principe, dat in 1811 formuleerden de Italiaanse chemicus Amedeo Avogadro (1776-1856), luidt: onder dezelfde temperatuur en druk worden gelijke volumes van gassen hetzelfde aantal moleculen ongeacht hun chemische aard en fysische eigenschappen bevatten.Dit getal is het natuurkundige constante numeriek gelijk aan het aantal moleculen, atomen, elektronen, ionen of andere deeltjes in één mol.Later, de hypothese van Avogadro, bevestigd door een groot aantal experimenten werd overwogen voor ideale gassen met één van de basiswetten die in de wetenschap werd Avogadro wet genoemd en de gevolgen daarvan zijn allemaal gebaseerd op de stelling dat de mol van elke gas bij identieke omstandigheden zal hetzelfde volume innemen,genaamd mol.
Sam Amadeo Avogadro aangenomen dat de fysische constante is een zeer grote hoeveelheid, maar vele onafhankelijke methodes na de dood van de wetenschapper mag experimenteel vaststellen van het aantal atomen in 12 g (de atomaire massa-eenheid van koolstof) of een molair gasvolume (atT = 273,15 K en p = 101,32 kPa) gelijk is aan 22,41 liter.De constante wordt aangeduid als NA of minder L. Het is genoemd naar de wetenschapper - de constante van Avogadro, en is gelijk aan het, bij benadering 6022 • 1023. Dit is het aantal moleculen van elke gas in het volume van 22,41 liter, en is hetzelfde voor licht(waterstof) en zware gas (kooldioxide).Avogadro's wet kan mathematisch worden uitgedrukt: V / n = VM, waarbij:
- V - volume van het gas;
- n - hoeveelheid stof die de verhouding van de massa van de stof om zijn massa mol;
- VM - de constante van evenredigheid of de molaire volume.
Amadeo Avogadro behoorde toe aan een adellijke familie die in het noordelijke deel van Italië.Hij werd geboren op 1776/08/09 in Turijn.Zijn vader - Filippo Avogadro - was een werknemer van het ministerie van Justitie.Achternaam middeleeuwse Venetiaanse dialect betekent een advocaat of een bureaucraat die communiceren met mensen.Volgens de bestaande traditie in die dagen, werden de posities en beroepen overgeleverd.Daarom is in 20 jaar, Amadeo Avogadro kreeg een diploma en werd een arts van jurisprudentie (de kerk).Natuurkunde en wiskunde, begon hij te studeren op hun eigen in 25 jaar.In zijn wetenschappelijk werk studeerde hij elektrische verschijnselen en onderzoek op het gebied van de elektrochemie.In de wetenschapsgeschiedenis Avogadro ging in het maken van de atomaire theorie is een belangrijke toevoeging: introduceerde het concept van de kleinste deeltjes materie (moleculen) die onafhankelijk van elkaar kunnen bestaan.Het was belangrijk om de verhouding tussen het volume van eenvoudige gassen, ongereageerd leggen en Avogadro wet begon groot belang zijn voor de ontwikkeling van wetenschap en wordt veel gebruikt in de praktijk.
Maar dit was niet goed.Sommige apothekers Avogadro's wet werd gestemd door de decennia.Tegenstanders van de Italiaanse hoogleraar natuurkunde verslaan zoals beroemde en erkende wetenschappelijke autoriteiten Berzelius, Dalton, Davy.Hun fouten hebben geleid tot jaren van geschillen over de chemische formule van het watermolecuul, aangezien men van mening was dat het moet worden geschreven niet H2O of HO en H2O2.Slechts Avogadro wet heeft bijgedragen aan de samenstelling van de watermoleculen en andere eenvoudige en complexe substanties vast.Amadeo Avogadro stelde dat de moleculen van eenvoudige elementen bestaan uit twee atomen: O2, H2, Cl2, N2.Waardoor de reactie tussen waterstof en chloor als gevolg waarvan waterstofchloride gevormd, kan worden geschreven als: Cl2 + H2 → 2HCl.De interactie van één molecuul een molecuul Cl2 H2, vormen twee moleculen HCl.Het volume, dat wordt bezet HCl dient tweemaal het volume van elk lid van de reactiecomponenten zijn, d.w.z. ze gelijk aan het totale volume moet zijn.Pas sinds 1860 is actief gebruikt Avogadro wet en de gevolgen van het mogelijk de werkelijke waarden van atoomgewichten van bepaalde chemische elementen vast.
Een van de belangrijkste conclusies van de basis, was de vergelijking die de toestand van een ideaal gas beschrijft: p • VM = R • T, waarbij:
- VM - molair volume;
- p - gasdruk;
- T - de absolute temperatuur, K;
- R - de universele gasconstante.
gecombineerd gas- wet als een gevolg van Avogadro's wet.Bij een constante massa van de materie eruit ziet (p • V) / T = n • R = const, en zijn notatie: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 kunt u betalingen te doen bij het verplaatsen van gas van de ene staat(gemarkeerd met 1) naar een andere (met index 2).
Avogadro wetgeving de tweede belangrijke conclusie schept voor de experimentele bepaling van het molecuulgewicht van de stoffen die de overgang naar de gasvormige toestand niet ontleden.M1 = M2 • D1, waarbij:
- M1 - de molaire massa van het eerste gas;
- M2 - de molaire massa van de tweede gas;
- D1 - relatieve dichtheid van het eerste gas, waarbij de lucht of waterstof (waterstof: D1 = M1 / 2, de lucht D1 = M1 / 29, waarbij 2 en 29 - de molaire massa van waterstof en lucht, respectievelijk) gemonteerd.
