school scheikunde cursus is een inleidende gids voor de complexe wetenschap.Vanaf het begin worden de studenten proberen te begrijpen hoe het ontwerp probleem op te lossen.Stel dat ze in de beginfase weinig praktisch nut, maar als de student geleerd, bijvoorbeeld hoe je een heleboel gereageerde stoffen te vinden, kan in aanmerking komen voor belangrijke verwezenlijkingen.
Neem een eenvoudig voorbeeld van het probleem, op basis waarvan je kunt leren om meer complexe lossen.Veronderstel dat voor een volledige verbranding van koolmonoxide (II) het nodig was 11,2 liter.Hoeveel gram CO2 u erin geslaagd om het te krijgen?
1. Wij vormen de vergelijking voor de reactie.
CO + O2 = CO2
2. equalize zuurstof.Er zijn bepaalde regels, die in de meeste gevallen kunt u helpen.Begin met de coëfficiënten van de stoffen, het aantal atomen die vreemd plaatsen.In dit geval, de zuurstof in het CO molecuul.Om het een factor 2. Aangezien de linker vormden twee koolstofatomen, en de rechter - een aan de voorkant en zet dan CO2 2. Zo krijgen we:
2CO + O2 = 2CO2
Zoals u kunt zien, de linker- en rechterkant van de vierzuurstofatoom.Koolstof is in evenwicht.Daarom hebben we de gelijkmaker rechts.
3. Vervolgens moet je de hoeveelheid O2 te vinden.De bepaling moleculair gewicht voor studenten te omslachtig en moeilijk te onthouden, dus maken we gebruik van een andere methode.Bedenk dat er een molaire hoeveelheid die gelijk is aan 22,4 l / mol is.U moet het aantal mol (n) te vinden in de reactie aangegaan: n = V / V m In ons geval, n = 0,5 moedervlekken..
4. Nu het opstellen van een aandeel.De hoeveelheid ongereageerde zuurstof doormidden n (CO2).Dit volgt uit het feit dat 0,5 mol / mol x = 1/2.Een eenvoudige verhouding van de twee waarden heeft mede voor de juiste vergelijking.Wanneer we x = 1, kunnen we een antwoord te krijgen op de vraag hoe je een veel te vinden.
5. Trouw aan de terugroepactie te starten andere formule: m = M * n.De laatste variabele gevonden, maar wat te doen met M?Mol massa - wordt experimenteel ingesteld ten opzichte van waterstof.Dat het met de letter M. wordt aangewezen Nu weten we dat m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 die kreeg een reactie.Zoals u kunt zien, is er niets moeilijk.
Deze taak is zeer eenvoudig op een verscheidenheid van anderen.Maar het belangrijkste ding - om te begrijpen hoe je een veel te vinden.Stel je een molecule van een stof.Het is al lang bekend dat de mol is 6 x 10 23 moleculen.Op hetzelfde moment in het periodiek systeem, zijn elementen aangebracht gewicht per 1 mol.Soms is het nodig om de molaire massa van de stof te berekenen.Veronderstel M (H20) = 18 g / mol.Dat is, een molecule waterstof is M = 1 gram / mol.Maar het water bevat twee atomen van H. Ook, vergeet niet over de aanwezigheid van zuurstof, die ons een extra 16 gram geeft.Samenvattend, krijgen we 18 gram / mol.
theoretische berekening van de massa zal vervolgens zijn van praktisch nut.Vooral voor studenten die verwachten chemische workshop.Wees niet bang van dit woord, als je studeert in niet-kernactiviteiten school.Maar als de chemie - je profiel onderwerp, is het best niet om de basisbegrippen te voeren.Zo, nu weet je hoe je een veel te vinden.Vergeet niet dat in de chemie is heel belangrijk om consistent en attente man die niet alleen weet wat algoritmen, maar ook weet hoe ze te gebruiken zijn.
