Zodra men geloofde dat de kleinste eenheid van de structuur van elke stof - een molecule.Dan, met de uitvinding van de meer krachtige microscopen, de mensheid was verbaasd om het concept van het atoom te ontdekken - een samengesteld deeltje moleculen.Het lijkt erop dat veel minder?Ondertussen, zelfs nadat het werd duidelijk dat het atoom telkens uit kleinere elementen.
In het begin van de 20e eeuwse Britse natuurkundige Ernest Rutherford ontdekte de aanwezigheid van de atoomkern - de centrale structuren, dat moment was het begin van de eindeloze reeks van ontdekkingen met betrekking tot de kleinste eenheid van materie structureel element.
Tot op heden gebaseerd op het nucleaire model van atoomstructuur, en dankzij talrijke studies is bekend dat het atoom bestaat uit een kern, die is omgeven door elektronenwolk. Als onderdeel van de "cloud" - elektronen, of elementaire deeltjes met een negatieve lading.In de kern, daarentegen, bestaat uit deeltjes met een positieve elektrische lading, genaamd
Proton in het Grieks betekent "de eerste mainstream" - een elementair deeltje met betrekking tot de klasse baryonen, dwz relatief zwaar deeltje.Het is een stabiele structuur, de levensduur groter is dan 2,9 x 10 (29) jaar.
Strikt genomen, naast een proton, de kern van een atoom bevat ook neutronen, die, op basis van de naam, neutraal geladen.Beide elementen worden genoemd kerndeeltjes .
massa van een proton, door omstandigheden heel duidelijk lang kon niet worden gemeten.Nu is het bekend dat het
mp = 1,67262 ∙ 10-27 kg.
Zij heeft dus uiterlijk en de rest massa van het proton.
overgaan tot specifieke gebieden van de natuurkunde verschillende opvattingen van het proton massa overwegen.
massa van deeltjes in het kader van de kernfysica neemt vaak een andere mening, het is een maateenheid amu
amu- Atomic massa-eenheid.Eén amugelijk aan 1/12 van de massa van een koolstofatoom, waarin het massagetal 12. gelijk Vanaf 1 atomaire massa-eenheid is gelijk aan 1,66057 · 10-27 kg.
massa van een proton, dus als volgt:
mp = 1,007276 goed.e. m.
Er is een andere manier om het gewicht van de positief geladen deeltjes drukken met verschillende meeteenheden.Om dit te doen, eerst moet je voor lief nemen de gelijkwaardigheid van massa en energie E = mc2.Waarbij c - de snelheid van het licht, en m - massa van het lichaam.
massa van het proton in deze zaak zal worden gemeten in megaelectronvolts of MeV.Dit apparaat is gebruikt in nucleaire en atoomfysica en wordt gebruikt om de energie die nodig is voor de overdracht van deeltjes tussen twee punten in een elektrostatisch veld te meten.Op voorwaarde dat het potentiaalverschil tussen deze punten gelijk aan 1 volt.
Vandaar, gezien het feit dat 1 amu= 931,494829533852 MeV proton massa over
mp = 938 MeV.
Deze conclusie werd verkregen op basis van massa spectroscopische metingen, en het is een veel in de vorm waarin hierboven weergegeven, is het ook wel en e nergiey proton rust .
dus gericht op de behoeften van de proef, het gewicht van de kleinste deeltjes kan worden uitgedrukt in drie verschillende waarden in drie units.
Bovendien kan het proton massa worden uitgedrukt ten opzichte van de massa van het elektron, waarvan bekend is dat veel "harder" positief geladen deeltjes.Gelijk massa bij ruwweg en fouten bij dit geval 1836.152 672 ten opzichte van het gewicht van het elektron.
