Natrium is de meest voorkomende in de natuur en veel gebruikte alkalimetaal in het periodiek systeem bezet de 11e plaats (in de eerste groep, de belangrijkste subgroep van de 3e periode).Bij de interactie met zuurstof vormen Na2O2 peroxide.Kunnen we zeggen dat dit de hoogste natriumoxide?Zeker niet, omdat deze stof niet behoren tot de klasse van oxiden en de structurele formule is geschreven in deze vorm: Na-O-O-Na.Hogere call zoals oxiden, waarbij een chemisch element dat wordt geassocieerd met zuurstof, een hogere mate van oxidatie.Sodium slechts één oxidatietoestand gelijk aan één.Daarom is deze chemisch element van het begrip "hoogste oxide" bestaat niet.
natriumoxide is een anorganische stof, zijn moleculaire formule is Na2O.De molaire massa is gelijk aan 61,9789 g / mol.De dichtheid van natriumoxide is gelijk aan 2,27 g / cc.Qua uiterlijk, deze witte vaste onbrandbaar materiaal dat smelt bij een temperatuur van 1132 ° C, kookt bij een temperatuur van 1950 ° C en daardoor ontleden.In water opgelost, het oxide reageert heftig met, wat resulteert in de vorming van natriumhydroxyde, die eigenlijk hydroxide worden genoemd.Deze reactie kan worden beschreven door de vergelijking: Na2O + H2O → 2NaOH.Het grootste gevaar van de chemische verbinding (Na2O) is dat het heftig reageert met water, waardoor een agressieve bijtende alkali vormen.
natriumoxide kunnen worden bereid door de metalen tot een temperatuur boven 180 ° C in een omgeving met zuurstofloos: 4Na + O2 → 2Na2O.In dit geval is het onmogelijk om zuiver oxide te verkrijgen, zoals in de reactieproducten zal tot 20% peroxide en slechts 80% van het gewenste product bevatten.Er zijn andere manieren om aan Na2O.Bijvoorbeeld, door het mengsel met een overmaat van een metaalperoxide: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Bovendien wordt het oxide bereid door laten reageren met metallisch natrium hydroxide: NaOH + 2Na H2 → ↑ + 2Na2O, en door contact van het zout van salpeterigzuur een alkalimetaal: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Al deze reacties plaatsvinden met een overmaat natrium.Verder kan door het verwarmen van het alkalimetaalcarbonaat tot 851 ° C kan worden geproduceerd kooldioxide en het metaaloxide door de reactievergelijking: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natriumoxyde heeft een uitgesproken basiseigenschappen.Bovendien reageert hevig met water, maar ook actief samen met zuren en zure oxiden.De reactie met het zoutzuur zout en water worden gevormd: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.En door reactie met kleurloze kristallen gevormde silica alkalisilicaat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oxide, sodium oxide, evenals andere alkalimetaal - kalium, weinig praktische waarde niet.Dit materiaal wordt gewoonlijk gebruikt als reagens, is een belangrijk onderdeel van industriële (soda-lime) glas en vloeistof, maar niet van de optische glas.Gewoonlijk industriële glas bevat ongeveer 15% natriumoxide, 70% silica (siliciumdioxide) en 9% kalk (calciumoxide).Na carbonaat dient als een vloeimiddel om de temperatuur waarbij de silica smelt te verlagen.Sodaglas heeft een lager smeltpunt dan de kalium-kalk of kalium en lood.Het wordt het meest gebruikt voor de vervaardiging van vensterglas en glazen houders (flessen en blikken) voor dranken, voedsel en andere goederen.Glaswerk wordt vaak gemaakt van gehard natronkalkglas.
soda-silicaat glas verkregen door het smelten van grondstoffen - carbonaat Na, kalk, dolomiet, siliciumdioxide (silica), aluminiumoxide (alumina) en een klein aantal middelen (bijvoorbeeld sulfaat Na, chloride Na) - in de smeltoven met een temperatuurtot 1675 ° C.Groene en bruine flessen bereid uit grondstoffen met ijzeroxide.De hoeveelheid magnesiumoxide en natriumoxide in de glazen container achter glas, dat wordt gebruikt voor de vervaardiging van ramen.
