verscheidene chemische samenstellingen die uit twee eenvoudige elementen - Cr en O, - behoren tot een klasse van anorganische verbindingen - oxides.Hun gemeenschappelijke naam - chroomoxide, gevolgd haakjes toegestaan Romeinse cijfers geven de valentie van het metaal.Andere namen en hun chemische formules:
- chroom (II) oxide - oxide van chroom, CrO;
- chroom (III) oxide - chromen greens, sesquioxide van chroom, Cr2O3;
- chroom (IV) oxide - chroomoxyde, CrO2;
- chroom (VI) oxide - chroomzuur anhydride, chroomtrioxide, CrO3.
verbinding waarbij shestivalenten metaal en chroomoxide het hoogst is.Deze solide reukloos, het uiterlijk is een donker-rode kristallen (ze worden verspreid in de lucht als gevolg van de sterke hygroscopische).Molecuulgewicht - 99,99 g / mol.Dichtheid bij 20 ° C gelijk aan 2,70 g / cc.Smeltpunt - 197 ° C, kookpunt - 251 ° C.Bij 0 ° C, oplosbaar in water 61,7 g / 100 bij 25 ° C - 63 g / 100 ml bij 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.Het oxide wordt ook opgelost in zwavelzuur (chroomzuur dit mengsel, dat werd gebruikt in het laboratorium voor chemische afwas) en salpeterzuur, ethanol, ethylether, azijnzuur, aceton.Bij 450 ° C ontleedt tot Cr2O3.
chroom (VI) oxide gebruikt in het elektrolyseproces (voor puur chroom) van chromaat gegalvaniseerde producten, elektrolytisch plateren, als een sterk oxidatiemiddel (voor de productie van indigo en isatine).Hogere chroomoxide wordt gebruikt voor het opsporen van alcohol in de uitgeademde lucht.De reactie verloopt volgens het schema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.De aanwezigheid van alcohol geeft een kleurverandering van de oplossing (groen).
Chroom (VI) oxide, evenals alle zeswaardig Cr, een krachtige gif (letale dosis - 0,1 g).Vanwege zijn hoge activiteit CrO3 veroorzaakt ontsteking (met explosies) organische materialen in contact met hen.Ondanks de lage vluchtigheid hoger chroomoxide gevaarlijk bij inademing, want het veroorzaakt longkanker.Bij contact met de huid (ook al snel wordt verwijderd) irritatie, dermatitis, eczeem, stimuleert de ontwikkeling van kanker.
Oxide met tetravalent chroom CrO2 uiterlijk is een vaste stof in de vorm van ferromagnetische ijzer tetraedrische kristallen.Chroomoxide 4 heeft een molmassa van 83,9949 g / mol, een dichtheid van 4,89 g / cc.De stof smelt gelijktijdig ontleden, bij een temperatuur van 375 ° C.Oplosbaar in water.Vroeger magnetische registratiemedia als actieve stof.Met de populariteit van cd-roms en dvd-rom-drive te gebruiken chroom (IV) oxide afgenomen.Het werd eerst gesynthetiseerd in 1956 door een chemicus van EI DuPont bedrijf Norman L. Cox door ontleding chroomtrioxide in aanwezigheid van water bij een temperatuur van 640 ° C en een druk van 200 MPa.DuPont wordt gefabriceerd onder licentie in Japan door Sony en BASF in Duitsland.
chroomoxide Cr2O3 3 is een solide fijne kristallijne stof van licht naar donker groen.De molmassa gelijk aan 151,99 g / mol.Dichtheid - 5,22 g / cc.Smeltpunt - 2435 ° C, koken - 4000 ° C.De brekingsindex van de zuivere stof - 2551.Dit oxide is niet oplosbaar in water, alcohol, aceton, zuur.Bij het naderen van de dichtheid van de dichtheid van korund wordt toegediend in formuleringen polijstmiddelen (bijvoorbeeld tandpasta GOI).Dit is een van de fundamentele oxiden van chroom, dat wordt gebruikt als een pigment.Door eerst geheime techniek in 1838 werd ontvangen als een heldere, gehydrateerde vormen.In de natuur, in de vorm van chroom ijzererts FeO • Cr2O3.
Oxide bivalent chroom - stevige zwarte of rode kleur met een smeltpunt van 1550 ° C.Smelt onder ontleding.Mol massa - 67,996 g / mol.Chroomoxide (II) van de rode kleur is niet pyrofoor, en dezelfde stof is een zwart pyrofoor.Het poeder ontbrandt spontaan in lucht, zodat het kan alleen onder een laag water worden gehouden, omdat het geen interactie.Black chroomoxyde te verkrijgen in zijn zuivere vorm is erg moeilijk.Voor
oxide met lagere valentie chroom typische basiseigenschappen en voor het oxide met de hogere valentie - zuur.
