logische voortzetting van de periodieke wet is de classificatie van anorganische verbindingen.Als de indeling van de elementen zelf, de indeling van chemische verbindingen visueel weergegeven in het periodiek systeem en is daarom een legitiem doel en wetenschappelijk verantwoord.
belangrijke klassen van anorganische verbindingen: zouten, zuren, zuren, basen (hydroxyden).
Indeling van stoffen aanzienlijk vergemakkelijkt het proces van leren.Heel eenvoudig karakteriseren de eigenschappen van individuele vertegenwoordigers van de verschillende klassen, als je weet dat de typische chemische eigenschappen van de geanalyseerde klasse.
klassen van anorganische verbindingen: oxiden
oxides - verbindingen met oxygenic elementen, waarbij deze is verbonden met het atoom van het element.In feite zijn alle elementen min de inerte - argon, helium, neon - vorm oxides.
klassen van anorganische verbindingen: oxiden hydrateert
overgrote meerderheid oxiden direct of directe verbinding met water, genaamd hydraten of -hydroxiden.Gidrokisida samenstelling van de algemene formule E (OH) x, waarbij E uitgedrukt - een element dat een hydroxide vormt, x - geeft de mate van oxidatie in een respectievelijke oxiden.
Afhankelijk van de chemische aard van het element hydraten, hydroxiden onderverdeeld in eenvoudige oxiden (base), amfoteer oxide hydraten (hydroxiden van amfoteer), zure oxiden hydraten (acid).Het lidmaatschap hydroxide tot een klasse van verbindingen wordt bepaald door een plaatsingselement in het periodiek systeem, waardoor de relatieve stabiliteit van de betrekkingen tussen het lid en de oxygenic - enerzijds, en tussen oxygenic hydrogenic en - anderzijds.
klassen van anorganische verbindingen: acid
Zuren omvatten chemische verbindingen die uit verscheidene waterstofatomen, die in staat is om naar het metaal zouten.Groepen van atomen die na afsplitsing van het molecuul zure waterstof atomen, genoemd zuurrest.
klassen van anorganische verbindingen: zout
zouten worden beschouwd als producten van de gedeeltelijke of volledige vervanging van waterstof atomen metaalatomen of OH-groepen op het terrein zuurresten.In sommige gevallen Waterstof zuren kunnen worden vervangen, niet alleen metalen, maar ook andere groepen van atomen die een positieve lading (kationen) hebben.Afhankelijk van de samenstelling en eigenschappen van het zout zijn onderverdeeld in zulke types: zure, basische, medium en complex.
Medium (normaal) zouten gevormd als gevolg van de volledige vervanging van waterstofatomen op anorganisch zuur (kation) of hydroxylgroepen op grond van zure resten.De mate van oxidatie van het metaal en de lading van de zuurresidu moet weten om te kunnen opstellen van een formule voor de gemiddelde zout.Zij worden samengevoegd in een zodanige verhouding dat het zout elektrisch neutraal is.
zouten verkregen door gedeeltelijke substitutie van atomen waterstof zuren in het metaal.Zure zouten worden gevormd alleen meerwaardig zuur.Het proces van zure zouten van formule zodanige medium zouten: Gemeten kationische lading en een zuur residu, en de deeltjes worden samengevoegd in een verhouding die niet in strijd met het elektroneutraliteit moleculen.
basische zouten verkregen door de gedeeltelijke vervanging van de OH-groepen van bases of hydroxiden van amfotere in zure resten.Formule basische zouten bestaan uit residuen mnogokislotnyh bases of amfotere hydroxiden, gedeeltelijk verloren hydroxylgroepen en zure resten.Zoals in alle voorgaande versies moet altijd uitgaan van het principe van de elektrische neutraliteit.
