elektrochemische corrosie - de meest voorkomende vorm van schending van de integriteit van metalen constructies.Dit betekent niet noodzakelijk het onderdompelen van de items in de elektrolyt.Vaak genoeg van een dunne film op het oppervlak van het materiaal.
elektrochemische corrosie van metalen ontstaat aan een grotere mate als gevolg van het wijdverspreide gebruik van technische en keukenzout (chloride, kalium en natrium).Meestal worden deze stoffen in de winter gebruikt om snel van de straat te verwijderen ijs en sneeuw.De meeste van allemaal, zoals de praktijk blijkt, de schade dus toegepast ondergrondse communicatie en grondtransport.
elektrochemische corrosie wordt waargenomen op delen van machines, structuren, apparaten die in de omstandigheden van de bodem, het grondwater (zee of rivier), de sfeer in de oplossingen en technische doeleinden, onder invloed van de smeerolie, koeling producten.In de structurele elementen -
kan vernietiging van zwerfstromen, die voorkomen in lekstroom deel van het elektrisch circuit van de bodem of het water, en vervolgens uit te lokken.Wanneer het omgekeerde uitgang (van metalen in de bodem of water), is er vernietiging van onderdelen - elektrochemische corrosie.Meestal zwerfstromen worden gevormd op plaatsen waar het bewegende oppervlak vervoer (tram, locomotieven op elektriciteit).Tegelijkertijd, studies tonen aan dat 1 ampère per jaar kan oplossen 33,4 kg lood, zink en 10,7 kg, 9,1 kg ijzer.
vaak betrokken bij de ontwikkeling van de vernietiging van verschillende factoren.
elektrochemische corrosie is een speciaal proces.Legering (of onafhankelijke materiaal) verliest een deel van de bestaande atomen.Zij (de atomen) in de vorm van ionen bewegen in de elektrolytische oplossing.In plaats van de verloren metalen deeltjes lijken elektronen, welk materiaal negatieve lading te laden.Het elektrolyt heeft een positieve lading.Aldus galvanische corrosie vormt een galvanisch koppel.De redoxreactie gunstiger is voor de chemische heterogeniteit van de materiaalstructuur.Verergerende factoren bij de vorming van anoden en kathoden zijn ook gebieden van blijvende vervorming, heterogeniteit van het bekleden van de metalen met een beschermende film.
houden aan de vernietiging van onderdelen en kan thuis.Dit vereist drie spijkers, drie glazen met pekel (zout, opgelost in water), een klein stukje zink, koperdraad (isolatie te worden verwijderd).
eerste nagel valt in een glas met een zout mengsel.De tweede moet zijn om de draad en ook in oplossing te brengen (de tweede beker) vast.De derde nagel is weggelaten in de derde container.Laat het twee of drie dagen.Na deze periode zullen alle drie de gevierde nagels roest.In het slechtste toestand zal nagel draad hooguit - zink.Dit verschil is gerelateerd aan het vermogen van verschillende metalen geven elektronen.
Om het materiaal gebruikte methode voor het veranderen van zijn capaciteit te beschermen.Opgemerkt wordt dat de techniek niet is gekoppeld aan de isolatie.Als bescherming zijn de gebruikte kathode (anode) methode.
Dit beschermde structuur wordt de achtergebleven (bijvoorbeeld grond) milieu verbonden met de kathode (negatief geladen elektrode) van elektrische energie.Dus het onderdeel het kathode.In hetzelfde medium geplaatst en de oude post door het aan de anode van een externe bron.Corrosieproces leidt tot de vernietiging van de oude metaal dat een anode wordt.
Er is ook een soort van bescherming en het loopvlak.In tegenstelling tot de hierboven deze uitvoeringsvorm verschaft het gebruik van een bepaalde anode - protector.Het wordt gebruikt als een actiever dan de beschermde model, metaal.In het proces van spanningscorrosie protector voert de taak van de anode (positieve elektrode) en vernietigd voorkomt schending van integriteit in het afgeschermde deel.
