woord "oxidatie" betreft in eerste instantie de specifieke interactie van een stof met zuurstof tot een oxide, zuurstof oudsher erkend als de eerste oxidatiemiddel.Door toe te treden begrepen zuurstofoxidatie en onder restauratie - uit.Dus de term "oxidatie - herstel" is al lang bediend chemie.Redoxreacties later werd beschouwd dergelijke processen die leiden tot de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, zodat deze term een brede betekenis.Wanneer bijvoorbeeld magnesium verbranding in zuurstof: 2Mg + O2 → 2MgO treedt overdracht van elektronen van magnesium zuurstof.
Redox reacties worden gekenmerkt door het feit dat ze samenwerken met de reagentia, genaamd oxidatiemiddelen.Stoffen waarvan de atomen doneren elektronen, waardoor beschouwd.Chemische stoffen, die elektronen atomen accepteren genoemd oxidanten.In de bovenstaande reactie is magnesium een reductiemiddel zelf wordt geoxideerd, d.w.z. schenkt een elektron.Zuurstof wordt hersteld - neemt een elektron en een oxidator.Een ander voorbeeld: CuO + H2 → Cu + H2O.Bij koperoxide in een waterstofstroom wordt verwarmd koperionen accepteren elektronen van waterstof.Als oxidatiemiddel worden ze gereduceerd tot elementair koper.Waterstofatomen doneren elektronen, als een reductiemiddel, en het waterstof geoxideerd.
Zo, de oxidatie en reductie processen gelijktijdig plaatsvinden: het verminderen van geoxideerd en oxiderende stoffen worden verminderd.Redox reacties worden zo genoemd omdat tussen de wederzijdse processen zijn onlosmakelijk met elkaar verbonden.Dat wil zeggen, als er atomen die elektronen te doneren, zorg ervoor dat er mensen zijn die het nemen van deze elektronen.Ook hier in het oxidatiemiddel en reductiemiddel in de oxidatietoestand varieert.Door chemische verbindingen kunnen worden gevormd met elk type atomen in een molecule.
hoofdtypen redoxreacties:
- Intermoleculaire - oxideren en herstelt de atomen behoren tot de moleculen van verschillende chemicaliën, zoals: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zink - reductiemiddel, waterstofkation - oxidant).
- intramoleculaire - oxideren en herstelt de atomen behoren tot de moleculen van dezelfde chemische stof, zoals: KClO3 + 3O2 → 2KCl ↑ (in het molecuul kaliumchloraat zuurstof - reductiemiddel, chloor - oxidant).
- autoxidatie-zelfherstellende of disproportionering - hetzelfde chemische element in de reactie reductiemiddel en oxidatiemiddel, bijvoorbeeld: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (stikstof in salpeterzuur zowel een reductiemiddel en oxidatiemiddel, het oxidatieproduct -is salpeterzuur, het reductieproduct - stikstofmonoxide).
- Comproportionation of reproportsionirovanie - hetzelfde chemische element in het molecuul, verschillende mate van oxidatie, wat resulteert in een oxidatietoestand, bijvoorbeeld: NH4NO3 + 2H2O → N2O.
Redox reacties worden gepresenteerd in een algemene vorm of elektronisch.2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: U kunt een voorbeeld van een chemische interactie zien.Hier, het ijzeratoom is een oxiderende stof, omdat het een elektron en op 2 veranderen de oxidatietoestand van 3: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion verminderen zwavel geoxideerd, geeft een elektron en veranderen de oxidatietoestand van -2 tot 0: s² - e → S °.Werkwijzen elektron-elektron of ionenbalans worden gebruikt voor plaatsing van de stoichiometrische coëfficiënten van de vergelijking.
Redoxreacties komen vaak voor en zijn belangrijk omdat ze fundamenten van de processen van de verbranding, het rotten, bederf, de ademhaling, de stofwisseling, assimilatie van koolstofdioxide door planten, maar ook via andere biologische processen.Ze worden ook gebruikt in diverse industrieën voor de productie van metalen en niet-metalen uit hun verbindingen.Bijvoorbeeld, deze zijn gebaseerd op ammoniak, zwavelzuur en salpeterzuur, sommige bouwmaterialen, geneesmiddelen en vele andere belangrijke producten.Ze worden ook gebruikt in de analytische chemie voor de bepaling van de verschillende chemische verbindingen.
