individuele of totale toestand van de materie gekenmerkt door zijn specifieke eigenschappen onder specifieke voorwaarden (druk en temperatuur).Dat wil zeggen, het kan een vast, vloeibaar of gasvormig zijn.Wijzig de samenvoeging van materie leidt tot een verandering in de fysische eigenschappen (dichtheid, entropie, vrije energie).Omdat in een vaste toestand, kan het een vast volume en vorm te behouden.Wat de vloeistof op hetzelfde volume verandert vorm, aangepast aan het vat of de container.Gasvormig is geen stof houdt niet alleen de vorm maar ook de hoeveelheid, zoals uitzet en de gehele ruimte vult.
Zo kan de aggregatietoestand van het water vast, vloeibaar of gasvormig zijn.In deze chemische formule (H2O) en het molecuul (twee waterstofatomen en één zuurstofatoom) niet veranderen.Bij temperaturen tussen 0 ° C en lager dan in vaste toestand wordt ijs genoemd.Van 0 ° C tot 99,944 ° C is kleurloos (voor kleinere volumes) van een heldere vloeistof, reukloos en smaakloos.Bij een temperatuur van 99944 ° C overgaat in de gasfase en stoom genoemd.Dit voorbeeld toont dat de toestand van de stof verandert bij omgevingsomstandigheden.In dit geval, nauwelijks veranderende omgevingsdruk, maar een verandering in temperatuur, smelt het ijs bij 0 ° C en omgezet in water, en dat kookt bij 99.944 ° C en verdampt, gaat over in stoom.
water, zou je kunnen zeggen, is verschillend in zijn eigenschappen, die in verschillende staten van aggregatie.De dichtheid van ijs is gelijk aan 0,917 g / cc, vloeibaar water onder standaardomstandigheden 0,9982 g / cc, waterdamp (ook onder standaardomstandigheden) - minder dan 0,001 g / cc.Dynamische viscositeit van water bij de temperatuur van smeltend ijs (vriespunt van water) is gelijk aan: μ = 1793 · 103 Pa · s en 20 ° C dynamische viscositeit van water is: μ = 1003 · 10³ Pas.Dus de toestand van de materie en van eigenschappen verandert de faseovergang.Deze overgang wordt gekenmerkt door een smeltpunt (vaste stof vloeibaar) gelijk aan de kristallisatietemperatuur (vloeistof stolt) en fractie (vloeistof in gas) gelijk aan de condensatietemperatuur (het gas vloeibaar wordt).
Benadrukt moet worden dat de toestand van de stof is afhankelijk van de samenstelling ervan.Bijvoorbeeld, onder identieke uitwendige omstandigheden, verschillende stoffen verschillen in hun eigenschappen.Onder normale omstandigheden, water H2O - het een vloeistof.H2 waterstof en zuurstof O2 - zijn gassen.Ijzer Fe - goed (het smeltpunt 1538,9 ° C, het kookpunt van 2860,9 ° C).Maar dezelfde stand van aggregatie voor verschillende stoffen mogelijk een aantal gelijkenissen.
bijvoorbeeld voor gas, meestal, laag intermoleculaire krachten.Daarom worden de moleculen van elkaar gescheiden door grote afstanden.Hierdoor de gassen kunnen sterk krimpen.De gasmoleculen zijn voortdurend in beweging, en het verkeer is chaotisch.Dat verklaart het vermogen van gassen het gehele volume gelijkmatig vullen verstrekte: gassen neemt de vorm en het volume van de houder waarin zij zich bevinden.
vloeistof tussen gassen en stoffen nemen een tussenpositie in.Naarmate de temperatuur stijgt, worden ze vergelijkbaar met gassen, maar met afnemende temperatuur, ze zijn meer vaste stoffen.Vloeibare moleculen strakker geregeld via prominente krachten aantrekkingskracht tussen hen.Röntgenstudies hebben ze aangetoond dat zij enige rudimenten lijkt kristalstructuur.
vaste stoffen zijn altijd bepaalde vormen en volumes.Om ze te veranderen, moet je moeite te besteden, zoals moleculen, atomen en ionen zijn sterk met elkaar verbonden.De deeltjes vaste stof niet beperkt tijdens het behoud van de relatieve positie van het evenwicht en nabij het centrum uit te voeren bestelde schommelingen.We kennen twee staten van vaste stoffen - kristallijn en amorf.De kristallen worden gekenmerkt door bepaalde recente vorm voor hen.Bijvoorbeeld, natriumchloride, NaCl kristallen lijken op de vorm van een kubus, kaliumnitraat KNO3 - prisma enzovoort.De structuur van amorfe - willekeurig sagregatirovannye molecule.Unlike kristallijne stof smolt bij een bepaalde temperatuur, gekenmerkt door brede amorfe smelttemperatuur bereik.Soms worden ze behandeld als een vloeistof met een hoge viscositeit.Als omstandigheden veranderen, waarbij het hardingsmiddel optreedt, kan het gebeuren, zoals in de kristallijne en amorfe toestand.
fysieke toestand van de materie wordt soms omschreven als een plasma of vloeibare kristallen.Maar dit is niet de juiste definitie.De kwestie is een afzonderlijke en meer gedetailleerde studie, dus in dit artikel niet wordt beïnvloed door de toestand van de materie.
