warmtecapaciteit als fysieke waarde die de hoeveelheid thermische energie vereist om de temperatuur van het werkfluïdum te veranderen, in casu de lucht op één graad.De warmtecapaciteit van lucht is direct afhankelijk van de temperatuur en druk.In dit onderzoek verschillende species van de soortelijke warmte kan toegepast worden verschillende werkwijzen.Wiskundig
warmte lucht wordt uitgedrukt als de verhouding tussen de hoeveelheid warmte aan de toename van de temperatuur.De warmtecapaciteit van een lichaam met een massa van 1 kg, genoemd specifiek.De molaire warmtecapaciteit van de lucht - warmtecapaciteit van een mol van een stof.Vertegenwoordigd door de warmtecapaciteit - J / K.Molaire warmtecapaciteit respectievelijk J / (mol * K).
warmtecapaciteit kan worden beschouwd als een fysieke eigenschap van een stof, in dit geval lucht, in het geval als de meting uitgevoerd onder constante omstandigheden.Meestal worden deze metingen uitgevoerd bij constante druk.Zo vastbesloten isobare warmtecapaciteit van lucht.Het verhoogt met toenemende temperatuur en druk, alsmede een lineaire functie van de gegevenswaarden.In dit geval gebeurt de temperatuurverandering bij een constante druk.Om de isobare warmte capaciteit die nodig is om pseudocritical temperatuur en druk te bepalen berekenen.Het wordt bepaald met behulp van referentiegegevens.
warmtecapaciteit van lucht.Features
lucht is een gasmengsel.Beschouwd in de thermodynamica van de volgende aannames.Elk gas in het mengsel wordt gelijkmatig verdeeld over het volume.Zo is het gasvolume gelijk aan het volume van het gehele mengsel.Elk gas in het mengsel hebben een partiële druk die deze uitoefent op de vaatwand.Elk van de componenten van het gasmengsel moet een temperatuur gelijk aan de temperatuur van het gehele mengsel hebben.De som van de partiële drukken van alle bestanddelen gelijk aan de druk van het mengsel.De warmtecapaciteit van lucht wordt uitgevoerd op basis van gegevens over de samenstelling van het gasmengsel en de warmtecapaciteit van de afzonderlijke componenten.
kenmerkt unieke de warmtecapaciteit van de stof.Uit de eerste wet van de thermodynamica kan worden geconcludeerd dat de interne energie van het lichaam verschilt niet alleen afhankelijk van de hoeveelheid gegenereerde warmte, maar ook verbeterde prestatiebeoordelingsinstantie.Onder andere omstandigheden van het proces van warmteoverdracht, kunnen de werkzaamheden van het lichaam verschillen.Aldus kan dezelfde berichttekst hoeveelheid warmte diverse veranderingen in de waarde van de temperatuur en de inwendige energie van het lichaam.Deze functie is kenmerkend alleen voor gasvormige stoffen.In tegenstelling tot de vaste stoffen en vloeistoffen, kan gasvormige stoffen sterk veranderen van het volume en het werk doen.Daarom is de soortelijke warmte van lucht bepaalt de aard van het thermodynamisch proces.
Echter, bij constant volume lucht niet het werk doen.Daarom verandering van de interne energie is evenredig met de verandering in de temperatuur.De verhouding van soortelijke warmte bij een werkwijze met constante druk om de soortelijke warmte bij constant volume werkwijze behoort formule adiabatisch proces.Het wordt aangeduid met de letter van het Griekse regeling.
Geschiedenis van
termen "warmtecapaciteit" en "hoeveelheid warmte" is niet erg goed beschrijven hun essentie.Dit vanwege het feit dat ze kwamen de moderne wetenschap van de calorische theorie, die in de achttiende eeuw populair was.Aanhangers van deze theorie wordt beschouwd als een soort van gewichtloosheid warmte stof die in het lichaam.Deze stof kan worden noch vernietigd of geschapen.Koeling en verwarming lichamen verklaard afname of toename van de calorische inhoud, respectievelijk.Na verloop van tijd, is deze theorie is erkend failliet.Ze kon niet uitleggen waarom dezelfde verandering in de interne energie van een lichaam wordt verkregen door de overdracht van hem naar een verschillende hoeveelheid warmte, en hangt ook af van het werk van het lichaam.
