stikstof verwijst naar groep 15 (old kwalificatie - de belangrijkste subgroep van de vijfde groep), 2 periode bij 7 atoomnummer in het periodiek systeem der chemische elementen en wordt vertegenwoordigd door N. De molmassa van stikstof gelijk aan 14 kg / mol.
Stikstof als een eenvoudige stof is normaal inert gas atomen niet hebben geen kleur, geen smaak, geen geur.Dit gas is gedeeltelijk atmosfeer van de Aarde.Het molecuulgewicht van stikstof 28. De term "stikstof" is vertaald uit het Grieks betekent "dood".
In de natuur, de gasmoleculen bestaan uit stabiele isotopen waarbij de molaire massa van 14 kg stikstof / mol (99,635%) en 15 kg / mol (0,365%).Buiten de atmosfeer van de aarde is te vinden in de samenstelling van de gasvormige nevels in de zonneatmosfeer, interstellaire ruimte, op planeten Neptunus, Uranus, en ga zo maar door.Het is het vierde in het zonnestelsel na het verschijnen van elementen zoals waterstof, helium, zuurstof.Kunstmatig radioactieve isotopen, waarbij de molaire massa van het stikstof - van 10 kg / mol tot 13 kg / mol, en van 16 kg / mol tot 25 kg / mol.Ze verwijzen allemaal naar korte duur elementen.De meest stabiele isotoop, waarbij de molaire massa van 13 kg stikstof / mol, tien minuten halfwaardetijd.
biologische rol van dit gas is enorm, want het is een van de belangrijkste elementen die deel uitmaken van nucleïnezuren, eiwitten, nucleoproteïnen, chlorofyl, hemoglobine en andere belangrijke stoffen.Zowel de stabiele isotopen en de molmassa stikstof 14 kg / mol en 15 kg / mol is betrokken bij stikstofmetabolisme.Om deze reden, een enorme hoeveelheid van de vaste stikstof bevatten levende organismen, "dood" organische en fijnstof oceanen en zeeën.En verder, als gevolg van ontleding en bederf processen van organische stikstof bevattende, stikstofhoudende organische afzettingen worden gevormd zoals b.v. nitraat.
stikstof uit de atmosfeer kunnen, ammoniumverbindingen, ongeveer 160 soorten micro-organismen, voornamelijk bestaande in een symbiotische relatie met de hogere planten, hen te voorzien van stikstofhoudende meststoffen, en verder in de voedselketen krijgt om plantenetende organismen en te binden en om te zetten in een verteerbare vorm, bijvoorbeeldroofdieren.
in het laboratorium stikstof geproduceerd door de afbraak van ammonium nitriet.Het resultaat is een mengsel van gas met ammoniak, zuurstof en stikstof oxide (I).De Zuivering door het verkregen mengsel door een eerste oplossing van zwavelzuur, gevolgd door ijzersulfaat (II), en vervolgens over hete koper.Een andere manier om het te verkrijgen in het laboratorium wordt over een koperoxide (II) ammoniak bij ongeveer 700 graden Celsius.
Commercieel bereid stikstof door lucht via gloeiende cokes gevormd maar geen zuivere product, en opnieuw het mengsel, maar edelgassen en kooldioxide, zogenaamde "lucht" of "generator" gas.Het is een grondstof voor chemische synthese en brandstof.Ook de "generator" stikstofgas kan worden gescheiden, dit kooldioxide absorptie uitgevoerd.De tweede manier om stikstof-industrie te produceren - gefractioneerde destillatie van vloeibare lucht.
Er zijn ook technieken zoals membraan en adsorptie gasscheiding.Mogelijke vorming van atomair stikstof, is veel actiever dan molecuulgewicht, geschikt, bijvoorbeeld, onder normale omstandigheden fosfor, zwavel, arsenicum, metaal te reageren.Stikstofverbindingen worden veel gebruikt in de industrie, omdat zij meststoffen, explosieven, drugs, kleurstoffen, enzovoort.In de petrochemische industrie gereinigd ze lijnen, controleren hun werk onder druk.In het mijncomplex met zijn hulp te creëren mijnen in explosieveilige omgeving, barsten hun naden ras.In de elektronica zij geblazen assemblage waarbij de kleinste onaanvaardbare oxidatie door zuurstof in de lucht.
