alkenen - onverzadigde koolwaterstoffen, waarvan de moleculen tussen twee koolstofatomen, een dubbele binding.Ze worden vaak koolwaterstoffen ethyleen series, aangezien dit het eenvoudigste vertegenwoordiger van etheen VC2 = CH2.Soms olefine koolwaterstoffen, zoals gasvormige alkenen reageren met broom of chloor olieachtige stoffen die niet oplosbaar zijn in water vormen.Het woord "alkenen" IUPAC is een derivaat van het woord "alkanen", waarbij het achtervoegsel -een vervangen door het achtervoegsel -en dat de aanwezigheid in het molecuul van de stof van een dubbele binding aangeeft.
Onverzadigde koolwaterstoffen - alkenen: structuur
Alle alkenen beschouwd als derivaten van ethyleen of etheen - C2H4.
ethyleen aanwezig in het molecuul twee koolstofatomen en vier waterstofatomen, waarbij de onverzadigde koolstofatomen.Elk van de onverzadigde koolstofatoom van een gehybridiseerde es en twee pi orbitalen en een pi orbitale blijft in de "zuivere vorm" die maximumafstand gehybridiseerd elektronische orbitalen zorgt.De assen 120 ° vormen.Dit zorgt voor optimale omstandigheden voor de overlap van elektronen orbitalen.Drie dergelijke orbitale koolstofatomen drie sigma bindingen (twee C-H, C-C a) te vormen.Bijgevolg etheen molecuul vijf sigma banden die gelokaliseerd zijn in hetzelfde vlak en vormen daartussen een hoek van 120 °.P-elektronen, die de "zuivere" zijn gebleven vormen een binding tussen twee koolstofatomen.Beschreven de elektronische structuur van moleculen van ethyleen kenmerkend alkenen.Onverzadigde koolwaterstoffen worden beschouwd als derivaten van ethyleen.
aan alkenen karakteristieke 2 type isomerie - geometrische en structurele.
structurele isomeren van alkenen begint bij buteen C4H8.Onderscheid en zijn verscheidenheid - keten isomerie (of koolstofskelet), en isomeren van de dubbele binding plaatsing in een dergelijke schakeling.
geometrische isomeren wegens ongelijkmatige plaatsing waterstof substituenten in het molecuul van etheen ten opzichte van het vlak van de dubbele binding.Onverzadigde koolwaterstoffen zijn cis en trans-isomeren.
alkenen in de vrije toestand is zeer zeldzaam in de natuur.Zij werden gesynthetiseerd met behulp van industriële en laboratoriumtechnieken.
chemische eigenschappen van koolwaterstoffen: alkenen
Ze worden veroorzaakt door een dubbele binding tussen twee koolstofatomen in het molecuul van een alkeen.
hydrogenatiereactie
alkenen gemakkelijk reageren met toevoeging van waterstof.Het vindt plaats in aanwezigheid van katalysatoren of warmte:
CH2 = CH2 = H2 H3C-CH3
Deelnemen halides
reactie vindt plaats op de regel van de Markovnikov's, dat wil zeggen, de interactie van halogeenwaterstoffen met asymmetrische moleculen alkenen waterstof wordt toegevoegd op de plaats van de lokalisatie van de dubbele bindingbij voorkeur aan het koolstofatoom waarnaast er meer waterstofatomen, een halogeenatoom - aan het koolstofatoom naast die minder waterstofatomen of niet onder:
CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.
Application koolwaterstoffen
Eten - gas is goed oplosbaar in alcohol en slecht water, explosief.Ze zijn rijk
kraken gassen (tot 20% van het totale gewicht) en cokesovengas (ongeveer 5%).In het laboratorium werkwijzen van uitdroging van etheen bereid dehydrogenering van ethaan en ethanol.Toegepast op ethylalcohol etheen, vinylchloride, ethylbenzyl, polyethyleen, antivriesmiddelen (stoffen die het vriespunt van water in motoren te verminderen) en andere organische stoffen verzamelen.In de humane en veterinaire geneeskunde, wordt ethyleen gebruikt als verdovend middel, in de plantenveredeling - het versnellen van de rijping van fruit (tomaten, citroenen, enz.).
Propyleen wordt verkregen met etheen in de pyrolyse en scheuren diverse aardolie voedingen.Propyleen - een component motorbrandstof.Het wordt gebruikt als grondstof voor polypropyleen izopropilbenzena isopropylalcohol.Met isopropanol, aceton, met izopropilbenzena - aceton en fenol.Propyleen wordt gebruikt als verdovend middel voor het synthetiseren van acrylonitril, cumeen, butanol, enz.
