isotone oplossing - een speciale groep van oplossingen, die gekenmerkt worden door de osmotische druk.Het heeft een zodanige waarde, dat gekenmerkt wordt door lichaamsvloeistoffen, zoals: bloedplasma, tranen, lymfe en dergelijke.Al deze vloeistoffen hebben postoyannoem druk van 7,4 atm in het veld.Indien het orgaan een injectie wordt gebracht, de osmotische druk van de vloeistof is gebroken, zoals geschonden eenzelfde evenwicht.
Om zo'n oplossing te bereiden, is het noodzakelijk om een aantal berekeningen.De meest bekende van hen is een manier niets anders, als de van't Hoff factor isotone.Hiermee de concentratie van de oplossing isotoon verdunde stof die geen elektrolyt berekenen.De osmotische druk, de hoeveelheid van de oplossing en de temperatuur worden bepaald volgens, die wordt uitgedrukt Clapeyron.Het wordt tegen verdunde oplossingen, volgens de van't Hoff wet, de opgeloste stoffen in de vloeistof, zal zich op dezelfde wijze als de gassen, en dus ten opzichte daarvan gelden alle zogenaamde gaswetten.
isotone coëfficiënt - is niet niets, maar een parameter die het gedrag van de materie in een oplossing kenmerkt.Wanneer we spreken over de numerieke equivalent van de van't Hoff is de verhouding van de numerieke waarde collegialiteitsbeginsel eigenschappen, waarbij een oplossing met dezelfde eigenschap van de niet-elektrolyt, met dezelfde concentratie, alle andere parameters onveranderd blijven.
fysische betekenis van isotone coëfficiënt blijkt uit de definitie van elk collegiale instelling.Al deze zijn afhankelijk van de concentratie van deeltjes in de oplossing.Nonelectrolyte reageert niet dissociatie, zodat elk molecuul van de stof zal een enkel deeltje.Elektrolyten hetzelfde proces solvatsii hetzij geheel of gedeeltelijk dissociëren in ionen onder vorming van meerdere deeltjes.Het blijkt dat colligatief afhankelijk van de hoeveelheid daarin aanwezige deeltjes van verschillende types, namelijk ionen.Zo zal van't Hoff factor een mengsel van verschillende oplossingen van elk soort deeltje.Als we de bleekwateroplossing, kan men zien dat het bestaat uit drie soorten deeltjes: calcium kationen, hypochloriet en chloride - anionen.Van't Hoff factor geeft aan dat de elektrolytoplossing meer deeltjes dan bij niet-elektrolytoplossing.Factor zal afhangen of een stof is verdeeld in ionen - niet alleen maar een eigenschap van dissociatie.
Aangezien sterke elektrolyten volledig blootgesteld aan de processen van dissociatie, is het gerechtvaardigd om te verwachten dat de van't Hoff factor in dit geval gelijk aan het aantal ionen in het molecuul.In werkelijkheid, de waarde van de coëfficiënt is altijd kleiner dan de waarde berekend met Eq.Deze positie is gebaseerd in 1923 door Debye en Hiickel.Ze formuleerde de theorie van sterke elektrolyten: de ionen niet obstakels te bewegen, omdat de schaal solvatsii zal vormen.Voorts zij nog steeds in elkaar grijpen, die uiteindelijk tot de vorming van een groep die in dezelfde richting met de oplossing bewegen.Dit is de zogenaamde ionenassociatie, evenals ionenparen.Alle processen vinden plaats in de oplossing zodat al bevat enkele deeltjes.
interactie ionen gaan door verdwijnen als de temperatuur stijgt en hun concentratie te verminderen.Alle resultaten van het feit dat in dit geval wordt verminderd en de kans om aan de verschillende deeltjes in de oplossing.
