atoomstructuur geïnteresseerde wetenschappers lang voor haar bestaan werd wetenschappelijk bewezen.Duizenden jaren geleden, Democritus, Griekse filosoof en salie, suggereerde dat een stof bestaat uit minuscule deeltjes.En hij was het die het eerst gebruikt het woord "atoom".Na zijn dood, was er een groep van Griekse filosofen, waarvan de leden geprobeerd om zijn visie te ontwikkelen.Ze werden atomisten genoemd.Al deze standpunten zijn Romeinse Lucretius aangelegd in zijn beroemde werk 'Over de natuur der dingen. "Echter, in meer recente tijden, tot het begin van de Renaissance, gedomineerd door de standpunten van een andere Griekse wijsgeer Aristoteles, die categorisch het bestaan van atomen ontkend.
de eerste die een poging om de leer van Democritus herleven maken, Boyle was een Engelsman die zijn theorie van betoogde "ondeelbare deeltjes."Hij werd herhaald door Newton.Echter, wetenschappelijk bewijs van de leer Dalton, een leraar van de wiskunde.Door experimenten met gassen, merkte hij dat de verhouding van de deeltjes van waterstof en zuurstof, die betrokken zijn bij een chemische reactie zijn, altijd overeen met een bepaald percentage.De laatste gewoonlijk vertegenwoordigen de verhouding van kleine aantallen.Dit stelde het Engels wiskundeleraar zijn recht formuleren van "multiple verhoudingen", en later - de wet "lopende band" op grond waarvan, in elke chemische verbinding, de gewichtsverhouding van de uitgangsmaterialen is altijd hetzelfde.Zijn studies werden voortgezet Bertselliusom en Avogadro.
feit dat de atomaire structuur is nogal ingewikkeld, is het bewezen door natuurkundigen een eeuw geleden.Bijdragen aan zo'n grote ontdekking werd gedaan door: Thomson het bestaan aangetoond van kathodestralen, Skłodowska-Curie en haar echtgenoot Pierre Curie die natuurlijke radioactiviteit van de stoffen Rezeford, die aldus de aanwezigheid in het midden van het atoom positief geladen kern en de mogelijkheid van kunstmatige transformatie van een element in een andere ontdektChadwick, die het bestaan van neutrale elementen, of neutronen ontdekt.De structuur van het atoom eerste serieus studie begon Thompson, die het elektron in 1897 ontdekt.Hij kon het bestaan van nog microscopisch organen bewijzen.Door zijn activiteiten de structuur van het atoom grotendeels weg.Hij onthulde dat het deeltje wordt weergegeven door een bolvormige verdeling van positieve ladingen, die volledig gecompenseerd voor de negatieve.Daarom is het atoom elektrisch neutraal.
In een reeks studies uitgevoerd door deze en andere onderzoekers, werd gevonden dat het atoom geen homogeen lichaam, maar bestaat uit deeltjes zoals neutronen, protonen en elektronen.
protonen in de atoomkern zoveel en elektronen in de schaal, daarnaast het nummer correspondeert met het aantal protonen element in het periodiek systeem.De massa van het proton en neutron zijn vrijwel identiek.Deze elementen worden vastgehouden in de kern van een atoom speciale krachten, die ook genoemd kern;Deze krachten zijn zeer krachtig, maar werken op de ultrakorte afstanden, terwijl herhaaldelijk overtreft de afstotende kracht van de deeltjes.Gewicht van elektronen verwaarloosbaar.Vrijwel de gehele massa van het atoom in de kern, de structuur van de atoomkern bevat neutronen en protonen.De eigenschappen van dit deel wordt bepaald door de hierboven genoemde basiscomponenten.Onder de atomen zijn zogenaamde isotoon.De deeltjes van dezelfde stof verschillende massa vanwege het feit dat het aantal neutronen kan variëren.Het aantal protonen dat ze zijn echter altijd hetzelfde.Zo wordt de structuur koolstofatomen meestal neemt de kern zes positief geladen deeltjes en neutrale zes - van 12, dat wil zeggen, zogenaamde koolstofatomen massagetal dat gewoonlijk - 12. Echter, er zijn de isotopen van het element, waarin het aantal protonen correspondeert stabiel 6en het aantal neutronen kunnen verschillen.
schil van een atoom is een vrij complex systeem.Het bestaat uit verschillende subshells met verschillende energieniveaus, die op hun beurt onderverdeeld in sub-niveaus en subniveaus - de orbitale.Recente variëren in vorm en de grootte.
