praktische en theoretische chemie, en er zijn twee praktische betekenis van begrippen zoals moleculaire (vaak wordt vervangen door het begrip molecuulgewicht niet correct) en de molmassa.Beide waarden zijn afhankelijk van de samenstelling van een eenvoudige of complexe stof.
Hoe de molmassa of moleculaire bepalen?Beide grootheden onmogelijk (of bijna onmogelijk) om een directe meting van voorbeeld bijvoorbeeld het wegen van de materie in het evenwicht.Zij worden berekend uit de chemische formule van de verbinding en de atoommassa van alle elementen.Deze waarden zijn numeriek gelijk, maar verschillen in afmeting.Het molecuulgewicht uitgedrukt in atomaire massa-eenheden, waarvan de theoretische waarde zijn en worden aangeduid.e m, evenals andere naam -.. 'dalton'.Worden uitgedrukt in molaire massa in g / mol.
molecuulgewicht van eenvoudige stoffen waarvan de moleculen bestaan uit een enkel atoom, dat gelijk is aan hun atomaire massa, die zijn vastgelegd in het periodiek systeem.Bijvoorbeeld om:
- natrium (Na) - 22,99 ook.. e m.;
- ijzer (Fe) - 55,85 een.. e m.;
- zwavel (S) - 32.064 a.. e m.;
- argon (Ar) - 39.948 a.. e m.;
- kalium (K) - 39.102 a.e. m.
ook de molecuulgewichten van enkelvoudige stoffen waarvan de moleculen uit verschillende atomen van een chemisch element wordt berekend als het product van de atoommassa van het element van het aantal atomen in het molecuul.Bijvoorbeeld om:
- zuurstof (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.;
- stikstof (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.;
- chloor (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.. e m.;
- ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Bereken het molecuulgewicht van de stof, het toevoegen van het product van het atoomgewicht van het aantal atomen in een molecuul dat deel van elk element.Bijvoorbeeld voor:
- zoutzuur (HCl) - 35 + 2 = 37 a.. e m.;
- Koolmonoxide (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.;
- koolstofdioxide (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Maar hoe molaire massa van de stof te vinden?
Het is makkelijk te doen, want het is het gewicht van het bedrag per eenheid van een bepaalde stof, uitgedrukt in molen.Dat wil zeggen, indien het berekende molecuulgewicht van elke stof wordt vermenigvuldigd met een constante waarde gelijk aan 1 g / mol, zal de molaire massa draaien.Bijvoorbeeld, hoe de molaire massa van de kooldioxide (CO2) te vinden?Het dient (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, d.w.z. MSO2 = 44 g / mol te zijn.Voor eenvoudige stoffen, moleculen die slechts één atoom van het element bevat, deze indicator uitgedrukt in g / mol numeriek gelijk aan de atoommassa van het element.Bijvoorbeeld, zwavel MS = 32.064 g / mol.MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol: Hoe de molaire massa van een eenvoudige substantie, waarvan de molecule bestaat uit een paar atomen vinden, kunnen we het voorbeeld zuurstof overwegen.
Er waren voorbeelden van specifieke eenvoudige of complexe stoffen.Maar of en hoe de molaire massa van het product, dat bestaat uit verschillende onderdelen vinden?Als het molecuulgewicht, molecuulgewicht van meerdere componenten mengsel additief hoeveelheid.Het is de som van de producten van de molmassa onderdeel van haar aandeel in de mix: M = ΣMi • Xi, dat is, kan worden berekend als het gemiddelde moleculaire en de gemiddelde molmassa.
bijvoorbeeld lucht, die ongeveer 75,5% stikstof, 23,15% zuurstof, 1,29% argon, 0,046% koolstofdioxide bevat (de overige verontreinigingen aanwezig zijn in kleinere hoeveelheden kunnen worden genegeerd): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • = 0,00046 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Vind de molaire massa van de stof, indien de nauwkeurigheid van de atomaire gewichten vermeld in het periodiek systeem, anders?Voor sommige items bevat tot 10, met anderen in honderdsten, duizendsten derde, en zoals radon - zoveel voor mangaan de tienduizendste.
Bij de berekening molmassa geen zin berekeningen uitvoeren met een grotere nauwkeurigheid dan een tiende, omdat ze een praktisch gebruik, wanneer de zuiverheid van het chemische reagens zelf of een grote fout maakt.Al deze berekeningen zijn bij benadering.Maar waar chemici vereist grote precisie, met behulp van bepaalde procedures moeten dienovereenkomstig worden gewijzigd: Stel de titer van de oplossing, maakte kalibratie standaard monsters, en nog veel meer.
