In de natuur, zijn er eenvoudige en complexe stoffen.Het belangrijkste verschil tussen hen - in hun samenstelling.Aldus eenvoudige substanties omvatten atomen elementen.Hun (eenvoudige stof) kristallen kunnen worden gesynthetiseerd in het laboratorium, en soms thuis.Vaak echter, het opslaan van de verkregen kristallen moeten bepaalde voorwaarden te scheppen.
Er zijn vijf klassen, die gescheiden worden door een eenvoudige zaak: metalen en semi-metalen, niet-metalen, intermetallische verbindingen en halogenen (niet natuurlijk voorkomend).Ze kunnen worden vertegenwoordigd door atomaire (Ar, He) of moleculaire (O2, H2 O3) gas.
Als voorbeeld, neem een eenvoudige stof zuurstof.Dit omvat moleculen die bestaan uit twee zuurstofatomen element.Of, bijvoorbeeld, de inhoud uit ijzer kristallen die alleen atomen van het element ijzer.Historisch gezien heet het een eenvoudige zaak voor de titel element waarvan de atomen er deel van uit.De structuur van deze verbindingen kunnen moleculaire en non-moleculaire zijn.
Geavanceerde materialen omvatten verschillende soorten atomen en kan bij ontleding van twee (of meer) verbinding.Bijvoorbeeld, water in de splitsing genereert zuurstof en waterstof.Aldus elke verbinding kan worden ontleed in eenvoudigere stoffen.Bijvoorbeeld, het ijzersulfide gevormd door atomen zwavel en ijzer, kan niet worden verteerd.In dit geval, om te bewijzen dat de verbinding een complex heterogeen atomen en omvat, het beginsel van de omgekeerde reactie.Met andere woorden, met de uitgangscomponenten verkregen ijzersulfide.
Simple stoffen zijn vormen van chemische elementen die bestaan in een vrije staat.Vandaag de dag, de wetenschap weet meer dan vierhonderd soorten van deze elementen.
tegenstelling tot complexe stoffen kan gewoon niet krijgen van andere eenvoudige stoffen.Ook niet kunnen worden ontleed in andere verbindingen.
een chemisch element kan verschillende types van eenvoudige stoffen vormen.(Bijvoorbeeld een triatomic ozon, zuurstof genereert twee atomen zuurstof en koolstof kan diamant en grafiet te vormen).Deze eigenschap wordt genoemd allotropism.Allotrope modificaties verschillen in structuur en werkwijze stage moleculen in kristallen, of de samenstelling van de moleculen zelf (atomaire) element.Het vermogen van de vorming van verschillende soorten eenvoudige stoffen als gevolg van de atomaire structuur, die het type chemische binding bepaalt en de bijzonderheden van de structuur van moleculen en kristallen.
Alle allotropic wijzigingen hebben de mogelijkheid om te zetten in elkaar.Verschillende soorten enkelvoudige stoffen gevormd ene chemische element kunnen verschillende fysische eigenschappen en verschillende chemische activiteit.Bijvoorbeeld, zuurstof vertoont dan ozon, activiteit en het smeltpunt van het fullereen, bijvoorbeeld, minder dan die van diamant.
Onder normale omstandigheden zal elf elementen eenvoudig stof gassen (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), de twee vloeistoffen (Br, Hg) vormen, enandere elementen - vaste stoffen.
Bij temperaturen in de buurt van de kamer, de vijf metalen nemen een vloeistof of semi-vloeibare toestand.Dit komt door het feit dat hun smeltpunten zijn bijna gelijk aan kamertemperatuur.Aldus kwik en rubidium smelten bij 39 graden, Frankrijk - 27, cesium - op 28 en gallium bij 30 graden.
opgemerkt dat het begrip "chemical element", "atoom", "eenvoudige substantie" niet verward.Aldus, bijvoorbeeld, heeft een specifiek atoom, en de specifieke waarde daadwerkelijk bestaat.De definitie van "chemisch element" is over het algemeen abstract collectief.De aard van de in de vorm van vrije atomen of chemisch gebonden elementen.Tegelijkertijd de kenmerken van enkelvoudige stoffen (aggregaatdeeltjes) en chemische elementen (een bepaald type geïsoleerde atomen) hebben hun eigen kenmerken.
