koolwaterstofderivaten met één of meer waterstofatomen in de molecule, gesubstitueerd op -OH groep (een hydroxylgroep of een hydroxygroep), - het alcoholen.De chemische eigenschappen bepaald door een koolwaterstofgroep en een hydroxylgroep.Alcoholen afzonderlijke homologe reeks, een representatief beeld van elke volgende verschilt van het voorgaande lid op homologie verschil overeenkomende = CH2.Alle middelen van deze klasse kunnen worden voorgesteld door de formule: R-OH.Voor monatomic grens chemische verbindingen met de algemene formule CnH2n + 1OH.Volgens de internationale nomenclatuur mogen worden gevormd door toevoeging van een afsluiting koolwaterstof ol (methanol, ethanol, propanol, etc.).
Dit is een zeer divers en grote klasse van chemische verbindingen.Afhankelijk van het aantal OH groepen in het molecuul, wordt het verdeeld in een, twee, enzovoort driewaardige - meerwaardige verbinding.Chemische eigenschappen van de alcoholen ook afhankelijk van het gehalte aan hydroxylgroepen in het molecuul.Deze materialen zijn neutraal en niet dissociëren in ionen in water, zoals sterke zuren of sterke basen.Er kunnen echter zowel zwak zuur (vermindering met een toename van het aantal molecuulgewicht alcoholen en vertakte koolwaterstofketens) en basische (toenemen met toenemend molecuulgewicht en vertakking van het molecuul) eigenschappen.
chemische eigenschappen van alcohol afhankelijk van het type en de ruimtelijke rangschikking van atomen moleculen ketens met isomeren en positie-isomeren.Afhankelijk van het maximum aantal enkelvoudige bindingen van het koolstofatoom (hydroxygroep gebonden aan) de andere koolstofatomen (met 1 st, 2 of 3) te onderscheiden primaire (normaal), secundaire of tertiaire alcoholen.Primaire alcoholen een hydroxylgroep gehecht aan een primair koolstofatoom.In het secundair en tertiair - secundaire en tertiaire, respectievelijk.Aangezien propanol weergegeven isomeren die verschillen in de positie van de hydroxylgroep: C3H7-propylalcohol en isopropylalcohol OH CH3- (CHOH) -CH3.
noodzakelijk enkele belangrijke reacties die de chemische eigenschappen van de alcoholen beschrijven naam:
- Bij interactie met alkalimetalen en hydroxiden (reactie deprotonering) gevormde alcoholaten (het waterstofatoom is vervangen door een metaalatoom), afhankelijk van het koolwaterstofradicaal verkregen methoxide, natriumethoxide,propoxide en zo verder, bijvoorbeeld natrium propoxide: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- In combinatie met geconcentreerde hydrohalogeenzuren gevormd halogeenkoolwaterstoffen: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Deze reactie is omkeerbaar.Dit resulteert in nucleofiele substitutie van een halogeenion, een hydroxylgroep.
- Alcoholen kunnen worden geoxideerd tot kooldioxide, tot aldehyden of ketonen.Alcoholen branden in aanwezigheid van zuurstof: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Onder invloed van een sterk oxidatiemiddel (chroomzuur, kaliumpermanganaat, etc.) primaire alcoholen worden omgezet in aldehyden: C2H5OH + H2O → CH3COH en secundaire - ketonen: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- dehydratatie reactie verloopt bij verwarming in aanwezigheid van dehydratatiemiddelen (zinkchloride, zwavelzuur, etc.).Dit levert alkenen: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- veresteringsreactie verloopt ook bij verwarming in aanwezigheid van dehydraterende verbindingen, maar in tegenstelling tot de vorige reactie bij een lagere temperatuur en ethers te vormen: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Met zwavelzuur, de reactie in twee stappen.Ten eerste, een ester van zwavelzuur: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, gevolgd door verwarmen tot 140 ° C en een overmaat alcohol geproduceerd diethyl (vaak zwavelzuur ether): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
chemische eigenschappen van polyolen, naar analogie van de fysische eigenschappen afhankelijk van het type koolwaterstofrest, die een molecule, en natuurlijk de hoeveelheid hydroxylgroepen daarin.Bijvoorbeeld, etheen-CH3OH CH3OH (kookpunt 197 ° C) 2 atomaire alcohol is een kleurloze vloeistof (zoetige smaak), dat gemengd met H2O en lagere alcoholen in alle verhoudingen.Ethyleenglycol, alsmede de hogere homologen Voer alle reacties kenmerk van monoalcoholen.Glycerol CH2OH-CHOH-CH2OH (kookpunt 290 ° C) is de eenvoudigste representatief 3 atomaire alcoholen.Het is een dik zoet smakende vloeistof die zwaarder is dan water, maar het is gemengd in elke verhouding.Oplosbaar in alcohol.Voor glycerine en homologen worden ook gekenmerkt door de reactie van eenwaardige alcoholen.
chemische eigenschappen van alcoholen bepaalt de richting van hun aanvraag.Ze worden gebruikt als brandstof (ethanol of butanol, enz.), Als oplosmiddelen in diverse industrieën;als grondstof voor de productie van oppervlakteactieve stoffen en detergentia;polymere materialen synthese.Sommige vertegenwoordigers van deze klasse van organische verbindingen schaal gebruikt als smeermiddelen en hydraulische vloeistoffen, en ook voor de bereiding van geneesmiddelen en biologisch actieve stoffen.
