inerte gassen, ook wel bekend als nobele, is voornamelijk actief in de achtste subgroep van het periodiek systeem.Ze nummer zes helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe) en radon (Rn).Om de natuur te begrijpen, eerst worden ingegaan op het concept van inertie.Inertia - een zwakke expressie of gebrek aan vermogen om te reageren met andere chemische elementen.Veroorzaken een chemische reactie op nieuwe verbindingen in dergelijke materialen bijna onmogelijk te vormen.
Dienovereenkomstig, een inert gas - een zeldzaam edel monatomic gas met een hoge inertie, dat is te wijten aan de duurzaamheid van energie buitenste elektronenschil van het atoom-niveau.Bijvoorbeeld helium in deze schelp zijn twee elektronen en andere edelgassen - acht.Dit verklaart hun fysische en chemische eigenschappen.Alle inerte gassen onder normale omstandigheden van gassen zijn kleurloos, geurloos en slecht oplosbaar in water.Hun kookpunt en smeltpunt verhoogd naar verhoging van de grootte van atomen.
Tot 1962, wetenschappers waren ervan overtuigd dat alle edelgassen zijn volledig inert.Maar een Canadese chemicus N. Bartlett kon het tegendeel bewijzen ontving de eerste chemische verbinding met xenon, de zogenaamde geksaftoroplatinat xenon.Deze verbinding is een oranje vaste stof met een kristalrooster.In de toekomst, een reeks verbindingen sterk uitgebreid.
prevalentie en onderwijs in de natuur
In het universum van het edelgas helium is de meest voorkomende, en in aardse omstandigheden - argon (in volume inneemt 0,934%).In zeer kleine hoeveelheden inerte gassen zijn in de rotsen van aardgas en brandbare materialen in opgeloste vorm en kan gevonden worden in olie en water.
Onder natuurlijke omstandigheden, kan de edelgassen worden gevormd als gevolg van de verschillende nucleaire reacties.Bijvoorbeeld, de bron van radon zijn radioactieve geneesmiddelen uranium.Sommige van deze stoffen is kosmogene oorsprong.
alle inerte gassen, naast Rawdon, een aantal isotopen.
voorraden van deze gassen niet worden verlaagd.Alleen helium langzaam heel langzaam verdwenen in de interstellaire ruimte.
Application
inerte gassen worden op grote schaal gebruikt in de elektrotechniek.Argon, gezien de inactiviteit en lage thermische geleidbaarheid, wordt gebruikt in een mengsel met stikstof vullen van elektrische lampen.Gevuld met argon en neon buis licht voor reclame, en ze gloeien blauw en neon - oranje-rood.
meer argon wordt gebruikt in de chemische laboratoria.In de industrie is het zijn aanvraag voor de thermische behandeling van gemakkelijk geoxideerde metalen gevonden.De argon biedt een beschermende atmosfeer waarin u kunt lassen of snijden zeldzame en non-ferro metalen smelten van wolfraam, titaan, zirkonium.Bepalen ventilatiesystemen gebruik van een radioactieve isotoop van argon.
krypton en xenon hebben zelfs lagere thermische geleidbaarheid dan argon, zo gevuld met de elektrische lampen duurzaamheid en efficiëntie dan die gevuld met stikstof of argon.
duikers ademen een mengsel van helium en zuurstof, die aanzienlijk kunnen uitbreiden van hun verblijf onder water en verlaagt de pijnlijke gevolgen van de verandering in druk tijdens de klim naar de oppervlakte.
Vloeibaar helium wordt toegepast als koelmiddel in verschillende studies, aangezien het kookpunt van het gas is -268,9 ° C
eigenschappen volledig traagheid van het helium gebruikt voor het lassen in de atmosfeer voor productie van hoogzuiver metalen chromatografie.En het heeft een hoge doorlaatbaarheid lekdetectoren in de inrichting van de lage en hoge druk.
