Wat is kaliumchloraat?
kaliumzout van chloorzuur (één van de vier zuurstof bevattende zuren gevormd chloor: hypochlorous - HClO, chloorhoudende - HClO2, chloor - HClO3 en bleekmiddel - HClO4) genoemd kaliumchloraat, zijn formule - KClO3.Dit zout vertegenwoordigt uiterlijk kristallen (kleurloos), die slecht oplosbaar in water (bij 20 ° C in 100 cm3 water, 7,3 g totaal opgeloste zouten) zijn, maar met toenemende temperatuur de oplosbaarheid toeneemt.Een van haar bekende naam - bertoletova zout.Het molecuulgewicht stoffen 122,55 atomaire massa-eenheden, dichtheid - 2,32 g / cm3.Het zout smelt bij 356 ° C, ontbindt bij ongeveer 400 ° C
opening van kaliumchloraat
de eerste keer (in 1786) van kaliumchloraat was de Franse chemicus Claude Berthollet.Hij miste een geconcentreerde chloor door een hete oplossing van kaliumhydroxyde.Reactie vergelijking, die werd verkregen door het zout, als volgt: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.In deze reactie, kaliumchloraat precipiteert als een witte vaste stof.Omdat het slecht oplosbaar in koud water, wordt dit gescheiden van de andere zouten in de oplossing wordt afgekoeld.Sinds de opening bertoletova zout is de meest voorkomende en nuttige product van alle chloraat.Momenteel KClO3 geproduceerd op industriële schaal.
chemische eigenschappen
kaliumchloraat zout - een sterk oxiderende stof.Bij de interactie met geconcentreerd zoutzuur (HCl) wordt toegewezen vrij chloor.Deze werkwijze wordt beschreven door de vergelijking van chemische reactie: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Net als alle chloraten, een zeer giftige stof.De gesmolten vorm KClO3 krachtig ondersteunt verbranding.In mengsels van stoffen gemakkelijk geoxideerd (reducerende middelen) zoals zwavel, fosfor, suiker en andere organische stoffen, kaliumchloraat explodeert door schokken of wrijving.De gevoeligheid voor deze effecten wordt versterkt in aanwezigheid van ammoniumzouten en bromaten.Onder zachtjes (verwarmen tot 60 ° C) de oxidatie van kaliumchloraat met oxaalzuur tot chloordioxide wordt verkregen, gaat het proces verder volgens de reactievergelijking: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Chlooroxide vindt toepassing bij het bleken en sterilisatie van verschillende materialen (papier pulp meel etc.), en kan ook gebruikt worden voor afvalwater obesfenolivaniya chemische fabrieken.
toepassing van kaliumchloraat
Van bertoletova chloraat zout is de meest gebruikte.Het wordt gebruikt bij de productie van kleurstoffen, lucifers (niet brandbaar wedstrijd hoofd wordt grondstof bevochtigd met kaliumchloraat TU 6-18-24-84), vuurwerk, ontsmettingsmiddelen, chloordioxide.Vanwege het hoge risico van kaliumchloraat formuleringen praktisch gebruikt bij de vervaardiging van explosieven voor industriële en militaire doeleinden.Zeer zelden kaliumchloraat wordt gebruikt als de initiërende explosief.Soms gebruikt in vuurwerk om tsvetnoplamennye samenstellingen opleveren.Voorheen het zout gebruikt in de geneeskunde: de sterk verdunde oplossingen van de substantie (KClO3) enige tijd gebruikt als ontsmettingsmiddel externe gorgelen.Zout in de vroege 20e eeuw, werd gebruikt om zuurstof in laboratoriumomstandigheden verkrijgen, maar vanwege het gevaar van de experimenten werden beëindigd.
Getting kaliumchloraat
een van de volgende manieren: chloreren kaliumhydroxyde als gevolg van de uitwisseling reactie van chloraat met andere zouten, elektrochemische oxidatie van waterige oplossingen van metaalchloriden - kan worden verkregen bertoletova zout.Voorbereiding van haar industriële schaal vaak uitgevoerd door een disproportioneringsreactie hypochloriet (onderchlorigzuur zouten).Technologische processen anders uit.Meestal is gebaseerd op de reactie tussen de kaliumchloraat en kaliumchloride: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Dan bertoletova zout gevormd uit de moederloog werd geïsoleerd door kristallisatie.Ook kaliumchloraat werd bereid volgens een gemodificeerde werkwijze Berthollet door elektrolyse van kaliumchloride: chloor door elektrolyse in reactie gebracht met kalium hydroxide, kalium-hypochloriet verkregen KClO disproportioneert dan KClO3 kaliumchloraat en kaliumchloride KCl bron.
ontleding van kaliumchloraat
Bij een temperatuur van ongeveer 400 ° C de ontleding van kaliumchloraat.Dientengevolge, zuurstof en kalium perchloraat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.De volgende fase van ontleding vindt bij een temperatuur tussen 550 en 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.Op katalysatoren (ze kunnen koperoxide CuO, ijzeroxide (III) oxide Fe2O3 of mangaan (IV) MnO2) ontleding vindt bij lagere temperaturen (150-300 ° C) en in één stap: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Veiligheid
Berthollet zout is instabiel explosief chemische stof die kan ontploffen onder roeren, opslag (bijvoorbeeld naast het verminderen van agenten op dezelfde plank in het laboratorium of in een berging), slijpen of andere operaties.De explosie kan optreden letsel of zelfs de dood te volgen.Daarom is bij ontvangst, gebruik, opslag of transport van kaliumchloraat moeten voldoen aan de eisen van de federale wet 116. voorzieningen die deze processen georganiseerd verband houden met de gevaarlijke productiefaciliteiten.
