Wetenschappers niet onmiddellijk komen tot een juist begrip van atomaire structuur.Het eerste model van de voorgestelde atoom Engels natuurkundige George. George. Thomson, ontdekker van het elektron.Zijn model kwam in conflict met de experimenten van Rutherford over de verdeling van de positieve lading in het microdeeltje.Deze experimenten Rutherford speelde een belangrijke rol in het begrijpen van de werking van het atoom.
Het was reeds bekend dat het elektron massa duizenden malen kleiner dan de massa van het deeltje zelf.Rutherford maakte de veronderstelling dat, omdat het hele atoom neutraal, het grootste deel van zijn gewicht moeten aan de positief geladen deel vallen.Om deze hypothese te bevestigen, werden Rutherford experimenten beperkt tot de volgende.
Hij stelde met behulp van alfa-deeltjes aan het atoom sonde.De elektronenmassa ongeveer 8000 maal minder dan die van α-deeltjes en hun prijs is zeer hoog - het kan oplopen tot 20 duizend kilometer per seconde.Het was Rutherford experimenten op de verstrooiing van alfadeeltjes.
atomen van zware elementen gebombardeerd door deze deeltjes.Door de geringe massa van de elektronen het traject van α-deeltjes veranderen kunnen niet veel.Dit zou slechts een deel van de positief geladen atoom doen.Bijgevolg kan de aard van alfa-deeltjes verstrooiing te vinden in de massaverdeling en stof microdeeltjes een positieve lading.
experimenten Rutherford had het volgende schema.Elke radioactieve stof in de cilinder van lood geplaatst.Deze cilinder lengterichting geboord een smal kanaal.De stroom van α-deeltjes uit het kanaal vallen op een dunne folie van het onderzochte materiaal (koper, goud, etc.).Vervolgens alfadeeltjes die op een doorzichtig scherm die was bedekt met zinksulfide.Elk deeltje, botsen met het scherm, wat een lichtflits (scintillatie), kan worden gezien door een microscoop.
Rutherford Verdere experimenten hebben aangetoond dat een klein aantal alfadeeltjes (ongeveer één op duizend 2) afgebogen door een hoek groter dan 90 °.Dit feit enorm verbaasd Rutherford.Hij zei dat het net zo ongelooflijk als een projectiel afgevuurd op een stukje weefsel papier en het terug naar u en gestoken kwamen.Inderdaad, om een resultaat op basis van de Thomson model voorspellen, is het onmogelijk, en Rutherford suggereerde dat de α-deeltje weer kan worden geschoven wanneer de massa van het atoom in een zeer klein volume van de ruimte.Aangezien Rutherford experimenten hielp hem het model van de kern komen.Dit lichaam heeft een kleine omvang, waarbij vrijwel alle positieve lading en de totale massa van microdeeltjes geconcentreerd.
atoom-model volgt direct uit experimenten, die Rutherford besteed.De structuur van het atoom door Rutherford na de conceptie.Positief geladen kern in het midden.Aangezien het atoom neutraal, het aantal elektronen gelijk aan het atoomnummer in periodiek systeem Mendelejevs.Ze bewegen in een cirkel op de kern, de planeten rond de zon in hun baan.De beweging van elektronen als gevolg van Coulomb krachten.De waterstofatoom heeft slechts één elektron baan zijn kern.De kern draagt een positieve lading en een massa van ongeveer 1836 keer de massa van het elektron.
Een dergelijk model van het atoom had experimentele basis, maar op basis van dit model kan de stabiliteit van zijn bestaan niet uit te leggen.
Elektronen bewegen in een baan, moet volgens de wetten van de klassieke mechanica dichter bij de kern te wijten aan het verlies van energie en, uiteindelijk, val op hem aan.Eigenlijk is de elektron naar de kern.De microdeeltjes van chemische elementen zijn zeer stabiel en kunnen aanwezig voor een lange tijd.De conclusie van de dreigende vernietiging van het atoom als gevolg van het verlies van energie die niet overeenkomt met de experimenten van Rutherford, is een gevolg van de toepassing van de wetten van de klassieke mechanica naar microschaal verschijnselen.Daarom, de verschijnselen van de microwereld van toepassing zijnde wetten van de klassieke natuurkunde.
