Alvorens de eerste en tweede wet van de thermodynamica, is het noodzakelijk om te definiëren wat wordt bedoeld met de term "thermodynamica."In dit geval, het woord spreekt voor zich: het is eenvoudig vast te stellen de twee andere - "thermische" en "dynamische".Toen de Griekse wordt "hitte, de temperatuur" en "kracht, beweging, verandering."Met andere woorden, thermodynamica is een tak van de natuurkunde De eigenschappen van omzetting van warmte studies in andere vormen van energie, en vice versa.Tegelijkertijd de thermische beweging van de objecten van een microkosmos (atomen, moleculen, deeltjes) niet is opgenomen in de genoemde sectie en bestudeerd in andere gebieden van de wetenschap.Thermodynamica behandelt ook de hele macro-systemen, die worden gekenmerkt door volume, druk enzovoort.
Deze wetenschap is gebaseerd op een aantal basisfuncties (nul, eerste, tweede wet van de thermodynamica), goedgekeurd in de postulaten.Ze werden experimenteel bepaald en bevestigd door theoretische berekeningen.De relatie tussen hen slechts indirect, sinds het begin van de directe productie van van elkaar kunnen worden uitgevoerd.
Er zijn vier start - van nul tot derde.We wijzen op de betekenis van elke.Zero wet van de thermodynamica stelt dat elk systeem heeft de neiging om thermodynamisch evenwicht, zodat het verdwijnen van het externe optreden in het eind is er een evenwicht.Het kan een geïsoleerd systeem voor onbepaalde tijd te zijn.
Een van de belangrijkste - het is de eerste wet van de thermodynamica.Het werd voor het eerst geformuleerd in de 19e eeuw.In feite is de wet van behoud van energie in verhouding tot wat er gebeurt in macrosystemen thermodynamische processen.By the way, is het vaak met de hulp van deze stelling is de mogelijkheid van het bestaan van het perpetuum mobile ontkend, omdat het noodzakelijk is om het verrichten van werkzaamheden buiten de rapportage systeem, extra energie.Volgens hem, in een gesloten geïsoleerd systeem waarde van energie blijft altijd hetzelfde.
tweede wet van de thermodynamica is bij iedereen bekend uit de kindertijd.Volgens deze, kan thermische energie uiteraard worden overgedragen slechts in één richting - van een verhit tot een minder verwarmd lichaam.Zo lijkt het dus winter buiten koud als de omgevingstemperatuur lager is dan die van het menselijk lichaam, waarbij warmteoverdracht zorgt.Tweede wet van de thermodynamica is een van de meest bekende.Een van de gevolgen suggereert dat de gehele interne energie van het systeem niet volledig kunnen worden omgezet in nuttige arbeid.Interessant is dat de tweede wet van de thermodynamica niet mathematisch aangetoond.Door het instellen van de set van experimenten werd afgeleid deze wet, later aangenomen als een axioma.
dat is een van de aspecten die de tweede wet van de thermodynamica karakteriseren?Entropie!De term is vertaald uit het Grieks betekent "transformatie."Entropie is kenmerkend voor een thermodynamisch systeem en is afhankelijk van de toestand.In het algemeen kan worden aangenomen dat de entropie aangeeft een verbintenis elk systeem aandoening.R. Clausius, die term voor thermodynamische processen voorgesteld als verklaring haalde het voorbeeld van het bevriezen water: het aanwezige water in de vloeibare toestand bij de grens van nul graden Celsius.Het is de moeite waard om een gedeelte van de uitwendige energie rapporteren voldoende onbalans, de vloeistof verandert in een vaste toestand (ice).Tegelijkertijd vanwege interne veranderingen in de structuur van de energie vrijkomt.In dit geval is een omkeerbaar proces.Dienovereenkomstig, de variatie van entropie is de verhouding van de totale hoeveelheid thermische energie om de absolute temperatuurwaarde.Een gevolg geven aan dat in een gesloten systeem zonder externe beïnvloeding entropie toeneemt.
