, elektrolyten en niet-elektrolyten.Wat is ontbinding?
geven of deelnemen aan elektronen, worden atomen van metalen en niet-metalen elementen omgezet in ionen.Tussen hen in het kristalrooster zijn er heel sterke band.Het oplossen of het smelten van ionische verbindingen, zoals natriumchloride, wat resulteert in de vernietiging ervan.In polaire moleculen geen gerelateerde of vrije ionen, komen ze in contact met water.In de 30-er jaren van de negentiende eeuw, Michael Faraday ontdekte dat oplossingen van sommige stoffen elektriciteit geleiden.De wetenschapper geïntroduceerd in de wetenschap zulke belangrijke begrippen:
- ionen (geladen deeltjes);
- elektrolyten (geleiders van de tweede soort);
- kathode;
- anode.
Er zijn verbindingen - sterke elektrolyten, roosters die volledig verwoest met de release van ionen.
er onoplosbare materialen die zijn opgeslagen in de moleculaire vorm, bijvoorbeeld suiker, formaldehyde.Dergelijke verbindingen zijn niet-elektrolyten genoemd.Voor hen, gekenmerkt door de vorming van geladen deeltjes.Zwakke elektrolyten (kool en azijnzuur, ammoniumhydroxide en andere stoffen) bevatten weinig ionen.
theorie van de elektrolytische dissociatie
In zijn werken, de Zweedse wetenschapper S. Arrhenius (1859-1927) werd op basis van de bevindingen van Faraday.In de toekomst, is de situatie opgehelderd zijn theorie van de Russische onderzoekers I. hakken en B. Kistjakowski.Zij vonden dat de ontbinding en smelten van ionen niet alle stoffen en elektrolyten alleen vormen.Wat is de dissociatie van S. Arrhenius?Dit is de vernietiging van moleculen, wat leidt tot het verschijnen van de geladen deeltjes in oplossing en smelt.De belangrijkste theoretische plaats S. Arrhenius:
- basen, zuren en zouten in de oplossing in een gedissocieerde toestand.
- reversibel distantiëren in ionen sterke elektrolyten.
- weinig zwakke vorm van ionen.
indicator van de mate van dissociatie van materie (vaak uitgedrukt als een percentage) is de verhouding van het aantal moleculen ingebroken ionen en het totaal aantal deeltjes in oplossing.Elektrolyten zijn sterk, wanneer de waarde van deze parameter dan 30%, zwak - minder dan 3%.
Properties elektrolyten
theoretische conclusies S. Arrhenius aangevuld latere studies van fysische en chemische processen in oplossingen en smelt, uitgevoerd door Russische wetenschappers.Een verklaring van de eigenschappen van zuren en basen.De eerste categorie behoren de verbindingen in oplossingen van kationen die op de metaalionen kunnen detecteren zijn anionen OH⁻ deeltjes.Zuurmoleculen breken in negatieve ionen zuur residu van waterstof en protonen (H +).De beweging van de ionen in oplossing en smelt - chaotisch.De uitkomsten van het experiment, hetgeen zou vereisen om de ketting te verzamelen onder de koolstof elektroden en de gemeenschappelijke lamp.Controleer de geleidbaarheid van oplossingen van verschillende stoffen: natriumchloride, suiker en azijnzuur (de eerste twee - elektrolyten).Wat is het elektrische circuit?Deze stroombron en geleiders met elkaar verbonden.Bij het sluiten van het circuit lichter is dan het licht in een oplossing van zout te branden.De beweging van de ionen wordt de bestelling.Anionen worden naar de positieve elektrode en kationen - negatieve.
Hierbij azijnzuur is betrokken bij een kleine hoeveelheid geladen deeltjes.Suiker is geen elektrolyt geleidt niet.Tussen de elektroden in deze oplossing de isolatielaag zou zijn, zal het licht niet branden.
chemische interactie tussen elektrolyt
Bij het verpompen van oplossingen op het gedrag van elektrolyten kunt observeren.Wat is ionische vergelijkingen dergelijke reacties?Neem het voorbeeld van de chemische reactie tussen bariumchloride en natriumnitraat:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formule elektrolyten kunnen worden geschreven in ionische vorm:
2Na + + + 2NO3- Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.
Genomen reactie stoffen - sterke elektrolyten.In dit geval wordt de samenstelling van de ionen niet veranderd.De chemische interactie tussen de elektrolytoplossingen in de drie mogelijke gevallen: 1. Indien
ene product is een onoplosbare substantie.
Molecular vergelijking: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
schrijf de samenstelling van elektrolyten in de vorm van ionen:
2Na + + + SO42- Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (witte neerslag) + 2Na + 2Cl-.
2. Een van de verbindingen gevormd - gas.
3. Onder de producten van de reactie een zwak elektrolyt.
Water - een van de meest zwakke elektrolyten
Chemisch zuivere water (gedestilleerd) heeft een elektrische stroom niet uit te voeren.Maar daarbinnen er een klein aantal geladen deeltjes.Deze protonen H + en OH- anionen.Dissociatie gelden een verwaarloosbaar aantal watermoleculen.Er magnitude - ionische product van het water, die constant op 25 ° CHet staat u toe om de concentratie van H + en OH- weten.Overheersen waterstofionen in zuur milieu, het hydroxide anion meer basen.In neutrale - het overeenkomt met het aantal H + en OH-.Woensdag oplossing kenmerkt tevens de pH-waarde (pH).Hoe hoger het is, hoe meer aanwezig hydroxide-ionen.Woensdag is neutraal in het pH-bereik dicht bij 6-7.In aanwezigheid van H + en OH- kleur veranderen substantie-indicatoren: Litmus, fenolftaleïne, methyloranje en anderen.
eigenschappen van oplossingen en smelten van elektrolyten worden op grote schaal gebruikt in de industrie, technologie, landbouw en geneeskunde.Wetenschappelijke onderbouwing gelegd door een aantal prominente wetenschappers het gedrag van de deeltjes waaruit zout, zuren en basen leggen.Deze oplossingen komen meerdere reactie ionenwisseling.Ze worden gebruikt in vele industriële processen, elektrochemie, galvaniseren.Processen in levende wezens ook voorkomen tussen de ionen in oplossing.Veel niet-metalen en metalen, toxisch atomen en moleculen die essentieel zijn in de vorm van geladen deeltjes (natrium, kalium, magnesium, chloor, fosfor en andere).
