sterk monobasisch zuur, dat een standaardvoorwaarde kleurloze vloeistof die geel na opslag blijkt kan in een vaste toestand, gekenmerkt door twee kristallijne modificaties (monoklinische of orthorhombische rooster), bij temperaturen beneden minus 41,6 ° CDeze stof met de chemische formule - HNO3 - salpeterzuur wordt genoemd.Het heeft een molmassa van 63,0 g / mol, en het correspondeert met de dichtheid van 1,51 g / cc.Het kookpunt van het zuur gelijk aan 82,6 ° C tezamen met een afbraakproces (gedeeltelijk): 4HNO3 2H2O → + 4NO2 + O2.Zuuroplossing met een massafractie van de basisstof 68% te zijn kookt bij een temperatuur van 121 ° C.De brekingsindex van de zuivere stof overeenkomt met 1.397.Zuur kan worden vermengd met water in elke verhouding en zijn een sterke elektrolyt vrijwel geheel dissociëren in ionen H + en NO3-.Vaste vorm - trihydraat en monohydraat met de formule: HNO3 • 3H2O • HNO3 en H2O respectievelijk.
Salpeterzuur - bijtende, giftige stoffen en sterke oxidator.Uit de middeleeuwen bekend de naam, als "sterk water» (Aqua fortis).Alchemisten die zuur in de 13e eeuw ontdekt, kreeg de naam, zorg ervoor dat het ongewone eigenschappen (gecorrodeerde alle metalen behalve goud), meer dan een miljoen keer de kracht van azijnzuur, die in die tijd werd beschouwd als de meest actieve.3, die daarom genoemd "aqua regia": Zelfs na drie eeuwen is gebleken dat corrosie, zelfs goud een mengsel van zuren zoals salpeterzuur en zoutzuur in een volumeverhouding van 1 zijn.Het verschijnen van een gele tint na opslag als gevolg van de accumulatie van stikstofoxiden daarin.Verkoop acid vaker met een concentratie van 68%, terwijl het gehalte van de basische stof meer dan 89% het heet "rokend".
chemische eigenschappen van salpeterzuur onderscheiden van een verdund zwavelzuur of zoutzuur, dat sterker oxidant HNO3, dus nooit uitgebracht waterstof in reacties met metalen.Door oxidatieve eigenschappen als het reageert met vele niet-metalen.In beide gevallen wordt altijd gevormd stikstofdioxide NO2.De redox reductiereactie stikstof plaatsvindt in verschillende mate: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, die wordt bepaald door de zuurconcentratie en de activiteit van het metaal.De moleculen van de verbindingen gevormde stikstof in oxidatietoestand 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, respectievelijk.Zo wordt geoxideerd koper met geconcentreerd zuur kopernitraat (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O en fosfor - up metafosforzuuroplossing: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
anders verdund salpeterzuur reageert met niet-metalen.Bijvoorbeeld reactie met fosfor: is 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO gezien dat stikstof gereduceerd tot ferrotoestand.Deze koolmonoxide, stikstof en fosfor geoxideerd tot fosforzuur.Geconcentreerd salpeterzuur in een mengsel van zoutzuur lost het goud Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O en platinum: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.In deze reacties, aanvankelijk, zoutzuur wordt geoxideerd met salpeterzuur scheiding van chloor, en vormen een complex metaalchloriden.
Salpeterzuur wordt verkregen op industriële schaal op drie manieren:
- eerste - reageren zouten van zwavelzuur: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Voorheen was de enige methode, maar met de komst van andere technologieën momenteel wordt gebruikt onder laboratoriumomstandigheden zuren fuming produceren.
- tweede - is de boog methode.Tijdens het blazen van lucht door de elektrische boog met een temperatuur van 3.000 tot 3.500 ° C, een deel van de stikstof in de lucht reageert met zuurstof vormt koolmonoxide, stikstof: N2 + O2 → 2NO welke na afkoeling wordt geoxideerd tot stikstofdioxide (hoge temperatuur monoxide zuurstof geen interactie): O2 + 2NO → 2NO2.Dan vrijwel alle stikstofdioxide met een overmaat aan zuurstof in het water opgeloste: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- derde - dit ammoniak methode.Ammoniak wordt geoxideerd bij een platina katalysator om stikstofmonoxide: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.De resulterende nitreuze gassen worden afgekoeld, en de gevormde stikstofdioxide, die wordt geabsorbeerd door water.Door deze werkwijze wordt de zuurconcentratie 60-62%.
Salpeterzuur wordt veel gebruikt in de industrie voor de bereiding van geneesmiddelen, kleurstoffen, explosieven, salpeterzuur meststoffen en salpeterzuur zouten.Bovendien wordt het gebruikt voor het oplossen van metalen (b.v., koper, lood, zilver) dat niet reageert met andere zuren.De sieraden business gebruikt goudlegering bepalen (dit is de belangrijkste methode).
