chemische reactie is het transformatieproces van stoffen, gedurende welke tijd er een verandering in de structuur of samenstelling.Als resultaat van dit proces is een overgang uitgangsmaterialen of reagentia in de eindproducten.Tot nu toe vormde een duidelijke indeling van chemische reacties.
Beschrijving reacties met behulp van vergelijkingen.Tekenen van chemische reacties
Er zijn verschillende classificaties, die elk rekening wordt gehouden met één of meer kenmerken.Zo kunnen chemische reacties worden afgescheiden door te letten:
- hoeveelheid en samenstelling van de reagentia en de eindprodukten;
- aggregatietoestand van de eerste en laatste stoffen (gas, vloeistof, vaste vorm);
- aantal fasen;
- aard van de deeltjes, die in de reactie (ionen, elektronen) worden overgedragen;
- thermisch effect;
- mogelijke reactie in de tegengestelde richting.
Opgemerkt wordt dat de chemische reactie meestal met behulp van formules en vergelijkingen geschreven.De linkerkant van de vergelijking beschrijft de structuur van de reactanten en de aard van hun interactie, en de rechterkant kunt u het eindproduct te zien.Een ander belangrijk punt - het aantal atomen van elk element aan de rechter- en linkerzijde moet gelijk zijn.Alleen op deze manier het respect voor de wet van behoud van massa.
Zoals reeds vermeld, zijn er vele classificaties.Het behandelt de meest gebruikte.
classificatie van chemische reacties op de samenstelling, het aantal initiële en eindproducten
reacties verbindingen: ze in meer stoffen zijn gecombineerd om een meer complexe stof te vormen.In de meeste gevallen wordt deze reactie gepaard met warmte.
decompositiereacties: uitgangsreagens is een complexe verbinding die vormt in het proces van desintegratie van meerdere eenvoudiger stoffen.Dergelijke reacties kunnen worden hetzij redox of voorkomen zonder de valentie.
substitutiereacties - is de interactie tussen complexe en eenvoudige stof.Het proces is een vervanging van een atoom van een verbinding.- Een werkwijze waarbij de twee oorspronkelijke reagens uitgewisseld tussen de samenstellende delen
A + BC = AB + C
reacties uitwisseling: Schematisch kan de reactie als volgt worden weergegeven.Bijvoorbeeld:
AB + CD = AD + CB
overdracht reacties - worden gekenmerkt door de overdracht van een atoom of groep van atomen van de ene stof naar de andere.
Classificatie van chemische reacties: omkeerbare en onomkeerbare processen
ander belangrijk kenmerk van reacties - is de mogelijkheid om het proces om te keren.
Zogenaamde reversibele dergelijke reactieproducten die in combinatie met elkaar en vormen dezelfde uitgangsmaterialen.In de regel, in de vergelijking moet deze eigenschap worden weergegeven.In dit geval zijn de linker en rechter deel van de vergelijking zet twee tegengestelde pijlen.
in irreversibele chemische reactieprodukten het niet kunnen reageren met elkaar - althans onder normale omstandigheden.
Indeling van chemische reacties op de thermische effect
thermochemische reactie wordt verdeeld in twee hoofdgroepen:
- exotherme processen, waarbij er warmte (energie);
- endotherme processen die de absorptie van energie van buitenaf nodig.
Indeling van chemische reacties op het aantal fasen en fase gekenmerkt
Zoals gezegd, de fysieke toestand van de materie is ook van groot belang voor de volledige karakterisering van de chemische reactie.Op grond hiervan meestal onderscheiden:
- gas reacties;
- reactie-oplossing;
- chemische processen tussen vaste stoffen.
Maar de eerste en laatste producten niet altijd verwijzen naar een toestand van aggregatie.Daarom is de reactie en ingedeeld volgens het aantal fasen:
- enkelfase of homogene reacties - proces, de producten in dezelfde toestand (in de meeste gevallen verloopt de reactie in zowel de gasfase of in oplossing);
- heterogene reacties (multifase) - reagentia en de eindproducten kunnen in verschillende aggregatietoestanden.
