zwavel verspreid in de aardkorst, onder andere elementen neemt de zestiende plaats.Het wordt gevonden in de vrije staat, en in gebonden vorm.Niet-metalen eigenschappen zijn kenmerkend voor dit chemisch element.De Latijnse benaming «Zwavel», wordt aangegeven met S. Het element behoort tot verschillende ionen verbindingen die zuurstof en / of waterstof vormen veel stoffen die behoren tot de klassen van zouten en meervoudige oxiden die elk worden aangeduid als een zwaveloxide met de toevoeging vantekens die de waardigheid.Oxidatietoestand, die toont in verschillende verbindingen 6, 4, 2, 0, -1, -2.Bekend zwaveloxiden met verschillende oxidatie toestanden.De meest voorkomende - het en zwaveltrioxide.Minder bekend zijn koolmonoxide, zwavel en hoger (behalve SO3) en de lagere oxiden van dit element.
koolmonoxide zwaveloxiden
anorganische verbindingen genaamd zwaveloxide II, SO, in het uiterlijk van de stof is een kleurloos gas.In contact met water dat niet oplost en reageert ermee.Dit is een zeer zeldzame stof die is alleen te vinden in het ijle gas milieu.SO thermodynamisch instabiel molecuul is in eerste instantie omgezet S2O2, (de zogenaamde disulfur zwaveldioxide of peroxide).Vanwege de zeldzaamheid van zwavel monoxide in de atmosfeer en de lage stabiliteit van het molecuul moeilijk om het gevaar dat de stof volledig te identificeren.Maar in het gecondenseerde of meer geconcentreerde vorm oxide verandert in peroxide die relatief niet giftig en corrosief.Deze verbinding is ook zeer ontvlambaar (denken aan deze eigenschap methaan) wordt verkregen uit de verbranding van zwaveldioxide - een giftig gas.Zwaveloxide werd gevonden rond 2 Io (een van de manen van Jupiter) in de atmosfeer van Venus en in het interstellaire medium.Aangenomen wordt dat op Io, is het resultaat van vulkanische en fotochemische processen.Basis fotochemische reacties zijn als volgt: O + S2 → S + SO en SO2 → SO + O.
Zwaveldioxide
zwaveloxide IV, of zwaveldioxide (SO2) is een kleurloos gas met een verstikkende penetrante geur.Bij een temperatuur van minus 10 C, gaat het in een vloeibare toestand en bij een temperatuur van minus 73 C stolt.Bij 20 ° C in 1 liter water oplost ongeveer 40 volumes SO2.
Dit zwaveloxide lost op in water, vormt zwaveligzuur, zoals het anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Het interageert met basen en elementaire oxides: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O en SO2 + CaO → CaSO3.
voor zwaveldioxide en karakteristieke eigenschappen van de oxidant en reductor.Het wordt geoxideerd door atmosferische zuurstof om zwaveltrioxide bij aanwezigheid van een katalysator: SO2 + O2 → 2SO3.Met sterke reductiemiddelen zoals waterstofsulfide, speelt de rol van een oxidatiemiddel: H2S + SO2 + H2O → S.
Zwaveldioxide wordt in de industrie voornamelijk voor de productie van zwavelzuur.Zwaveldioxide wordt geproduceerd door het verbranden van zwavel of ijzerpyriet: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
zwavelzuuranhydride
zwaveloxiden VI, of zwaveltrioxide (SO3) is een tussenproduct, en heeft geen zelfstandige betekenis.Qua uiterlijk is een kleurloze vloeistof.Het kookt bij een temperatuur van 45 C en onder 17 C verandert in een witte kristalmassa.Deze hogere zwaveloxide (met een mate van oxidatie van het zwavelatoom + 6) op verschillende hygroscopiciteit.Met water, vormt het zwavelzuur: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Opgelost in water, zendt grote hoeveelheden warmte en zo niet geleidelijk toe, na een groot aantal oxide kan exploderen.Zwaveltrioxide gemakkelijk oplosbaar in geconcentreerd zwavelzuur oleum vormen.Het gehalte van SO3 in de oleum is 60%.Hiervoor zwavelverbinding wordt gekenmerkt door alle eigenschappen van een zuur oxide.
hogere en lagere zwaveloxiden
hogere zwaveloxiden zijn een groep van chemische verbindingen met de formule SO3 + x, waarbij x kan 0 of 1. De monomere oxide SO4 bevatten peroxo (OO) en wordt gekenmerkt alsoxide SO3, de mate van oxidatie van zwavel 6.Deze zwavel oxide kan in de reactie SO3 en atomaire zuurstof of fotolyse van SO3 in het mengsel met ozon worden geproduceerd bij lage temperaturen (beneden 78 C).
Lagere zwaveloxiden vormen een groep van chemische verbindingen, die omvat:
- SO (zwaveldioxide en zijn dimeer S2O2);
- S2O;
- zwavel monoxide SnO (zijn cyclische verbindingen bestaan uit ringen gevormd door zwavelatomen, waarbij n kan variëren van 5 tot 10);
- S7O2;
- polymere zwaveloxiden.
rente tot lagere zwaveloxiden toegenomen.Dit komt door de behoefte om het gehalte ervan in aardse en buitenaardse atmosfeer bestuderen.
