Alle chemicaliën zijn samengesteld uit moleculen, waarbij de kleinste deeltjes.Ze zijn elektrisch neutraal en bestaan uit atomen die verbonden zijn door covalente bindingen.Het vermogen van atomen van chemische elementen moleculen in een bepaald aantal schakels valentie genoemd.In verband met het ontstaan en de ontwikkeling van de theorie van chemische bindingen dit concept belangrijke verandering ondergaan en heeft nu geen duidelijke wetenschappelijke verklaring, hoofdzakelijk in onderwijsdoeleinden en wordt vaak aangeduid met de mate van oxidatie.Wanneer een molecule - is het kleinste deeltje materie, de atoom is de kleinste ondeelbare deeltje van een chemisch element.Atoom is elektrisch neutraal deeltje in het midden is de kern bestaat uit positief geladen protonen en rond het is een wolk van elektronen (negatief geladen).Zo wordt het evenwicht van de positieve lading van de kern negatief geladen elektronen.Om te begrijpen hoe de mate van oxidatie en wat nodig is om de structuur van moleculen van bepaalde stoffen overwegen bepalen.
Het molecuul van zoutzuur (HCl) tussen waterstof en chloor, is er een gemeenschappelijk elektronenpaar.De waterstofatoom heeft één proton en één elektron.Het chlooratoom heeft 17 protonen en elektronen 17, een van de zeven elektronen in de buitenste schil elektronendichtheid heeft samen met een elektron van het waterstofatoom, vormt dus een elektronenpaar: H: Cl.Het molecuul gevormde H2S 2 zwavelatoom elektronenpaar gemeenschappelijk met de twee waterstofatomen: H: S: H. Hoe de mate van oxidatie van het element, bijvoorbeeld chloor en HCl in het molecuul waterstof en zwavel in het molecuul H2S bepalen?Valency geeft een indicatie van een bedrag van obligaties in het molecuul gevormd of elektronen paren, maar niet hun verplaatsing tonen.
aangenomen dat de elektronen van de atomen in een molecuul worden gecombineerd in de elektronenparen die verschoven naar de elekrootritsatelnomu atoom.Waterstof en chloor in het HCl kan een mededeling die is verschoven naar een chloor- omdat het de elektronegatieve starten.Aldus waterstof oxidatie plus 1, terwijl chloor - min 1. Elk waterstofatoom per molecuul H2S in contact komt met één zwavelatoom, wat weer twee bindingen.Beide elektronenparen in dit geval verschoven naar een zwavelatoom.Daarom is de oxidatie van waterstof plus gelijk aan 1, en zwavelatoom - negatieve 2. Hoe de mate van oxidatiemiddel, bijvoorbeeld HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si bepalen?De mate van oxidatie van een eenvoudige of complexe stof is altijd 0, aangezien de stof bestaat uit moleculen of atomen en zijn elektrisch neutraal.Dienovereenkomstig, de mate van oxidatie van het element in het molecuul.
Bijvoorbeeld, met hypochloorzuur kan nagaan hoe de mate van oxidatie van een atoom Cl te bepalen.HClO in het molecuul, zoals in het molecuul volgens de waterstof altijd (behalve hydriden) wordt gekenmerkt door de oxidatietoestand plus 1 en zuurstof altijd - oxidatie minus 2 (behalve barium peroxide en zuurstof difluoride).Omdat de molecuul zelf geen lading, is het mogelijk om vergelijking te schrijven (1) + + x (- 2) = 0. Deze vergelijking moet worden opgelost: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Aldus blijkt dat de mate van oxidatie van Cl per molecuul hypochloorzuur plus evenaart 1. Dit voorbeeld laat zien hoe de mate van oxidatie van een bepaald element in een molecuul te bepalen.Allereerst worden de bekende waarden aangebrachte elementen, de valentie of oxidatietoestand die niet varieert.
dus de mate van oxidatie is de nominale waarde van de (formele lading van een atoom in een molecuul) genaamd gebruikt vergelijkingen reacties door oxidatie of reductie van verschillende stoffen te schrijven.Deze waarde is gelijk aan het aantal paren elektronen, die volledig wordt verschoven naar de elektronegatieve moleculen van chemische elementen.De oxidatiegraad wordt op het symbool van het atoom.Dit bericht geeft aan hoe de mate van oxidatie van een bepaald element vast in een molecuul van een stof.Bijvoorbeeld, een plaat (Na + 1 Cl-1) te worden verstaan dat in het molecuul zout oxidatie natrium plus 1, minus 1, en chloor, zoals: (1) + (-1) = 0. In het molecuul van kaliumpermanganaat (K+ 1mn + 7O-24) op kalium plus 1 tot 7 plus mangaan, zuurstof minus 2, dat is: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. In het molecule salpeterzuur (H+ 1N + 5O-23) plus 1, waterstof, stikstof plus 5 voor zuurstof minus 2 en het molecuul elektrisch neutraal zijn geheel: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. In het molecuul nitrouszuur (H + 1 N + 3O-22), plus een voor waterstof stikstof, plus 3, zuurstof minus 2, aangezien de lading van het molecuul gelijk is aan nul, dan: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. In het voorbeeld stikstof blijkt dat dit atoom een verscheidenheid van verschillende stoffen, oxidatie van plus of min wellicht 3-5 (met een interval van één eenheid).
