woord 'waardigheid van de "Latijnse taal (« Valens ») betekent" met kracht ".Voor het eerst wordt genoemd in het begin van de 15e eeuw, maar de waarde ervan ("drugs" of "extract") niets te maken met een moderne interpretatie had.De stichter van dit idee van Valence is een beroemd Engels chemicus E. Frankland.Het is in 1852 een artikel waarin werd geherinterpreteerd alle theorieën en veronderstellingen die bestonden in die tijd gepubliceerd.Het Edward Frankland introduceerde het concept van "het aansluiten van de macht", die de basis van de leer van Valence werd, maar het antwoord op de vraag "Hoe de waardigheid van vinden?" Op dat moment was nog niet geformuleerd.
verdere rol bij de ontwikkeling van de theorie werd gespeeld door de Friedrich augustus Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).Een 1866 FA Kekule in zijn boek geciteerde stereochemische model molecules stoffen met het koolstofatoom tetraëdrische configuratie in de vorm van tekeningen, waarbij duidelijk werd hoe de valentie van vast, bijvoorbeeld koolstof.
moderne theorie van de chemische binding zijn kwantummechanische concepten, blijkt dat als gevolg van de interactie tussen twee atomen vormden een gemeenschappelijk elektronenpaar.De atomen met ongepaarde elektronen met parallelle spins, af te weren, en met antiparallel staat om gemeenschappelijke elektronenpaar vormen.De chemische binding gevormd tussen twee atomen bij het naderen, een gedeeltelijke overlap van de elektronenwolken.Hierdoor tussen de beide aders van de dichtheid van de elektrische lading, die wordt aangetrokken door de positief geladen kernen en vormen van een molecule.Zo'n begrip van het mechanisme van de interactie tussen verschillende atomen vormde de basis van de theorie van chemische binding en valentiebinding methode.Dus na al, hoe de valentie te bepalen?Het is noodzakelijk om het aantal verbindingen dat atoom vormen bepalen.Anders kun je zeggen dat je nodig hebt om het aantal valentie-elektronen te vinden.
Als we het periodiek systeem, is het gemakkelijk te begrijpen hoe de valentie van het element bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schil van het atoom.Zij valentie genoemd.Alle elementen in elke groep (gerangschikt in kolommen) in de buitenwanden evenveel elektronen.In de eerste groep elementen (H, Li, Na, K, enz.) Heeft een valentie elektronen.De tweede (Be, Mg, Ca, Sr, etc.) - twee.Een derde (B, Al, Ga, en anderen) - drie.In de vierde (C, Si, Ge, etc.) - vier valentie elektronen.In de vijfde groep elementen (N, P, As, enz.) Met vijf valentie-elektronen.U kan verder doorgaan, aangezien het duidelijk is dat het aantal elektronen in de buitenste schil van de elektronenwolk gelijk aan het groepnummer van het periodiek systeem zijn.Het is echter waargenomen voor de eerste drie groepen van zeven perioden en even en oneven rijen (de perioden en de rijen zijn gerangschikt in de rijen van de tabel).Aangezien de vierde periode en de vierde groep (bijvoorbeeld, Ti, Zr, Hf, Ku) van sub-elementen die in de even rijen in de buitenste schil van het aantal elektronen, behalve het groepsnummer.
concept van de "waardigheid van" al die tijd heeft belangrijke veranderingen ondergaan.Op dit moment, het is niet een wetenschappelijke of gestandaardiseerde interpretatie.Derhalve is de mogelijkheid om de vraag "Hoe de valentie bepalen? 'Antwoord gewoonlijk voor methodologische doeleinden.Valentie wordt beschouwd als het vermogen van atomen reageren op moleculen met chemische bindingen te vormen, genoemd covalent.Daarom Valence kan worden uitgedrukt in integer.
Bijvoorbeeld, hoe de waardigheid van het zwavelatoom in verbindingen zoals waterstofsulfide of zwavelzuur te bepalen.Voor een molecuul waarin een zwavelatoom is gebonden aan twee waterstofatomen, een zwavelatoom valentie waterstof is gelijk aan twee.In de molecule zwavelzuur zijn valentie van zuurstof zes.En inderdaad, in beide gevallen de valentie numeriek samenvalt met de absolute waarde van de oxidatietoestand van het zwavel atoom in deze moleculen.In een molecuul H2S zijn oxidatietoestand 2 (aangezien de vorming van de elektronendichtheid wordt verschoven door een zwavelatoom, is het steeds elektronegatief).In het molecuul H2SO4 mate van oxidatie van het zwavelatoom gelijk aan zes (de elektronendichtheid wordt verschoven naar het meer elektronegatieve zuurstofatoom).
