In de breedste zin, de categorie "dissociatie", die in de fysische en chemische termen, bepaalt de aard van de ontleding van complexe verbindingen van de elementen waaruit deze verbindingen.Benadrukt elektrolytische dissociatie, die wordt opgevat als het proces van desintegratie van complexe verbindingen in ionen onder invloed van oplosmiddelmoleculen.En verder, voldoende onafhankelijk zijn eigenschappen, het type dissociatie dissociatie complexe verbindingen.
kenmerk van deze werkwijze is te wijten aan het feit dat de reikwijdte van de complexe verbindingen zijn zeer verschillend van elkaar in de mate van stabiliteit van de elementen.Wordt bedoeld, allereerst verschillende externe en interne gebieden van de stof.De deeltjes zijn in de buitenkant, met een zeer zwak gebonden complex ion omdat hun verbinding wordt alleen door middel van elektrostatische krachten.Hierdoor - ze vrij gemakkelijk los te maken van het basismateriaal in een waterige oplossing.
Dit dissociatie van de complexe verbindingen genaamd primaire.Het onderscheidt zich door een aantal functies.Leider onder hen blijkt dat het stroomt in de buitenste sfeer en eindigt bijna volledig, en is vergelijkbaar met het proces dat de elektrolytische dissociatie van het complex verbindingen.Er is ook een versie van zijn koers.Bijvoorbeeld, als we waarnemen een reversibel proces waarbij de ontleding van de binnenbol, wordt het proces voortgezet dissociatie van het complex verbindingen genaamd.
kenmerk van de secundaire dissociatie is dat tussen de complexe elementen van de materie, liganden en de centrale ion evenwicht ontwikkelt.Een voorbeeld zou een dergelijke reactie.Neem de oplossing die een complex ion [Ag (NH3) 2] +.Als het daalt aan een chloride beïnvloeden, de verwachte neerslag we niet vinden.Het feit is dat in het algemeen door reactie van het chloride met gebruikelijke zilververbindingen neerslaan weergegeven in de vorm van zilverchloride.Het wordt duidelijk dat in dit geval, het aantal ionen in de ammoniakoplossing te laag.Het is zodanig dat, zelfs indien opgenomen in een oplossing van overmaat chloride-ionen, niet de mate van oplosbaarheid van zilver bereiken.Wanneer echter vervolgens de verkregen oplossing werd toegevoegd kaliumionen, dan krijgen we de neerslag van zilverjodide.Hieruit blijkt dat de zilverionen, zij het in kleine hoeveelheden, maar toch aanwezig in de oplossing.Precipiteert, waarvan de aanwezigheid aangeeft dat de concentratie van de oplossing is voldoende om een neerslag te vormen.Deze situatie wordt verklaard door het feit dat de mate van oplosbaarheid van zilverjodide zijn veel kleiner dan die van zilverchloride.
volgens dit voorbeeld, kan worden geconcludeerd dat de dissociatie van de complexen in oplossingen gebaseerd op de wetten van massawerking van elektronische componenten en daarom worden omschreven als een soort evenwichtsconstante dat de mate van instabiliteit van de ionen reflecteert.Deze constanten zijn zeer verschillend voor verschillende ion complexen.De reden voor een dergelijke verscheidenheid omdat de constante uitdrukkingen omvatten geconcentreerde ionen en moleculen.De mate van concentratie kan zeer verschillend zijn.Aldus bepalen zij de verscheidenheid van de instabiliteit constanten van de ionen.
voor verschijnselen zoals de dissociatie van het complex verbindingen eigenaardige patroon is dat hoe lager de concentratie verkregen in de reacties van de vervalproducten, hoe stabieler stands complexe verbinding, en daarmee de waarde van de instabiliteit van de ionenhieronder.De deeltjes, welke oplossingen zijn vertonen betere stabiliteit hebben lagere waarden constant instabiliteit.
Gewoonlijk echte oplossingen zogenaamde snelheid dissociatie van het complex, omdat de verhouding in oplossing varieert.In dit geval wordt de totale instabiliteit constant berekend door de waarden van de constanten van het aanwezig in een bepaalde oplossing complexen vermenigvuldigen.
