verzadigde koolwaterstoffen of paraffine, genaamd zoals biosoedineniya waarvan de moleculen van de koolstofatomen verbonden door een eenvoudige (single) obligaties, terwijl alle andere eenheden waardigheden zijn verzadigd met waterstofatomen.
Alkanen: fysische eigenschappen
eerste vertegenwoordigers van de homologe reeks van methaan - gassen uit S5N12 naar S15N32 - vloeistof, omdat S16N34 - vaste stoffen.Met het toenemende aantal koolstofatomen in het alkaan molecuul nature verhogen hun smeltpunt en kookpunt.
kookpunt koolwaterstoffen met een vertakte keten is veel lager dan een kookpunt van isomeren.Methaan en ethaan zijn geurloos, vluchtige vloeibare koolwaterstoffen zijn benzine geur (pentaan en hexaan) en kerosine, hogere homologen daarvan hebben methaan.Verzadigde koolwaterstoffen lichter dan water en praktisch onoplosbaar erin.Verzadigde koolwaterstoffen zijn goed oplosbaar in organische oplosmiddelen en vloeibare alkanen zelf zijn uitstekende oplosmiddelen.
Alkanen: chemische eigenschappen
Voor deze biosoedineny karakteristieke kleine reactiviteit.Ze zijn inert, die wordt weergegeven in de titel - paraffine.Dit is omdat de structuur van de moleculen C en H-atomen verbonden sigma bonds.De chemische inertie van deze stoffen als gevolg van de specifieke kenmerken van de structuur van de moleculen.Om sigma obligaties nodig breken om veel energie te besteden.Basischemie.alkanen eigenschappen, d.w.z. een reactie waarbij zij in deze reactie nitrering, halogenering, sulfonering, sulfochlorering, kraken.Alkaan radicaalreacties geïnitieerd door radicalen, UV of gammastraling, peroxiden, verwarming.In dit opzicht worden ze gekenmerkt door twee typen reacties: substitutie van waterstofbinding breken "koolstof-waterstof" en splitsing van het molecuul met het verbreken van de C-C of C-H.
Alkanes: chemische eigenschappen.De reactie van de radicale halogenering
Deze reactie wordt ook wel metalepsiey.Het kan worden veroorzaakt door zonlicht.De donker bij 250-400 ° C of bij aanwezigheid van katalysatoren (koperchloride, tinchloride) halogeenatomen vervangen waterstofatomen in serie alkaanmoleculen.
Alkanen: chemische eigenschappen.Nitreringsreactie
nitrogroep is gemakkelijk vervangen door waterstof in de tertiaire, secundaire en harder zeer hard in primaire koolstofatomen.Nu industriële schaal nitrering van alkanen wordt uitgevoerd in de gasfase bij 150-490 ° C uitgevoerd met stikstofmonoxide of salpeterzuur dampen.
Alkanen: chemische eigenschappen.Reaction sulfochlorering
aan verzadigde koolwaterstoffen met een mengsel van zwaveldioxide en chloor.Katalysatoren worden vaak peroxiden of UV-straling.Deze reactie wordt gebruikt om reinigingsmiddelen (detergenten) te produceren.Op alkilsulfohloridy basen, wat leidt tot de vorming van basische zouten van sulfonzuren, de structurele componenten van wasmiddelen (pasta's, poeders).
Verzadigde koolwaterstoffen - de grondstof voor de synthese van verschillende organische substanties.Voorwaarde voor de synthese van velen is de bereiding van alkenen uit alkanen of onverzadigde koolwaterstoffen.
Splitsing van waterstof uit het molecuul van een alkaan of dehydrogenering in aanwezigheid van katalysatoren en onder verwarmen (460 ° C) mogelijk maakt om de gewenste alkenen te verkrijgen.Werkwijzen oxidatie van alkanen bij lage temperaturen in aanwezigheid van katalysatoren (magnesiumzouten).Dit maakt directioneel beïnvloeden de reactie en de gewenste oxidatieproducten tijdens chemische synthese verkregen.Bijvoorbeeld, bij de oxidatie van hogere alkanen ontvangt verschillende hogere alcoholen of hogere vetzuren.
splitsen alkanen komt ook voor in andere omstandigheden (brandende, kraken).Verzadigde koolwaterstoffen zijn brandende blauwe vlam met de release van grote hoeveelheden warmte.Deze eigenschappen toe te staan het gebruik ervan als een hoogcalorische brandstof in de woning en in de industrie.
