Niels Bohr - de beroemde Deense wetenschapper die voor het eerst bewees de onverenigbaarheid van de klassieke wetten van de fysica en atomen.Hierbij hij twee hypothesen, nu bekend als het postulaat Bohr quantum geïntroduceerd.Ze zijn gebaseerd op het model van het atoom, eenmaal met E. Rutherford voorgesteld, volgens welke hij (het atoom) een structuur soortgelijk aan de structuur van het heelal: de elektronen van een atoom in continue beweging rond vaste deeltjes - de kern.Eerst wordt dit model ideaal beschouwd en te beschrijven en verklaren de ervaringen met het atoom.Maar later duidelijk dat de vraag over het bestaan van het atoom en de stabiliteit werd beantwoord, dit model niet kan.
Volgens de planetaire model, de beweging van elektronen rond een vaste kern moet noodzakelijkerwijs gepaard gaan met de emissie van elektromagnetische golven met een frequentie die gelijk is aan de frequentie van de rotatie van de negatief geladen elementen rond het centrum.Hierdoor - het elektron energie moet blijven dalen, wat leidt tot een grotere aantrekkingskracht uit op de kern.Echter, zoals de ervaring leert, is dit niet gebeurt.Atoom de algemene stabiliteit van het systeem kan bestaan zonder langere blootstelling aan invloeden van buitenaf.De emissie van een atoom kan een discrete, ie noemenintermitterende, die natuurlijk, wijst op het feit dat de frequentie van het leren plaats van de duurzaamheid.Met andere woorden, de onderzoekers geconcludeerd dat het gebruik van de klassieke natuurwetten verklaren het bestaan van elektronen onmogelijk.
pas in 1913 geïntroduceerd door Bohr veronderstellingen gebruikt om een voorbeeld van een waterstofatoom principes van stralingsenergie elektronen verklaren.
conclusies van Bohr, werden empirisch bevestigd door veel wetenschappers van die tijd.Op basis van de veronderstellingen heeft een hele theorie, dat later een speciaal geval van de quantum mechanica gemaakt.Bohr's postulaten zijn als volgt:
1. Kernenergie systeem zendt energie, conventioneel genaamd 'En, alleen het zijn in quantum staten.Anders (bij het vinden van het atoom in de steady state) wordt de energie niet vrijgegeven.
In dit geval dient de steady state verwijst naar de beweging van elektronen in bepaalde banen.Hoewel de daadwerkelijke beschikbaarheid van de versnelde beweging, zijn elektromagnetische golven niet uitgezonden, het atoom heeft een quantum energetische waarde.
2. De tweede postulaat, vaak bekend als een regel frequenties, suggereert dat de overgang van een atoom van de ene toestand naar een andere (meestal in een stationaire kwantum) gaat gepaard met het vrijkomen of absorptie van energie.Dit proces wordt uitgevoerd in kleine porties uitgevoerd - quanta.Hun waarde komt overeen met de energie verschil tussen landen die de overgang daadwerkelijk plaatsvindt.De tweede stelling kunnen wij de bekende experimentele waarden van de energieën van de stationaire toestanden van de straling frequentie van het waterstofatoom berekenen.
Bohr's postulaten zijn nuttig voor het verklaren van de absorptie en emissie van licht door een deeltje van waterstof.Eigenlijk is het dus bevestigd zodra hun bevindingen Bohr zelf.Bohr's postulaten hebben toegestaan moderne wetenschappers om een theorie van de waterstof spectrum te bouwen.Het is opmerkelijk dat de constructie van een kwantitatieve theorie van het spectrum van het volgende element - helium - onuitvoerbaar gebleken.
Maar Bohr's postulaten - natuurkunde, die een sterke fundering van steen gelegd in de kwantumtheorie tot op de dag zijn de belangrijkste opmerkingen en conclusies.In het bijzonder was het mogelijk om een theorie van absorptie en emissie van licht waaruit op grond van de klassieke fysica slechts onwezenlijk construeren.
Bohr's postulaten toegestaan om nieuw leven inblazen van de klassieke mechanica.Tot op de dag dat ze blijven onomstreden in het kader van de kwantummechanica.
