De soorten chemische reacties

In moderne wetenschap onderscheiden chemische en nucleaire reacties interactie van de grondstoffen, die reagentia worden genoemd.Daardoor productie van andere chemicaliën, welke producten genoemd.Alle interacties optreden onder bepaalde omstandigheden (temperatuur, druk, licht, bestraling, aanwezigheid van katalysatoren, etc.).Atoomkernen reagentia chemische reacties niet veranderen.De nucleaire transformaties en de vorming van nieuwe kern deeltjes.Er zijn verschillende functies, waarin de soorten chemische reacties bepalen.

De basis van de indeling kunnen een aantal initiële en geproduceerde materialen te nemen.In dit geval worden alle soorten chemische reacties onderverdeeld in vijf groepen:

1. expansies (nieuwe windingen van één enkele stof), bijvoorbeeld, ontleding door verhitting kaliumchloraat kaliumchloride en zuurstof: KCLO3 + 3O2 → 2KCL.
2. verbindingen (twee of meer verbindingen van een nieuw te vormen), interactie met het water, wordt het calciumoxide omgezet calciumhydroxide: CaO + H2O → Ca (OH) 2;
3. substitutie (aantal producten gelijk aan het aantal van de uitgangsmaterialen, die gesubstitueerd zijn op één onderdeel naar een ander), ijzersulfaat, koper, koper vervanging vormen ferrosulfaat: Fe + + CuSO4 FeSO4 → Cu.
4. dubbele uitwisseling (moleculen van de twee stoffen wisselden laat hen delen), metalen kaliumjodide en zilvernitraat anionuitwisseling, de vorming van de neergeslagen zilverjodide en nitraat Qadi: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. polymorfe transformatie (overgang plaatsvindt stof van de ene vorm naar de andere kristallijne) jodide, kwik rood bij verhitting verandert in geel kwikjodide: HgI2 (rood) ↔ HgI2 (geel).

Als chemische omzettingen onderzocht op basis van veranderingen in de oxidatietoestand van de reactanten elementen dan de soorten chemische reacties kunnen worden verdeeld in groepen:

1. de oxidatiegraad - redoxreacties.Als bijvoorbeeld de interactie van ijzer met zoutzuur: Fe → HCL + FeCl2 + H2 als gevolg van oxidatie van ijzer (een reduceermiddel elektronen verliest) gewijzigd van 0 tot 2 en waterstof (oxidant elektronen opneemt) 1-0.
2. Zonder de mate van oxidatie, bijvoorbeeld reactie van het zuur-base interactie van de waterstof- bromide met natriumhydroxide: HBr + NaOH → NaBr + H2O, als gevolg van dergelijke reacties zout en water, en oxidatietoestand chemische elementen te produceren in de grondstof nietveranderen.

Als we kijken naar het chemisch evenwicht en de snelheid van de stroming in de voorwaartse en achterwaartse richting, dan alle soorten van chemische reacties kunnen worden onderverdeeld in twee groepen:

1. omkeerbare - die gelijktijdig plaatsvinden in twee richtingen.De meeste reacties zijn omkeerbaar.↔ CO2 + H2O H2CO3: In de voorbeelden oplossen van kooldioxide in water tot een instabiele koolzuur, die ontleedt uitgangsmaterialen vormen.
2. Onomkeerbare - stromen alleen in voorwaartse richting na een volledig verbruik van de uitgangsmaterialen zijn voltooid, waarna er enige product en uitgangsmateriaal genomen in overmaat.Kenmerkend een van de producten ofwel geprecipiteerd of geprecipiteerde onoplosbare substantie gas.Bijvoorbeeld door reactie van zwavelzuur en barium chloride: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCI neergeslagen onoplosbare bariumsulfaat.

soorten chemische reacties in organische chemie kunnen worden verdeeld in vier groepen:

1. gesubstitueerd (er is een vervanging van een atoom of groep van andere atomen), bijvoorbeeld door reactie chloorethaan met natriumhydroxide geproduceerde ethanol en natriumchloride: C2H5Cl+ NaOH → C2H5OH + NaCl, d.w.z. een chlooratoom gesubstitueerd met een waterstofatoom.
2. fitting (twee moleculen reageren en vormen één), bijvoorbeeld, broom voegt zich bij het aanbreken van de dubbele binding in het molecuul ethyleen: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Splitsing (molecuul uiteenvalt in twee of meer moleculen), bijvoorbeeld, onder bepaalde voorwaarden, ontleedt ethyleen ethanol en water: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. omlegging (isomerisatie, als één molecuul wordt omgezet naar een andere, maar een kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van de atomen daarin niet verandert), zoals 3-hloruten-1 (C4H7CL) omgezet in 1-chloorbutyl 2 (C4H7CL).Hier wordt chloor doorgegeven van het derde koolstofatoom in de koolwaterstofketen met de eerste, en een dubbele binding die de eerste en tweede koolstofatoom, en begon de tweede en derde atomen combineren.

Er zijn andere types van chemische reacties:

1. Door thermisch effect: reacties die met de absorptie (endotherme) of afgifte van warmte (exotherme).
2. Op soort interactie reactanten of producten gevormd.Interactie met water - hydrolyse met waterstof - hydrogenering met zuurstof - oxidatie of verbranding.Splitsing van water - dehydratie, waterstof - dehydrogenering enzovoort.
3. Onder interacties: bij aanwezigheid van katalysatoren (katalytisch) onder invloed van een lage of hoge temperatuur, drukveranderingen, en het licht etc.
4. Bij het mechanisme van de reactie: ionische, radicale keten of kettingreacties.