In 1905, George Thomson voorgesteld het eerste model van het atoom, volgens welke het een positief geladen bol, binnenkant die zijn aangebracht deeltjes negatief geladen - het elektron.Elektrisch neutrale atomen werd verklaard door de gelijkheid van de lasten van de bal en al haar elektronen.
vervangen deze theorie in 1911, kwam naar de planetaire model gemaakt door Rutherford: in het centrum van de kern ster, maken het grootste deel van alle atomen in banen rond de elektronen spin-planeet.Later, echter de resultaten van experimenten trokken de nauwkeurigheid van het model.Bijvoorbeeld, de formules Rutherford aangegeven dat de snelheid van de elektronen en de radii continu kan worden gevarieerd.In een dergelijk geval zou het opgemerkt gehele continue emissiespectrum.De resultaten van de experimenten geven aan de lijn spectra van atomen.Er zijn ook enkele andere verschillen.Later, Niels Bohr voorgesteld de quantum model van het atoom.Opgemerkt bodem en aangeslagen toestanden van het atoom.Deze functie kan met name aan de valentie van het element te verklaren.
aangeslagen toestanden van atomen is een tussenstap tussen de toestand van de nul-energie en meer dan dat.Het is onstabiel, dus erg vluchtig - de duur van miljoenste van een seconde.Aangeslagen toestanden van atomen treedt op wanneer de communicatie van de extra energie.Bijvoorbeeld kan de bron van de invloed van temperatuur en elektromagnetische velden.
In vereenvoudigde vorm, de klassieke theorie van de atomaire structuur beweert dat rond de kern op bepaalde afstanden in cirkelvormige banen er om draait negatief geladen ondeelbare deeltjes - elektronen.Elke baan is niet een lijn, als het lijkt, en de energie "cloud" met een paar elektronen.Bovendien heeft elk elektron een eigen draai (rond zijn as).De straal van de baan van elke elektron afhankelijk van het energieniveau, zodat bij afwezigheid van externe invloeden de interne structuur stabiel genoeg is.De inbreuk - aangeslagen toestanden van atomen -nastupaet bij het rapporteren van buitenlandse energie.Dientengevolge, in het laatste banen, waarbij de kracht van de interactie met de kern klein, gepaarde elektron spins worden gestoomd, en, als gevolg, is de overgang naar een lege cel.Met andere woorden, volgens de wet van behoud van energie overdracht van een elektron naar een hogere energieniveaus vergezeld door absorptie van fotonen.
Beschouw de aangeslagen toestand van het atoom als voorbeeld van een atoom van arseen (As).De valentie drie.Interessant is dat deze waarde geldt enkel in het geval dat het artikel in een vrije staat.Aangezien de valentie bepaald door het aantal ongepaarde spins, bij ontvangst van externe energie atoom op de laatste plaats gezien stomen baan bij de overgang van deeltjes in de cel.Als gevolg van veranderingen baan.Aangezien de energie subniveaus eenvoudig worden omgedraaid, de overgang terug (recombinatie), de grondtoestand van het atoom, gaat gepaard met het vrijkomen van het equivalent van de geabsorbeerde energie in de vorm van fotonen.Terugkerend naar het voorbeeld van arseen: Door veranderingen in het aantal ongepaarde spins in de aangeslagen toestand van de valentie van het element overeenkomt met vijf.
schematisch al het bovenstaande is als volgt: de bereiding van het atoom van buiten gedeelte van de uitwendige energie elektronen verplaatst verder van de kern (baan, toeneemt).Omdat de protonen in de kern is, de totale waarde van de interne energie van het atoom groter.Aangezien een continue toevoer van externe energie elektronen snel terug naar zijn vorige baan.Aldus surplus van zijn energie vrij in de vorm van elektromagnetische straling.
