De formule van zuiveringszout.

soms heel gewoon en vertrouwd sinds de kindertijd spul is bijna een wondermiddel voor vele ziekten en kwalen.Gewoon niet iedereen weet het.Een dergelijke verbinding gewone soda, elk opgeslagen in een kast in de keuken.Het blijkt dat ze niet alleen een middel om de kwaliteit van het bakken te verbeteren, maar ook medicijnen, ontvetter, bleekmiddel en zelfs een ontsmetting middel.Lees dit spul nog veel meer.

Basis soda

De juiste naam van de verbinding in termen van de chemie - natriumbicarbonaat.Er zijn enkele namen die worden gebruikt in het dagelijks leven en scheikunde om deze stof te beschrijven:

natriumbicarbonaat;
zuiveringszout;
zuiveringszout;
zuiveringszout;
additief E 500.

Echter, een van hen weerspiegelen de enige ware essentie - een frisdrank.

empirische formule

formule van zuiveringszout - NaHCO3.Dat wil zeggen, door de aard van de stof - een zout van koolzuur, het zuur betrekking tot de categorie.Omdat de met een sterke base en een zwak zuur, vervolgens hydrolyse (in waterige oplossing) verbinding met een alkalisch reactiemedium.Een oplossing van soda in water heeft een pH van 8,1.Zure zout gemakkelijk gevormd door reactie van natriumhydroxide en koolzuur, wordt het proces uitgedrukt door de volgende reactievergelijking:

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O

empirische formule van zuiveringszout toont de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van de verbinding, op basis waarvan kan worden geconcludeerd over de ruimtelijkestructuur van het molecuul: de positief geladen kation Na + in het externe veld en een negatief geladen ion, waterstofcarbonaat HCO 3 - in het interieur.

koolstofatoom afgestemd op drie zuurstofatomen, waarvan een dubbele binding vormt.Ook een van de zuurstofatomen verbonden met het waterstofkation vorm gidroksogrupp.De derde zuurstofatoom als een ion associate buurt natriumkation.Dus de gecompenseerde valentie van elk element in de samenstelling van deze verbinding.

fysische eigenschappen

Welke naam hebben we niet deze zaak gegeven - soda, drinken, carbonaat, natriumwaterstofcarbonaat - een formule is het nog steeds een en geeft een idee van de fysische eigenschappen.Derhalve is het uiterlijk van as - fijn poeder.De kleur is wit.Het is oplosbaar in water en vrijwel onoplosbaar in organische oplosmiddelen (bijvoorbeeld alcohol).Buiten wordt niet afgebroken.Het begint te desintegreren bij hoge vochtigheid.De producten van de volledige instorting bij hogere temperaturen zijn natriumcarbonaat (gemiddeld zout), kooldioxide en water:

NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Natriumbicarbonaat heeft geen geur, smaak licht zoute, met een smaak van alkali.Opgelost in water een alkalische oplossing van verschillende concentraties.

Korte informatie over de geschiedenis van de ontdekking en het gebruik van soda

eerste informatie over natriumbicarbonaat waren nog steeds in de oude beschaving van Egypte.Het werd in die plaatsen werden verdeeld verschillende meren met natuurlijke bronnen van soda.Bij het drogen van het soda meer gaf een wit poeder, en de mensen te verzamelen het.Egyptenaren gebruikt als een van de componenten in de productie van middelen mummificatie.De formule van zuiveringszout toen nog niet bekend was.

bijzonder, aangezien de stof is een chemische verbinding is veel later onderzocht, rond de achttiende eeuw.Het was toen dat de wetenschappers zijn geïnteresseerd in dit poeder wordt natuurlijk gevormd door de natuur.Zorgvuldige analyse van de mogelijk om de kwalitatieve en kwantitatieve onderdelen van de verbinding te bepalen.Dus een moderne formule van zuiveringszout.

grote bijdrage geleverd aan de ontwikkeling van ideeën over de materie en exposeren hun eigenschappen werd ingediend door de Italiaanse arts Tullio Simoncini.Hij bezit de experimenten, waarvan de resultaten zijn soda - een mogelijke optie voor de behandeling van kanker.Echter, tot op heden, accurate gegevens, het bevestigt niet.

Applications

Door haar vermogen om goed op te lossen in water en reageren met zuren om de reactie van kooldioxide, wordt soda gebruikt in verschillende gebieden van de industrie en het dagelijks leven.Namelijk, zoals:

farmaceutica en geneesmiddelen;
chemische industrie;
lichte industrie;
voedingsindustrie.

overwegen meer in detail elk van de gebieden.

Application geneeskunde

belangrijkste is wat is de basis van het middelengebruik in de geneeskunde - is zijn vermogen om water-base-evenwicht te herstellen in het spijsverteringskanaal.Verbinding NaHCO3 betreft antacidum behandeling.Bicarbonaat formule geeft de aanwezigheid van hydroxide-ionen die dienen als neutraliseringsmiddel verzuring in het lichaam.Derhalve meeste oplossing van natriumbicarbonaat in water wordt gebruikt om de symptomen van brandend maagzuur te elimineren.Dit is echter niet het enige gebied van ziekten, waarbij de substantie kan worden gebruikt.

