kaliumchromaat of kalium hromovoloknisty (internationale naam: Kalium Chromicum, Kaliumchromat, kaliumchromaat) - is een anorganische verbinding, geel kristallen van ruitvormige systeem, in water oplosbare.Het verwijst naar zouten H2CrO4 chroomzuur, die in de vrije staat bestaat.In wezen kaliumchromaat volgende formule: CrK2O4
Hoe kaliumchromaat krijgen?
Hromovoloknisty kalium verkregen op verschillende manieren:
1. oxidatie van chroomoxide, kaliumchloraat (de reactie plaatsvindt bij een temperatuur van 500-700 graden):
Cr2O3 (chroomoxide) + KClO3 (kaliumchloraat) + K2CO3 (kaliumcarbonaat) =2K2CrO4 (kaliumchromaat) + KCl (kaliumchloride) + 2CO2 (koolzuurgas)
2. Door het oplossen van het chroomoxide in kaliumhydroxyde:
CrO3 (chroomoxide) + 2KOH (kaliumhydroxide) = K2CrO4 (kaliumchromaat) + H2O(water)
3. Bij de ontleding van kaliumdichromaat door verwarmen (de reactie wordt uitgevoerd bij een temperatuur van 500-600 graden uitgevoerd):
4K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) = 4K2CrO4 (kalium- chromaat) + 2Cr2O3 (chroomoxide) + 3O2 (zuurstof)
4. Door te handelen een geconcentreerde oplossing van kaliumhydroxyde aan kaliumdichromaat:
K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) + 2KOH (kaliumhydroxide) = 2K2CrO4 (kaliumchromaat) + H2O (water)
5. In de natuur zeldzaam mineraal dat wordt genoemd "tarapakait. "Het hromovoloknisty kalium legering.
chemische eigenschappen van kaliumchromaat:
1. In verdunde zuren hromovoloknisty kalium komt kaliumdichromaat, wiens formule K2Cr2O7.Een voorbeeld is de volgende reactie:
2K2CrO4 (kaliumchromaat) + 2HCl (zoutzuur verdund) = K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) + 2KCl (kaliumchloride) + H2O (water)
2. In de reactie met geconcentreerde zuren gebeurt alandere reactieomstandigheden, bijvoorbeeld
K2CrO4 (kalium- chromaat) + 2HCl (zoutzuur in geconcentreerde vorm) = K (Cr (Cl) O3) (complexe chroomverbinding) + KCl (kaliumchloride) + H2O (water)
3.In combinatie met warme geconcentreerde zuren, kaliumchromaat vertoont oxidatieve eigenschappen.
2K2CrO4 (kalium- chromaat) + 16HCl (zoutzuur) = 2CrCl3 (chroom chloride) + 3Cl2 (chloor als gas) + 4KCl (kaliumchloride) + 8H2O (water): Een voorbeeld is de volgende reactie wordt uitgevoerd bij een temperatuur van 90 graden uitgevoerd
4. Hromovoloknisty kalium kan aangaan uitwisseling reacties.Bijvoorbeeld:
K2CrO4 (kaliumchromaat) + 2AgNO3 (zilvernitraat) = Ag2CrO4 (chromaat silver neerslaat) + 2KNO3 (kaliumnitraat)
K2CrO4 (kaliumchromaat) + Hg2 (NO3) 2 (kwik nitraat) = Hg2CrO4 (chromaat kwik neerslaat) + 2KNO3 (kaliumnitraat)
fysische eigenschappen van kaliumchromaat:
1. De dichtheid van 2,732 g / cm3.
2. Kalium chromaat wordt gesmolten bij een temperatuur van 968,3 ° CBij een temperatuur van 668 graden wordt rood hexagonale fase - krijgt een andere kleur - rood.Wanneer echter weer afgekoeld wordt geel.
3. Formulieren gele kristallen ruitvormige systeem.
4. Het behoort tot de ruimte groep P-nam.
5. Verwijst naar de paramagnetische.6.
slecht oplosbaar in ethanol, onoplosbaar in water.Onoplosbaar in ethylalcohol en diethyl.
7. De molaire massa van 194,19 g / mol.
optische eigenschappen van kaliumchromaat:
De brekingsindex van 1,74
Waar van toepassing kaliumchromaat?
1. De leerindustrie wordt als looistof.Wanneer het verven van stoffen gebruikt als een bijtende.
2. Het wordt gebruikt als een component van de samenstelling van elektrolyten speciale chemische ontvetting.
3. whitener wassen en oliën.
4. organische synthese als oxidatiemiddel, zoals de productie van kleurstoffen.
5. Ook hromovoloknisty kalium wordt gebruikt om een oplossing van de elektrochemische oxidatie van zilver bereiden, en voor het doorlaten van uit legeringen van koper en zilver.
6. In de geneeskunde gebruikt als een homeopathisch middel.
7. laboratoria vaatwas een mengsel van gelijke volumes geconcentreerd zwavelzuur en K2Cr2O7, pre-verzadigd in de kou.
Kaliumdichromaat (de technische naam - Chrompick)
is een kristal rood-oranje kleur.Geen kristallijne vormen, heeft een dichtheid van 2,684 gram per kubieke centimeter, smelt bij 397 graden.Met verdere verwarming ontleedt.Oplosbaarheid in water bij 20 graden is gelijk aan 12,48 gram zout per 100 gram water.Kaliumdichromaat is op grote schaal gebruikt als een oxidator in pyrotechniek, match industrie en hromametrii als reagens.
