Als u bekend met de structuur van het atoom zijn, weet je waarschijnlijk dat een atoom van een element bestaat uit drie soorten elementaire deeltjes: protonen, elektronen, neutronen.Protonen en neutronen gecombineerd om de kern van een chemisch element vormen.Omdat positieve lading van het proton is de kern steeds positief geladen.De elektrische lading van de atoomkern wordt gecompenseerd door de omringende wolk van andere elementaire deeltjes.Negatief geladen elektronen - dit is het onderdeel atomen die de lading van het proton stabiliseert.Naargelang het aantal elektronen rond de kern, kan het element hetzij elektrisch neutraal (bij gelijk aantal protonen en elektronen in het atoom) zijn of een positieve of negatieve lading (in het geval van een tekort of teveel elektronen, respectievelijk).Atom element, die een zekere lading een ion genoemd.
belangrijk te bedenken dat het aantal protonen wordt bepaald door de eigenschappen van de elementen en hun positie in het periodiek systeem is.Mendelejev.Vervat in de atoomkern neutronen hebben geen lading.Vanwege het feit dat de massa van de neutron en proton gecorreleerd en nagenoeg gelijk aan elkaar, en de elektronmassa is verwaarloosbaar ten opzichte van hen (1836 maal kleiner is dan de massa van een proton), het aantal neutronen in de kern van het atoom speelt een belangrijke rol, te weten bepaalt de stabiliteiten het tarief van verval van radioactieve kernen.De inhoud van de neutronen wordt bepaald door isotopen (variatie) element.
Vanwege de mismatch van de massa van de geladen deeltjes, elektronen en protonen verschillende specifieke kosten (deze waarde wordt gedefinieerd als de verhouding van de lading van een elementair deeltje tot massa).Bijgevolg is de specifieke lading van het proton gelijk is aan 9.578756 (27) · 107 cellen / kg tegen -1,758820088 (39) x 1011 van het elektron.Vanwege de hoge waarde van de specifieke lading van vrije protonen kan niet bestaan in vloeibare media, zij zich daartoe lenen hydratatie.
massa van het proton en de lading - zijn specifieke waarden die in staat zijn om vast te stellen aan het begin van de vorige eeuw waren.Die van de wetenschappers deden het - één van de grootste - het begin van de twintigste eeuw?Zelfs in 1913, Rutherford, gebaseerd op het feit dat de massa's van alle bekende chemische elementen van de massa van een waterstofatoom in een geheel aantal keren gesuggereerd dat de kern van het waterstofatoom is opgenomen in de kern van een atoom van elk element.Later Rutherford experimenten waarin hij onderzocht de interactie van de kernen van het stikstofatoom met alfadeeltjes.Als resultaat van het experiment van de atoomkernen gevlogen deeltjes die Rutherford naam "Proton" (van het Griekse woord "protos '- het eerste), en suggereerde dat de kern van het waterstofatoom.De veronderstelling is experimenteel bewezen in de re-run van de wetenschappelijke expertise in de wolk kamer.
Hetzelfde Rutherford in 1920, werd de hypothese dat er een deeltje in de atoomkernen, waarvan de massa gelijk aan de massa van een proton, maar heeft het geen elektrische lading.Echter, de meeste vindt deeltje Rutherford mislukt.Maar in 1932 zijn leerling Chadwick proefondervindelijk bewezen het bestaan van neutronen in de atoomkern - een deeltje, zoals voorspeld door Rutherford, ongeveer gelijk aan de massa van het proton.Detecteren neutronen was moeilijk omdat ze geen elektrische lading en dus geen interactie met andere kernen.De afwezigheid van een dergelijke heffing is te wijten aan de eigenschappen van het neutron als een zeer hoge doordringende kracht.
protonen en neutronen in de atoomkern zijn gekoppeld zeer sterke interactie.Nu physics samen op het idee dat deze twee elementaire kerndeeltjes erg op elkaar.Zo hebben ze gelijk spins en nucleaire krachten op hen zijn absoluut identiek.Het enige verschil - de positieve lading van het proton, de neutron heeft ook geen last.Aangezien de elektrische lading nucleaire interacties niet toe, het kan alleen worden beschouwd als een soort teken van het proton.Als je te beroven van een proton elektrische lading, zal hij zijn eigenheid te verliezen.