de behandeling van verkoudheden zuiveringszout verlicht hoest, aangezien het bevordert het vloeibaar maken en het verwijderen van slijm uit de longen en bronchiën.Ook is het mogelijk om inademing van SARS doen.
Hoe bactericide anti-inflammatoir middel en wordt ook gebruikt bicarbonaat.Formula weerspiegelt de aanwezigheid van waterstof kationen H +, waardoor dit effect.
voor de behandeling van hart- en vaatziekten (aritmie en hypertensie) wordt gebruikt in een zwakke oplossing van water, natriumbicarbonaat.
met diarree en braken in samenhang met het gebruik van natriumzout kan het lichaam een watertoevoer te vullen en de noodzakelijke balans te herstellen.
substantie kunnen doden schimmelziekten, zodat het wordt gebruikt om de schimmel voeten verwijderen, doet douchen oplossing spruw, gewassen ogen bindvliesontsteking.
Dankzij whitening eigenschappen van zuiveringszout wordt gebruikt voor het tandenpoetsen.
zwakke oplossing elimineert de jeuk in huiduitslag (of insectenbeten).
eerste graad brandwonden behandeling.
verlichten het lichaam van zouten van zware metalen.Er
stress en vermoeidheid en gewichtsverlies met behulp van een warm bad met NaHCO3 en essentiële oliën.

over de voordelen en gevaren van zuiveringszout wanneer gebruikt voor medische doeleinden, waaronder cosmetica, kan veel zeggen.De hoofdregel van het gebruik van middelen, evenals alle andere medicatie - niet voorbijgaan aan de aanbevolen doseringen.Verkeerd gebruik kan de gezondheid schaden.

Soda voor voedsel: de formule en het gebruik in de chemische industrie

belangrijkste gebied waarin natriumbicarbonaat wordt gebruikt - deze huishoudelijke chemicaliën.Soda kan fungeren als een mild schuurmiddel oppervlakken en ontvetten.Het wordt ook gebruikt als grondstof bij de bereiding van kleurstoffen, schuimen en fluoride.Bovendien wordt op basis van NaHCO3 gemaakt blusmiddelen.

kan me niet voorstellen wat er zou zijn ontwikkeld zonder natriumbicarbonaat huishoudelijke chemicaliën.Baking soda - een belangrijke en noodzakelijke component voor vele chemische syntheses.

Lichte industrie

oppervlaktebehandeling bij de productie van rubber, rubber zolen en producten die bicarbonaat.De formule gebruik, de schade en het voordeel van natriumbicarbonaat in de lichte industrie - een onderwerp te verkennen.Kortom, de rol van NaHCO3 verlaagd voor de vervaardiging van textiel en kunstleer.De schade komt tot uiting in de verschijning van brandwonden als het contact met de stof is te lang en zijn handen waren niet beschermd.Het voordeel is dat soda - een goede aanvulling en ontvetten in looien van leer en de productie, evenals een goede blekende stoffen in de textiel-business.

Food Industry

formule van zuiveringszout in de chemie weerspiegelt de essentie van de processen in de reacties met zuren.Zo wordt azijnzuur interactie beschreven door de volgende vergelijking:

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2CO3

Dit vormt koolzuur, zeer onstabiel, onmiddellijk uiteen in CO2 en H2O.Het is op deze functie en is gebaseerd reacties gebruikt natriumbicarbonaat in de voedingsindustrie.Het is noodzakelijk voor de vervaardiging van zuiveringszout azijn blussen, voeg het mengsel in het deeg voor de porositeit en beter te structureren.Reaction afschrikken soda verwijst naar het type van reactie van neutralisatie en gaat gepaard met een spectaculair effect schuim- en gesis.

gebruiken zuiveringszout maakt een zeer zacht, geurig en mooi, zodat de voedingsindustrie - een van de belangrijkste industrieën waar grote tonnage gebruikt deze stof.Ook, wordt natriumbicarbonaat gebruikt bij het bakken, bij de vervaardiging van diverse zoetwaren.Bovendien wordt het gebruikt voor het vormen van gasbellen in koolzuurhoudende dranken (frisdrank, champagne en mousserende wijn, mineraalwater).

Baking soda: eigenschappen en behandeling.Harm en contra

In feite is het gebruik van soda op grote schaal in diverse industrieën en het dagelijks leven, zoals we al eerder hebben gezien.Haar ongebruikelijke healing, antibacteriële, bleken, kalmerende en helende eigenschappen gebruikt bij de behandeling van diverse aandoeningen.Zoals bij andere geneesmiddelen in soda ook een tegenoverliggende zijde.Het kan zeer schadelijk en gevaarlijk voor de gezondheid.De indicaties voor gebruik zijn duidelijk, maar niet minder belangrijk, en contra-indicaties, nemen we een kijkje.

Harm en contra

kunnen een aantal belangrijke redenen te noemen waarom een frisdrank een vijand, niet een vriend en helper kan worden.

Bij langdurig gebruik van de oplossing in het zuur rebound effect optreedt.Dit is een proces waarbij een overmaat hoeveelheid vrijgekomen kooldioxide in het lichaam, wat leidt tot verhoogde zuurgraad en verhoogde gazootvedeniyu, opgeblazen gevoel.
lang contact met het poeder kan irritatie en huiduitslag veroorzaken.Contact
droog poeder as in de ogen, neus of andere slijmvliezen van het lichaam veroorzaakt chemische brandwonden.
Bij gebruik van poeder tanden bleken dunner tandglazuur en verergert.
Frequent gebruik kan veroorzaken in NaHCO3's niet aflatende gevoel van misselijkheid.

Daarom is het duidelijk dat niet alleen de positieve rol van menselijke soda.Voordelen en nadelen van de behandeling - een controversiële aspecten.Voor het wijdverbreide gebruik van natriumbicarbonaat kwijt diverse aandoeningen moeten een arts raadplegen.Als de as wordt gebruikt in het huis (reinigen van oppervlakken, bleken van stoffen en ga zo maar door), moet je niet voorbijgaan aan de meest basale bescherming voor non-contact gebruik van de stof.