De grote woordenboek van het woord equivalent (Latijn klinkt als aequivalens) legt uit hoe iets equivalent, of gelijkwaardig is een equivalent van een ander dat het in staat om volledig te vervangen zal zijn.In de chemie, de wet van equivalenten (gebruikt sinds de late 18e eeuw, het is geleerd op school, chemici en biologen worden gebruikt in verschillende landen in theorie als in de praktijk) bepaalt dat alle chemicaliën reageren in verhouding tot hun equivalenten.Open de wet was een Duitse chemicus I. Richter, wiens werken zijn reeds lang bekend.In zijn driedelig werk dat in de periode 1792-1794 jaar, getiteld "Begin van stoichiometrie, of een methode om de chemische elementen", de wetenschappers toonden dat de chemicaliën reageren strikt verhouding.Ze introduceerde ook een term als 'stoichiometrie ".Nu is een tak van chemie die de verhouding van de reactanten aangaan van een chemische reactie beschreven.
Richter voor het eerst in zijn werken bracht kwantitatieve reactie vergelijkingen.Ze zijn voorwaardelijke toegang die kwalitatieve en kwantitatieve informatie over de processen die zich voordoen in de interactie van verschillende chemische stoffen genaamd reagentia bevat.Zelfs tijdens de alchemistische wetenschap te verwijzen naar eenvoudige elementen, gebruiken wetenschappers verschillende symbolen, werd later ontdekt formule complex (bestaande uit verscheidene elementen) chemicaliën.Maar Richter IV (onder de invloed van zijn leraar en filosoof Immanuel Kant, die beweerde dat de afzonderlijke gebieden voor Natuurwetenschappen bevatten zoveel echte wetenschap als er wiskunde in het) die in het proefschrift en de chemische formules van de term "stoichiometrie", beschreef de kwantitatieve reactievergelijkingen ontdekte de wet van equivalenten.De formule uitdrukken haar kan worden geschreven: E2 • m1 = A1 • m2.Waar de M1 en M2 - is de massa van de stof "1" en "2", gereageerde en A1 en A2 - zijn hun chemische equivalenten.
Tot de wet van equivalenten te begrijpen, is het nodig om te verduidelijken dat het equivalent - voorwaardelijk, of het werkelijke aantal stoffen die waterstof catie kan hechten in het zuur-base reactie of een elektron als gevolg van redox reacties.Equivalente massa - is de massa van één equivalent.Er wordt aangenomen dat één equivalent reageert stof (of verplaatst) naar een gram waterstof en zuurstof met 8 gram en 35,5 gram van chloor.In de praktijk is de hoeveelheid stof gelijk is vaak een zeer kleine omvang, zodat wordt meestal uitgedrukt in molen.In één mol bevat een constante hoeveelheid deeltjes (atomen, ionen of moleculen), is het aantal Avogadro NA = 6,02214179 (30) · 1023.Gewicht van een mol van een stof in gram, die numeriek gelijk zijn gewicht in atomaire massa-eenheden.
Op basis van de wet van equivalenten, kan worden gesteld dat het zuur-base titratie, die door de reactievergelijking: KOH + HCl → KCl + H2O, de interactie van een mol kaliumhydroxyde met 1 mol zoutzuur 1 mol zout te geven, genaamd chloridekalium en 1 mol water.Dit is het equivalent van kaliumhydroxide is gelijk aan E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g zoutzuur - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kaliumchloride - E KCl = 39 + 35 = 74 g water - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Teneinde volledig neutraliseren van 56 g kaliumhydroxide noodzakelijk 36g HCl.Het resultaat wordt 74 g kaliumchloride en 18 g water.Maar omdat de wet vastgesteld dat de massa van de stoffen, niet-gereageerd proportionele kasequivalenten, te weten het bedrag van een reagens kan tellen hoe zal de tweede reactant reageren of te berekenen opbrengst.
voorbeeld, net als kaliumchloride, indien bekend is dat zoutzuur geheel werd geneutraliseerd met 100 g kaliumhydroxide?Met behulp van de wet van equivalenten, kunnen worden geschreven: 56 • mKCl = 74 • 100. Dan mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, de A zoutzuur te neutraliseren de kaliumhydroxyde 100 g Als u een 64 100 g kaliumhydroxyde nodig hebt om het zwavelzuur te neutraliseren:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, dit zou een heel andere hoeveelheid zuur nodig.Zoals de stoichiometrische coëfficiënten van deze reactie, 2 mol kaliumhydroxide reageert één mol zwavelzuur, en het resultaat zal één mol kaliumsulfaat en twee mol water.Wetende dat de massa van de stoffen reageren proportionele equivalentgewichten kan worden geschreven: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, dan 100 tot neutraliseren kaliumhydroxide vereiste mH2SO4 = 88 g zwavelzuur.Dit levert 155 g kaliumsulfaat.De hoeveelheid water aan de neutralisatie van 100 g kalium hydroxide, zoutzuur of zwavelzuur toegewezen, is hetzelfde en gelijk aan '32
de wet toepassen equivalenten chemie (analytische, anorganische, organische, etc.) voor de studie materialen en andere experimenten gebaseerdegebaseerd op de balans van chemische reacties.Bovendien wordt het gebruikt (voor de bereiding van materiaalbalansen) in het ontwerp en de werking van het laboratorium, proefschaal of industriële installaties bestemd voor de synthese van chemicaliën.Ze gebruiken altijd specialisten chemische, medische, biologische, sanitaire en epidemiologische laboratoria, aangezien het de basis van de formules waarin de berekening wordt veel testresultaten uitgevoerd.
